高一化学限时训练13+硫及其化合物.doc

硫及其化合物 班级: 姓名: 小组: 分数:
1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列说法正确的是(　　)
A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性
2．下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是(　　)
A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性
B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性
C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性
D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性
3．下列变化的原理相似的是(　　)
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊
A．只有②③④　　B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部
4．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是(　　)
A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
5．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是(　　)
A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是(　　)
A．SO2具有还原性和酸性 B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3
C．BaCl2具有两性 D．升高pH使SO2水溶液中SO的浓度减小
7．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间
后，对观察到的实验现象叙述不正确的是(　　)
A．甲中苹果块会变干瘪
B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出
D．丁中pH试纸变成红色
8．下列实验方案或实验结论正确的是(　　)
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
※9．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　)
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
10．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)
A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强
※11．给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有(　　)
①通入氯化氢　②通入氯气　③通入氨气　④通入二氧化碳　⑤通入硫化氢　
⑥通入二氧化氮　⑦加入氢氧化钠　⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦ B．①④ C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦
※12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关
说法正确的是(　　)

A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

※13．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。 ②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：______________________________________。
※14．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_____________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：__________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________________________________。