化学反应速率训练案.doc

建昌营高中高一年级化学导学案
班级： 姓名： 编号： 202编制人：张秋伟 审稿： 日期：2012 、3、5
夯实基础，提高能力；自我检验，自信成功！
巩固展示课：化学反应速率
【学习目标】：1．了解化学反速率的概念和表示方法。（解读：化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢，①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学）
【自主学习·互动展示·当堂检测】
模块
自学内容 * 学法指导 * 随堂笔记
互动策略
展示方案
夯

实
基
础
30分
钟
1．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(　　)
A．溶液的温度 B．镁条的表面积C．Cl-的浓度 D．H+的浓度
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
4．反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知：T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率(　　)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
5．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是(　　)
A．150 mL 2 mol·L－1盐酸 B．150 mL 2 mol·L－1硫酸
C．500 mL 3 mol·L－1盐酸 D．500 mL 18.4 mol·L－1硫酸
6．在一定条件下，反应在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)
A．v(H2)＝0.03 mol·(L·min)－1 B．v(N2)＝0.02 mol·(L·min)－1
C.v(NH3)＝0.17 g·(L·min)－1 D．v(NH3)＝0.01 mol·(L·min)－1

7．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg 0.1
6 mol·L－1硝酸10 mL
60 ℃
B
Mg 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
C
Fe 0.1
3 mol·L－1盐酸 10 mL
60 ℃
D
Mg 0.1
3 mol·L－1硫酸10 mL
60 ℃
8．在 的反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．vA＝0.5 mol·(L·s)－1 B．vB＝0.3 mol·(L·s)－1
C．vC＝0.6 mol·(L·s)－1 D．vD＝1 mol·(L·s)－1
9．一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为(　　)
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
10.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则化学反应方程式中的n值为(　　)
A．4 B．3 C．2 D．1

【展示方案】：
教师指某小组的成员到黑板进行书写,然后小组讨论，接着各小组提出本组未能解决的问题或个人疑惑，最后记忆，对子检查。

能
力
提
升
25
分
钟

学法指导：根据化学反应的公式及同一反应，化学反应速率之比等于化学反应系数之比来进行解题。
1..净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。
A．蒸馏水　　 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率
________________________________________________________________________。
2.在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是_________________________________________
有关反应的化学方程式为_________________________
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
【互动策略】：小组长组织本组同学讨论，解决本组同学在本题学习中存在的问题，做好展示的组员分工。（第一组全员展示，其他小组点评及展示人员由教师随机指定）
【展示要求】：①审题找关键词；②分析解题思路③解说答案④归纳答题注意事项。
【点评要求】：①答案是否正确②解说是否声音洪亮、思路清晰③纠错改错④补充质疑
达

标

检

测

5
分钟

对于反应：N2＋3H2=2NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大N2的浓度

④
使用催化剂

⑤
压缩体积

回顾反思

组长评价：
教师评价：