2024年湖北省中考化学真题（原卷版）.docx

第二部分 化学
★可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 Cl -35.5 Ti -48
一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。
1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子
2. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3. 下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是
A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1：1
C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个分子
4. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放
C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料
5. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油
6. 液氢、液氧可作为火箭发动机推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是

A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O
C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变
7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的
A．探究二氧化碳与水反应
B．探究不同催化剂催化效果
C．验证质量守恒定律
D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案

A. A B. B C. C D. D
9. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜
C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应
10. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y
C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g
11. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是
选项
劳动项目
解释
A
给农作物施用尿素
尿素是一种复合肥料
B
给自行车轮胎充气
气体分子间隔较大
C
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈
盐酸能与铁锈反应
D
用洗涤剂清洗油污
洗涤剂具有乳化作用

A. A B. B C. C D. D
12. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是

A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生
C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素
13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误是
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
二、非选择题（共7题，共32分）
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。

（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。
（2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。
15. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有__写一条）。
16. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8

（1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为________。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体方法是________结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。
17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素质量比为________。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
18. 以下是氧气的实验室制取和性质实验。

（1）仪器a的名称是________。
（2）A中制取氧气的化学方程式为________。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为________（填“m”或“n”）
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，________，放出热量，生成黑色固体。
19. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①俗称小苏打，俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】
（4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。
20. 半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。

（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是________。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的________差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是________。“产品氢气出口”是________（填字母标号）。