氧化还原反应方程式练习题(最终版).doc

第四课时《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、选择题
（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是
点燃 高温
A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑
（ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是
A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应
C．NO2和H2O反应 D．NH4Cl加热分解
（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．NH3和O2反应 B．NH3和HNO3反应
C．NO和O2反应 D．NH3和水反应
（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是
A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4
C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3
（ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是
A．氨氧化法制硝酸 B．氮气与氢气反应合成氨
C．煅烧石灰石制生石灰 D．氯气与熟石灰反应制漂白粉
（ ）7、下列反应中，水作还原剂的是
A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O
（ ）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：2 B．2：1 　 C．17：32 D．16：17
（ ）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：4 B．4：1 　 C．1：5 D．5：1
二、填空题
10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O
（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O
（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑
11、配平下列氧化还原反应方程式
（1）、 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（2）、 KMnO4+ HCl(浓) 　 KCl+ 　MnCl2+ 　 Cl2↑+ H2O
12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：

（1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 　 ；
（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；
（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 　 。
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。
13、配平并回答有关问题：
（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2↑
在此反应中，氧化剂是 　　 ，还原剂是 　 　 。
（2） 　 NH3+ 　 CuO 　 N2↑+ 　 Cu+ 　 H2O
在此反应中，还原剂是 　 ，被还原的元素是 　　 。

14、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
B组
1、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )NO3－＋( )H＋＋( )e－( )NO＋( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）
A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2
2、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为
A 6 B 10 C 12 D 16
3、将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为
A 8 B 10 C 14 D 30
4、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
A 4 B 6 C 10 D 8
5、xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是
A m＝4，R3＋是氧化产物 B m＝n，R3＋是氧化产物
C m＝2，R3＋是还原产物 D m＝2n，R3＋是还原产物
6、在配平的下列反应中，
___H3AsO4＋___Zn＋___H＋＋___H2O→___AsH3＋___Zn(H2O)42＋，
H2O前面的系数为
A 8 B 12 C 16 D 20
7、黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为
A a＝12，b＝2.5 B a＝24，b＝2.5 C a＝12，b＝3.0 D a＝24，b＝3.0
8、配平方程式：
（1） ____CrCl3＋____KMnO4＋____H2O＝____K2Cr2O7＋____MnCl2＋____HCl＋

_____MnCr2O7

（2）____As2S3＋____HNO3＋____H2O＝____H3AsO4＋____NO↑＋____H2SO4

（3） ____P4＋____P2I4＋____H2O→____H3PO4＋____PH4I

9、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

10、某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。