1、第四节 酸碱中和滴定
[教学目的]
1、掌握中和滴定的原理
2、掌握中和滴定过程中涉及的仪器的使用和滴定的实验操作
3、掌握滴定过程中的误差分析
[重难点]：中和滴定的操作
[教学过程]
[引入] 化学分析分为定性分析和定量分析两种。定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱中和滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化
2、学定量分析的重要手段。
酸碱中和滴定
1．概念
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
2．原理
在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
例如：用硫酸滴定待测氢氧化钠：
由 H2SO4 ---- ----- NaOH
1mol 2mol
C（酸）·V（酸）
3、C（碱）·V（碱）
则C（碱）=
不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH === NaCl + H2O H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 1mol 1mol 3mol
酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－＝H2O
n(H+)== n(OH-)
例题1: 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
3．用品
酸式滴定管、碱式滴定管（移液管）、滴定管夹、锥
4、形瓶、标准酸（已知浓度）、待测液（未知浓度）、指示剂、蒸馏水。
4．操作要点
①移液管、滴定管要水洗，蒸馏水洗，盛放液润洗2-3次，锥形瓶不能润洗。
②滴定管有酸式滴定管（带玻璃旋钮）和碱式滴定管（乳胶尖嘴）两种。酸式滴定管装酸性溶液或氧化性溶液（会腐蚀碱式滴定管的橡皮管）；碱式滴定管装碱性溶液（会腐蚀酸式滴定管的活塞）。
*滴定管的刻度问题：滴定管的“0”刻度在上，刻度从上至下逐渐增大。
*滴定管在使用之前需要检查它是否漏水（分液漏斗、容量瓶 ）
③滴定操作：左手控制旋钮（滴加速度），右手振荡锥形瓶，眼睛注视瓶内溶液颜色变化。
④滴定管中滴
5、定前后两次刻度差为滴加标准液体积（零点在上方），观察时视线与凹液面最低点水平。
5、实验步骤
①准备阶段：包括滴定管的洗涤，检查是否漏水，活塞是否配套好用，滴定液润洗滴定管等。
②滴定阶段：包括灌液、排气泡、调整液面、选择指示剂、滴定、观察记录、计算等。
(1)滴定管使用前，先将尖嘴处的气泡排除，并注意活塞和尖嘴不能漏水。
(2)待测液的量取：应用滴定管注入锥形瓶，可以用移液管，但不可用量筒。
(3)滴定操作：左手控制滴定管活塞，右手不停振荡锥形瓶并要目视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点。
(4)滴定
6、过程中如果酸或碱滴入过量时，应重新操作。
6、指示剂的选择
在强酸滴定强碱的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，而不能用石蕊作指示剂（石蕊试液由于色差较小，变色不明显）。我们在实验当中最常用的是酚酞。指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近反应终点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂。
（讲解下图的含义）
碱滴定酸时滴定终点时少或多一滴碱液溶液pH的变化趋势
7、中和滴定的误差分析
⑴预先未用标准液润洗滴定管（偏大）
⑵预先未用待测液润洗滴定管（偏小）
⑶水洗后又用待测液润洗锥形瓶（偏大）
⑷读标准液体积开
7、始时仰视（偏小）
⑸读标准液体积开始时俯视（偏大）
⑹读标准液体积终点时仰视（偏大）
⑺读标准液体积终点时俯视（偏小）
⑻过早估计滴定终点（偏小）
⑼过晚估计滴定终点（偏大）
⑽滴定前滴定管尖嘴有气泡（偏大）
⑾滴定终点时尖嘴处一滴未滴下（偏大）
⑿一滴标准液附在锥形瓶壁上未反应（偏大）
例题：
1、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是（ A ）
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．以上均可
2．等量的氢氧化钠分别用pH=2和pH=3的醋酸中和,消耗二者的体积依次为Va 和Vb,则Va 和Vb的关系为 （ D ）
A． Va =10Vb
8、 B． Va <10Vb C． Va >10Vb D． Vb >10 Va
3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ D ）
A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．小于20mL
4．中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是V1、 V2、 V3,则三者关系是（ D ）
A．V1=V2>V3 B．V1>V2>V3 C．V3>V1>V2 D．V1=V2
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