高一化学必修二期末测试题.doc

1．He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )
A．质子数为2 B．电子数为3
C．中子数为2 D．质量数为2
2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )
A．水煤气 B．一氧化碳 C．天然气 D．氢气
3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )
A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A．可用氨气制氮肥 B．可用氯气制漂白粉
C．可用蔗糖制食品 D．可用工业酒精勾兑白酒
10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A
Zn
Cu
稀硫酸
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳
C+D
A+B
能量
反应过程
14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )
A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应
16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
17．下列化学用语表达正确的是( )
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )
A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质
C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
A．水与冰 B．O2与O3
C． D．
22．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m
C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )
A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响
二、填空题
26．下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
29．从海水中可以获得淡水食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
①
②
海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2

贝壳 CaO 石灰乳
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
②
③
①
乙烯 A B 乙酸
(4)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是_______________
参考答案
一、选择题
1．A2．C3．C4．B5．D6．C7．C8．D9．D10．C11．C12．D13．B14．B15．D16．C
17．B18．D19．B20．B21．D22．B23．C24．A25．D
二、填空题
26．1 3 同位素
27．干馏 金属冶炼 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
29．(1)蒸馏法
(2)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(3)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
31．(1)三 　　IA

(2)

(3)H2O 　OH－
(4)共价键
(5)Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O
解析：根据题意A为氢元素，B为钠元素，C为氟元素，D为氯元素，E为氮元素。
32．(1) 　H2C＝CH2
(2)BD
(3)ACD
n
(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
nCH2＝CH2 CH2－CH2 加聚反应
解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。