第三章金属及其化合物第一节.docx

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质导学案（第一课时）
【课前预习区】
【预备知识】
一、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。
二、金属的通性
1、物理性质
不透明，有________ 性，易______ ，易_________ ，有______________等.
2化学性质
⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么大胆预测Na Mg Al的化学性质？
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_______________电子，因而常作_______________,易发生氧化还原反应，主要表现为：与氧气、氯气等非金属反应;大多数能与水反应;大多数能与酸反应,部分能与盐溶液反应。
【课堂互动区】
【互动探究一】
1、 金属与非金属的反应
（一）金属钠与氧气的反应
【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。
记录观察的现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变 ，生

成白色的 （化学式为 ）
解释：

该反应的化学方程式：
【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？

【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化

学式为 ）。

该反应化学方程式：

通过观察简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能

用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。

【互动探究二】
（二）铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：
·
【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
·
· 记录观察现象：
【思考】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？

【科学探究】2.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？

【思考与交流】点燃铝条时为什么要用砂纸打磨？

记录观察现象：

这个反应现象又说明了什么？
解释：

铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
【课后巩固区】
1、以下说法错误的是（　　 ）
A、钠在常温下就容易被氧化　　　 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤ B、只有①　　　　　　C、①④⑤ D、②③

第一节 金属的化学性质导学案（第二课时）
【课前预习区】
【预备知识】
写出金属活动顺序表
金属活动性顺序表中_________的金属和酸反应生成________.一些活泼金属还能与水反应（例如：K、Na等）位置在_____的金属可以把位于_______的金属从它的______中置换出来.
【课堂互动区】
【互动探究三】
一、金属与水的反应
【实验3-3】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干
③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？
【交流与讨论】进行实验探究并填写下表
主要实验现象
对实验现象的分析
钠 在水面上
钠的密度比水
钠 成光亮小球
反应 热且熔点低
四处 动
生成
发出嘶嘶 声
反应
溶液变
反应生成物显
化学反应方程式 　
【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
【思考】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？
【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。
【互动探究四】
【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等
【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：
1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？
【讨论得出结论】实验装置应包括　　 　　、　　　　 　、　　　　　　　。

1

3

化学反应方程式 　
【互动探究五】
根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，
观察现象 。
【结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化学反应方程式 　
运用类比的方法，推测金属Na与氯化铁溶液反应可能的实验现象，并写出相应的化学方程式 。
二、金属与酸反应
【思考】
1.铁或铝与盐酸反应的现象如何，推测钠与盐酸反应吗？写出足量的钠与盐酸反应的离子方程式 。
2.活泼和较活泼金属能与酸反应，但一般不能与NaOH溶液反应，是不是所有的金属都不能与强碱溶液反应？
【互动探究六】
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【实验3-4】 在装有NaOH溶液 的试管中加入金属铝片
实验现象
实验结论 。
Al与NaOH溶液反应的化学方程式
Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
【思考与交流】
1. 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物?
2.为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？
【课后巩固区】
1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （　　 ）
　　 ①银白色金属　 ②质软可以用小刀切割　 ③熔点低于100℃ ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A、①②④　　　B、①②③④　 　C、①③④ 　　　D、①②③④⑤
2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是 （　　 ）
A、大于1.0　　　B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之间　　　D、不能确定
3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）
Ａ、钠的熔点低 　　 B、钠的硬度小 　 C、钠的密度小　　 D、钠有强的还原性
4、将2.3 g钠放入97.7 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )
A.等于2.3% B.等于4% C.2.3%与4%之间 D.大于4%
5、 6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，则c(HCl)为___，标准状况下生成氢气___L。
6、将 0.65g 锌加到50mL 1 mol·L-1盐酸中，计算：a.标准状况下生成氢气的体积；b.若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，此时溶液中的Zn2+ 和H+的物质的量浓度是多少？
7、将50g含二氧化锰的质量分数为87％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：a.参加反应的浓盐酸的体积至少是多少？b.生成的氯气的体积(标准状况)；c.被氧化的HCl质量是多少？ (提示：MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+ Cl2↑+2H2O