江苏省苏州市中考化学试卷.doc

2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39选择题(共50分)单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)1. 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是()A. 利用风力发电 B. 增加绿化面积 C. 节约用水用电 D. 直接排放废气2. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是()A. 锌 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 贡 Hg3. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是()4. 下列变化属于化学变化的是()A. 滴水成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 汽油挥发 D. 铜丝折弯5. 下列物质属于纯净物的是()A. 盐水 B. 石油 C. 生铁 D. 氢气6. 下列反应属于置换反应的是()A. 2COO2 2CO2 B. H2CO3 H2OCO2C. NaOHHCl= NaClH2O D. 2Al6HCl= 2AlCl33H27. 下列关于空气的说法中，不正确的是()A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气B. 二氧化硫是空气污染物之一C. 空气中氧气质量占空气质量的21%D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8. 下列实验操作图示不正确的是()9. 下列有关水的说法中，不正确的是()A. 水是一种常用的溶剂B. 保护水资源是全人类的责任C. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水D. 电解水得到的氧气和氢气和体积比为2110. 下列物质由离子构成的是()A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 铁 D. 水11. 下列关于氧气的说法中，不正确的是()A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B. 氧气能使带火星的木条复燃C. 红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花12. 下列有关分子的说法中，不正确的是()A. 分子的质量和体积都很小 B. 温度升高，分子的体积变大C. 分子在不停地运动 D. 温度越高，分子运动速率越快13. 下列有关化学用语表示不正确的是()A. 2个铝离子：2Al3 B. 钠原子的结构示意图：C. 氧分子：O D. 氧化镁中镁元素显2价：gO14. 下列关于金属的方法中，不正确的是()A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械15. 下列材料属于有机合成材料的是()A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 钢筋混凝土16. 下列关于溶液的说法中，正确的是()A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体17. 下列叙述正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多B. 用氢氧化钠改良酸性土壤C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢18. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是()A. 叶酸的相对分子质量为441 gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为191976D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成19. 下列说法中不正确的是()A. 大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色B. 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀C. 油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂D. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. Cu2、Na、NO、OH B. H、K、CO、ClC. Mg2、NH、OH、SO D. Na、Ca2、NO、Cl21. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()第21题图A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D. 将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)22. 鉴别下列各组物质，不能达到的目的的是()A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度23. 下列有关实验现象的描述中，正确的是()A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝24. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)水 B. CaO粉末Ca(OH)2粉末水C. KCl溶液(KOH)稀硝酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸25. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是()选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3第25题图非选择题(共50分)26. (5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。27. (5分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为_能。(2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_。(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_作用。(4)家庭用净水器利用活性炭的_性，除去有色有味的杂质。(5)人体缺钙易患的疾病是_(用序号填写)。骨质疏松贫血28. (10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_29. (8分)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。第29题图(1)写出实验室制取CO2的化学方程式：_。(2)若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_(填字母，下同)，后_，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A. 用手捂住试管B. 将导管一端浸入水中(3)实验室收集CO2可用的方法是_(填字母)。A. 排水法B. 向下排空气法C. 向上排空气法(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：_。(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：第29题图查阅资料：.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。. CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_(填字母)。A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. CuSO4溶液装置丙的作用是_。30. (6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下：第30题图查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH2SO4= FeSO4H2O、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_(写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2(SO4)32Y= 2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_。若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2(SO4)3= 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_。31. (8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：(2)B试管中观察到的现象为_【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图2所示现象可知：碘_(选填“不”、“微”或“易”)溶于水(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_(选填“强”或“弱”)【反思与应用】(5)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_(选填“分层”或“不分层”)。“稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。32. (8分)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_。(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m(KOH)_g，V(H2O)_mL(水的密度近似为1.0 gmL1)。称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。A. 向烧杯中加氢氧化钾固体B. 按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。(3)定量测定废水取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)P点对应溶液中一定存在的阳离子有_(填离子符号)。酸性废水中硫酸的质量分数为_(用百分数表示，保留到0.1%)。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。第32题图