化学反应原理期末复习一.doc

期末复习一
1. 某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )
A.正反应活化能等于80kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1
2．下列与实验相关的做法正确的是( )
A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便
B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗
C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色跟标准比色卡对照
D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
3．对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是( )
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
4．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
5、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：①Na2CO3、②Na2SO4、③NaHSO4、④NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列，应是：
A．④<③<②<① B．②<①<③<④ C．②<③<④<① D．①<②<③<④
6、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的
A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等
7、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积
A． B． C．a < b D．a > b
8、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出
C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小
9、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是：
A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液
B．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水
C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液
D．pH =3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液
10、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： ；
正极：
今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20mol
11、在水电离出的c(H+)=10-13 mol.L-1的溶液中，能大量共存的离子组是：
A． B．
C． D．
12、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
②配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。
A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
13、下列关于铜电极的叙述正确的是：
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．可以写出无数条表示标准燃烧热的热化学方程式
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1
D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H =－57.4kJ·mol-1
15、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化 D．电池放电时，H2是负极
16.已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数KSP=2×10-20
（1）某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol.L-1 ,若要生成沉淀，则应调整溶液的PH大于 5
（2）要使c（Cu2+）=0.2mol.L-1 的CuSO4溶液中的Cu2+沉淀的较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH为 6
17.为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 0.225 mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 C(CH3OH).C(H2O) / C(CO2) .C3(H2)，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 C D .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
④以甲醇为燃料，氢氧化钾为电解液设计出甲醇燃料电池，请写出其负极的的电极方程式： CH3OH - 6e- + 8 OH- = CO32- + 6 H2O

18．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

⑴ 电源电极X名称为___负极__________。
⑵ PH变化：A_____增大________，B_____减小__________，C____不变___________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为____0.025 mol.L-1__________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = ___13________。
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