化学例题.pptx

从实验学化学1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()答案：D解析：浓硫酸具有强氧化性，会对皮肤或者金属造成腐蚀。从实验到化学答案：C从实验到化学答案：C从实验到化学答案：D从实验到化学答案：C从实验到化学从实验到化学答案：D、答案：C答案：B答案：B答案：B2Mn(NO3)25 PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH38H2O 2Fe(OH)310NaOH3Cl22Na2FeO46NaCl8H2O 8KMnO411NaOHPH34Na2MnO44K2MnO4Na3PO47H2O3(NH4)2 PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N22Na2O22CO22Na2CO3O23Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O2MnNO325PbO26HNO32HMnO45PbNO322H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2SO439FeSO43 某碱性燃料电池装置中盛有KOH浓溶液，正极均通入O2，电极反应则为O24e2H2O=4OH；若在负极分别通入下列可燃性气体：CH4、H2S、C2H4，都能实现把化学能转变为电能。(NA为阿伏加德罗常数)下列说法不正确的是()根据题目信息对燃料电池的分析根据题目信息对燃料电池的分析 A分别通入这三种气体，放电一段时间后，溶液的pH都变大 B若在负极上通入1 mol CH4，完全反应共失去8 NA个电子 C若在负极上通入C2H4气体，则电池的总反应为C2H43O24OH=4H2O D若在负极上通入H2S气体，则电极反应为：H2S6e8OH=5H2O 三种气体构成的电池总反应分别为：CH42O22OH=3H2O；2H2S3O24OH=2 4H2O；C2H43O24OH=4H2O。三个电池都消耗OH，溶液的pH都变小，所以A错误；由电极反应CH48e10OH=7H2O可知道1 mol CH4完全反应共失去8 NA电子，所以B正确。本题是考查学生对原电池原理的应用，燃料电池近年来经常出现在高考试题中，望考生引起重视。对电极反应、电池反应的表达方式，及其反应过程中的电子得失、pH变化等要予以充分地关注和复习。A1.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其 总 反 应 为：2C2H6 7O2 8KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是()A负极反应为14H2O7O228e=28OH B放电一段时间后，负极周围的pH升高 C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D放电过程中KOH的物质的量浓度不变C燃料电池，O2都在正极发生反应。2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()AO2放电的a极为电池的负极BH2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为：O22H2O4e=4OHD该电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O 此燃料电池用的是固体电解质，因此不会生成OH。D 下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极电解的原理与应用电解的原理与应用 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若用铁作阳极，则铁会被氧化。A1.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铁的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铁的物质的量之比为()A123 B321C631 D632D 物质的量相等的钾、镁、铁，失电子数之比为123。所以得电子数相等时，析出钾、镁、铁的物质的量之比为632。2.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KIH2OKIO3H2(未配平)。下列有关说法中，正确的是(双选)()A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气 C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧 D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol 无水KIO3晶体AD 电解时，若铁作阳极，则铁会被氧化，所以，铁只能作阴极。灼烧会使KIO3分解。电解的总反应方程式为：KI3H2O=KIO33H2。电极反应方程式的书写及相关综合计算电极反应方程式的书写及相关综合计算 按下图装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌 极 为 _极，电 极 反 应 式 为_。铜极为_极，电极反应式为_。石墨棒C1为_极，电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状态)时，锌的质量变化(增加或减少)_g。CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_g。A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池，A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极、析出H2，周围OH富集，酚酞变红，且n(H2)0.01 mol。故电路上转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极重量减少0.01 mol65 g/mol065 g。铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol(65 g/mol64 g/mol)0.01 g。(1)原电池；电解池 (2)负；Zn2e=Zn2；正；Cu22e=Cu阳；2Cl2e=Cl2；有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少了0.65；减少了0.01 1.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混合气体为正极助燃气，制得650以下工作的燃料电池，完成下列反应：正极：；负极：；总反应：。O22CO24e=2CO2CO2CO4e=4CO22COO2=2CO2起氧化剂作用的是O2，产物是CO2。2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为 。(2)阴极上的电极反应式为 。(3)原上层液体是 。(4)原下层液体是 。2I2e=I22H2e=H2KI(或NaI等)水溶液CCl4(或CHCl3等)两种无色的互不相溶的中性液体应是一种中性水溶液和一种有机物，且有机物应在下层，因为上层液体可以导电。下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护B A项，金属与电源正极连接，则金属失电子，钢管被腐蚀；C项，铁比铜活泼，铁与铜接触形成原电池时，铁为负极失电子，易被腐蚀；D项，析氢腐蚀的负极反应为Fe2e=Fe2。B1.钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀A 反应2FeO22H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2,1 mol O2在反应中得到4 mol电子，同样在反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的化学计量数都是1，因此得到的电子均是4 mol，故A选项正确，B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管作负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。2.出 土 的 锡 青 铜(铜 锡 合 金)文 物 常 有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)()A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程BC 考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种组分纯金属的低，判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双选)()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀AC