1、高三化学周周清试卷
一、选择题（每题6分，共42分。）
1．下列反应属于氧化原还反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2．下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是（ ）
A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3
3. 在下列有水参与的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧
2、化剂又不是还原剂的是（ ）
A.Na2O+H2O=2NaOH B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.H2O ==== O2↑+ 2H2↑
4. 在反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（ ）
A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:1
5. 已知M2O7x−+3S2−+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x−中的M的化合价为（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
6. 用“双线桥”分析H2S与浓H2SO4的反应如
3、下（已配平），下列分析不正确的是（ ）
A.n=2 B.X是还原剂
C.Y是H2O D.SO2是还原产物
7. 某离子反应中涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.该反应的还原剂是Cl−
B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
二、填空题（共58分）
8.(每题6分，共24分)配平下列反应方程式：
（1）完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：
ClO＋Fe2＋＋____
4、Cl－＋Fe3＋＋________
（2） 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：
NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________
（3） 在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋ H+
（4） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____
5、Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
9.（每空3分，共18分） 在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________．标准状况下，每生成22.4L N2时，转移电子数为 。
10.（每题4分，共16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的化合物，是既能杀菌、消毒，又能絮凝的多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的方法方程式如下：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（未配平）。请回答：
（1）高铁酸钾中铁的化合价________。
（2）配平反应方程式：
________Fe(OH)3+________KClO+________KOH —________K2FeO4+_______KCl_________H2O
（3）氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
（4）若制的11.88t高铁酸钾，则转移的电子数为________。
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