1、 课程授课教案
一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案 授课人：袁碧珍
课次
1
课时
1
课型
□理论课 □讨论课 √实验课 □习题课 □其他
授课题目（教学章、节或主题）：
第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：
1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
教学重点及难点：
重点：1、配制一
2、定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
难点：溶液配制过程中的误差分析。
教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论
教 学 基 本 内 容
一、容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
3、 使用方法：验漏、洗涤。
注意事项：
（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；
3、
（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；
（4）根据所配溶液的体积选取规格；
（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。
二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）
1、 所需实验仪器及药品
烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
2、配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。
4、
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。
（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，
5、颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。
（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图：
三、溶液配制过程中的误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析
【提醒】
在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
【课堂练习】
1、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作
6、
正确的是 （ ）
A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 。
A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯
7、
E、胶头滴管
（2） 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 ；在该实验中的用途是
。
（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。
（4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。
A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至凹液面底部与刻度线相切
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振
荡
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
作业、讨论题、思考题：
课本第55页 习题第1、2、6、小题
参考资料（含参考书、文献等）
人教版高中化学必修一 [M]北京：人民教育出版社：50-52
教学反思：
第2页共4页
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
