高考安徽理综化学备考策略.pptx

12013年安徽理综化学备考策略年安徽理综化学备考策略2安徽高考化学试题特点安徽高考化学试题特点 1考试说明考试说明 学习体会学习体会2主要内容主要内容高考化学复习有效策略高考化学复习有效策略33一、安徽高考化学试题特点一、安徽高考化学试题特点 我省自我省自2009年开始自主命制高考化学试题，年开始自主命制高考化学试题，4年年来命题思路非常清晰，突出课标理念，重点开发来命题思路非常清晰，突出课标理念，重点开发原创性试题，力求在自主的背景下创新原创性试题，力求在自主的背景下创新4u试题总体难度控制较好，没有大起大落，稳定性好；试题总体难度控制较好，没有大起大落，稳定性好；u凸显新课程理念；凸显新课程理念；一、安徽高考化学试题特点一、安徽高考化学试题特点5u注重考查学科主干知识、核心内容；注重考查学科主干知识、核心内容；u能力立意，能力立意，情境设计，图表呈现情境设计，图表呈现，考查学科能力，体现，考查学科能力，体现学科特色；学科特色；一、安徽高考化学试题特点一、安徽高考化学试题特点6u注重学科内综合，无跨学科综合内容；注重学科内综合，无跨学科综合内容；u注意宣扬化学学科价值，规避化学负面报道。注意宣扬化学学科价值，规避化学负面报道。一、安徽高考化学试题特点一、安徽高考化学试题特点7 主干知识：高考永恒的主题主干知识：高考永恒的主题 能力测试：高考努力的方向能力测试：高考努力的方向89题题 号号题型题型主要考查方向主要考查方向分值分值7选择新材料、新反应新材料、新反应68选择粒子共存粒子共存69选择化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡610选择化学实验化学实验611选择电化学电化学612选择电解质溶液电解质溶液613选择无机反应及规律无机反应及规律625填空模块综合模块综合1626填空有机流程有机流程1427填空工艺流程工艺流程1528填空科学探究科学探究132012年安徽省高考理科综合能力测试化学卷题型及方向年安徽省高考理科综合能力测试化学卷题型及方向10 主干知识是高考试题的主体主干知识是高考试题的主体新反应、新材料新反应、新材料 模块综合题模块综合题 粒子共存粒子共存 有机流程图题有机流程图题化学实验基本操作化学实验基本操作 工艺流程图题工艺流程图题 电化学基础电化学基础 科学探究题科学探究题无机反应及规律无机反应及规律 化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 电解质溶液电解质溶液 112012年年第一部分第一部分(一一)化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。二、二、考试说明考试说明 学习体会学习体会12(二二)化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。132.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。143.溶液(1)了解溶液含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(4)了解胶体是一种常见的分散系。154.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(4)以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(5)以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(7)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。165.化学反应与能量1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性和还原性的强弱比较等)。(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。176.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。187.电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐不作要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。8.以上各部分知识的综合应用。19(三三)常见无机物及其应用常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。202.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合应用。21(四四)常见有机物及其应用常见有机物及其应用 1.了解有机化合物中碳的成键特征。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及化工生产中的重要作用。3.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。4.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。5.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。6.以上各部分知识的综合应用。22(五五)化学实验基础化学实验基础1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。5.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。236.了解酸碱中和滴定的基本原理；7.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。8.以上各部分知识与技能的综合应用。24第二部分第二部分(一一)有机化学基础有机化学基础模块模块1.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如氢谱等)。(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。252.烃及其衍生物的性质与应用(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（删去）(3)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构、性质以及它们的相互联系。(4)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。（调整）(5)了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。26(二二)物质结构与性质物质结构与性质模块模块1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律。(3)了解电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。272.化学键、分子间作用力与物质的性质(1)了解共价键的主要类型（键和键）。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(2)了解极性键和非极性键。(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。28 要认真研读要认真研读2013年的年的考试说明考试说明当年的当年的考试说明考试说明是命题的主要依据是命题的主要依据 2012年安徽化学试题与考试说明示例对比2012年安徽考试说明 2012年高考试题 题例2、3 选择题7题例 15 选择题8 题例17 选择题9 题例4 选择题10题例10、25选择题11 题例7、14 选择题12题例 6 选择题13题例27、35非选择题25题题例33、34非选择题26题题例32非选择题27题题例31、40非选择题28题292013考试说明考试说明中调整的内容中调整的内容2013考试说明考试说明中删除的内容中删除的内容2013考试说明考试说明中增加的内容中增加的内容3020122012年年考试说明考试说明为备考者提供的典型题示例为备考者提供的典型题示例4040道道，其中有，其中有1010道例题作了调整。选择题道例题作了调整。选择题8 8题，题，分别为第分别为第1010、1313、1414、1818、1919、2020、2222、2323题；题；非选择题非选择题2 2题，分别为第题，分别为第2929、3636题。题。20132013年年考试说明考试说明？题型示例题型示例的调整的调整31主干知识主干知识题型题型难易度难易度深广度深广度研究研究题型示例题型示例高考真题高考真题相关性相关性32考试说明考试说明能力能力要求、主干要求、主干知识知识考试说明考试说明新增点新增点、调整点调整点考试说明题型示例（考试说明题型示例（40）考试说明附录考试说明附录2012理综化学试题典型试题分析理综化学试题典型试题分析关注关注33化学反应原理化学反应原理备考策略备考策略三、高考化学复习有效策略三、高考化学复习有效策略34化学反应原理化学反应原理的结构特点的结构特点 1 能量变化能量变化化学反应化学反应2 速率、方速率、方向和限度向和限度3 溶液中的电离、溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化学反应为内容线索以深刻理解化学反应为内容线索35 化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学反应中化学反应中的热效应的热效应化学能与电化学能与电能的转化能的转化金属的腐蚀金属的腐蚀与防护与防护反应热、焓变反应热、焓变热化学方程式热化学方程式反应热的测量反应热的测量盖斯定律盖斯定律能源的充分利用能源的充分利用原电池的工作原理原电池的工作原理（盐桥）（盐桥）化学电源化学电源电解原理及应用电解原理及应用金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀(析氢、吸氧腐蚀）析氢、吸氧腐蚀）金属的电化学防护金属的电化学防护（牺牲阳极的阴极（牺牲阳极的阴极保护）保护）36热点热点2：反应历程能量图：反应历程能量图热点热点1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式37热点热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护38（2012安安徽徽理理综综，11，6 6分分）某某兴兴趣趣小小组组设设计计如如下下微微型型实实验验装装置置。实实验验时时，先先断断开开K2，闭闭合合K1，两两极极均均有有气气泡泡产产生生；一一段段时时间间后后，断断开开K1，闭闭合合K2，发发现现电电流流表表A指指针针偏偏转转。下列有关描述正确的是下列有关描述正确的是A.断断开开K2，闭闭合合K1时时，总总反反应应的的离离子子方方程程式式为：为：2H2Cl H2Cl2B.断断开开K2，闭闭合合K1时时，石石墨墨电电极极附附近近溶溶液液变红变红C.断断开开K1，闭闭合合K2时时，铜铜电电极极上上的的电电极极反反应式为应式为:Cl22e2ClD.断开断开K1，闭合，闭合K2时，石墨电极作正极时，石墨电极作正极39404142化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应的方向化学平衡反应的限度：可逆反应平衡状态特点：动态平衡关于平衡常数的计算平衡常数的表达式化学反应速率的表示方法平均速率速率曲线反应速率的间接测定温度浓度、压强催化剂其他因素：固体表面积等焓变 熵变自发反应综合判据化学平衡常数化学平衡状态化学平衡的移动影响化学平衡的因素43包括：包括：v（A），），K（化学平衡常数、电离常数、水解（化学平衡常数、电离常数、水解常数、常数、Ksp），转化率、平衡浓度），转化率、平衡浓度热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数44热点热点2：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表-读图读图-作图（三要素）作图（三要素）（1）起点、终点、转折点）起点、终点、转折点（2）变化趋势）变化趋势（3）图像中标注）图像中标注45热点热点3：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律其它常考内容其它常考内容1.判断到达平衡的标志判断到达平衡的标志2.影响速率和平衡、影响速率和平衡K的因素的因素3.K与与 H的关系的关系46（2012安安徽徽理理综综，9，6 6分分）一一定定条条件件下下，通通过过下下列列反反应应可可实实现燃煤烟气中硫的回收现燃煤烟气中硫的回收 SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0 若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2 2的转化率的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变47484950化学平衡原理弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质有强弱弱电解质电离的可逆性电离平衡电离常数 水的电离沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 溶度积KSP 应用：分离、转化溶液的酸碱性溶液的酸碱性稀溶液酸碱性及pH表示酸碱中和滴定（滴定操作及曲线分析）盐类的水解盐类的水解水解现象水解原理影响因素(平衡移动)水解的应用51热点热点1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素复习应重视复习应重视1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2.构建思维模型构建思维模型52热点热点2：离子浓度的关系：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较包括：单一溶质溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒53（2012安徽理综，12，6分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(aq)F(aq)H2O(l)H67.7kJmol1 H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1在20mL0.1molL1的氢氟酸中加入VmL0.1molL1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4kJmol1 B.当V20时，溶液中:c(OH)c(HF)c(F)C.当V20时，溶液中:c(F)c(Na)0.1molL1D.当V0时，溶液中一定存在:c(Na)c(F)c(OH)c(H)545556 充分学习领会充分学习领会充分学习领会充分学习领会课程标准课程标准课程标准课程标准、考试说明考试说明考试说明考试说明的精的精的精的精神和内容，特别要关注神和内容，特别要关注神和内容，特别要关注神和内容，特别要关注20132013考试说明的变化。考试说明的变化。考试说明的变化。考试说明的变化。一、复习依据一、复习依据考试说明考试说明57二、具体的一些做法二、具体的一些做法1.注意与其它模块知识的整合，培养平衡观注意与其它模块知识的整合，培养平衡观 反应原理知识的考查，最终还是要落实到能解决实际反应原理知识的考查，最终还是要落实到能解决实际工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。58 应引导学生在实际问题解决中建构知识结构，同应引导学生在实际问题解决中建构知识结构，同时形成解决这类问题的程序，即思维模型：时形成解决这类问题的程序，即思维模型：(1)平衡原理的分析思维模式平衡原理的分析思维模式条件改变条件改变 平衡移动平衡移动 各种量变各种量变反应特点2.构建构建“思维模型思维模型”，提高解题效率，提高解题效率59(2)分析平衡问题要抓住主要因素分析平衡问题要抓住主要因素 (3)排查法和控制变量法排查法和控制变量法（4）原电池原理）原电池原理闭合回路分析法闭合回路分析法60（6）利用）利用“三行式三行式”解有关化学平衡的计算题解有关化学平衡的计算题（5）电解原理）电解原理闭合回路分析法闭合回路分析法613.提高学生解答图像题的有序性提高学生解答图像题的有序性 图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直直线、突变线线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的、曲线的起点，拐点交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。62三、构建知识网络，注意学生能力的形成三、构建知识网络，注意学生能力的形成 注重知识的网络化、注重广度注重知识的网络化、注重广度对重要概念、规律深层次理解；对重要概念、规律深层次理解；主干、重点、热点知识深度下功夫主干、重点、热点知识深度下功夫63 思想方法与核心知识归纳思想方法与核心知识归纳u守衡观守衡观-对立统一思想：对立统一思想：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断u转转化化观观-发发展展变变化化的的思思想想：外外界界条条件件影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素及及与与平平衡衡移移动动的的关关系系。（注注意意应应用用QC与与K的的相相对大小判断平衡移动方向，主要应用）对大小判断平衡移动方向，主要应用）u有序性思想：有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义和图图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中象中直线、突变线直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题分段思维、极限思想解决问题。u建模思想：建模思想：（1）K的简单计算；的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算64关注两类反应关注两类反应三、高考化学复习有效策略三、高考化学复习有效策略65（2012安徽理综，8，6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K、Ca2、Cl、NO3 B.K、Na、Br、SiO32 C.H、Fe2、SO42、Cl2 D.K、Ag、NH3H2O、NO36667三、高考化学复习有效策略三、高考化学复习有效策略68物质结构物质结构备考策略备考策略三、高考化学复习有效策略三、高考化学复习有效策略69（2012安徽，安徽，25.16.16分分)X、Y、Z、W是是元元素素周周期期表表前前四四周周期期中中的的常常见见元元素素。其其相相关关信信息息如如下下表：表：元素元素相关信息相关信息X XX X的基态原子的基态原子L L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的2 2倍倍Y YY Y的基态原子最外层电子排布式为：的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpnnsnnpn2 2Z ZZ Z存在质量数为存在质量数为2323，中子数为，中子数为1212的核数的核数W WW W有有多多种种化化合合物物，其其白白色色氢氢氧氧化化物物在在空空气气中中会会迅迅速速变变成成灰灰绿绿色色，最最后后变成红褐色变成红褐色 W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族，其基态原子最外层有族，其基态原子最外层有 个电子。个电子。X 的的电电负负性性比比Y的的 （填填“大大”或或“小小”）；X 和和Y的的气气态态氢氢化化物物中中，较稳定的是较稳定的是 （写化学式）。（写化学式）。写出写出Z2Y2与与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目:.在在X的的原原子子与与氢氢原原子子形形成成的的多多种种分分子子中中，有有些些分分子子的的核核磁磁共共振振氢氢谱谱显显示示有有两两种种氢氢，写写出出其其中中一一种种分分子子的的名名称称：。氢氢元元素素、X、Y的的原原子子也也可可共共同同形形成成多多种种分分子子和和某某种种常常见见的的无无机机阴阴离离子子，写写出出其其中中一一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：。70（2011安徽，安徽，25，14分）分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一的一种核素的质量数为种核素的质量数为18，中子数为，中子数为10；X和和Ne原子的核外电子原子的核外电子数相差数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在的电负性在同周期主族元素中最大。同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期周期第第 族；族；W的基态原子核外有的基态原子核外有 个个未成对电子。未成对电子。（2）X的单质和的单质和Y的单质相比，熔点的单质相比，熔点较高的是较高的是 （写化学式）；（写化学式）；Z的气态的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（写化学式）。（3）Y与与Z形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在）在25、101kPa下，下，已知已知Y的气态氢化物在氧气中完的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是 。7172737475有机化学有机化学备考策略备考策略三、高考化学复习有效策略三、高考化学复习有效策略76（2012安徽，安徽，26，14分分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：77 AB的的 反反 应应 类类 型型 是是 ；B的的 结结 构构 简简 式式 是是 。C中中含含有有的的官官能能团团名名称称是是 ；D的的名名称称（系统命名）是（系统命名）是 。半半方方酸酸是是马马来来酸酸酐酐的的同同分分异异构构体体，分分子子中中含含1个个环环（四四元元碳环）和一个羟基，但不含碳环）和一个羟基，但不含 OO键。半方酸结构简式是键。半方酸结构简式是 。由由B和和D合成合成PBS的化学方程式是的化学方程式是 。下列关于下列关于A的说法正确的是的说法正确的是 。a.能使酸性能使酸性KMnO4溶液或溶液或CCl4溶液褪色溶液褪色 b.能与能与Na2CO3反应，但不与反应，但不与HBr反应反应 c.能与新制能与新制Cu(OH)2反应反应 d.1molA完全燃烧消耗完全燃烧消耗5molO27879808182838485安徽有机流程图高考试题思考安徽有机流程图高考试题思考总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面值得注意：总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面值得注意：1、每年的设问都有、每年的设问都有5问，第（问，第（1）、（）、（2）问比较简单，）问比较简单，属于送分问，第（属于送分问，第（3）问属于中等难度，第（）问属于中等难度，第（4）、（）、（5）问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决问题，问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决问题，具有区分度，层层深入具有阶梯性。具有区分度，层层深入具有阶梯性。2、每年必考的点：（、每年必考的点：（1）新信息的提取、整合、应用；）新信息的提取、整合、应用；（2）结构简式的书写；（）结构简式的书写；（3）反应类型；（）反应类型；（4）同分异构）同分异构体的考查；（体的考查；（5）有机方程式的书写（含多个反应）；）有机方程式的书写（含多个反应）；（6）官能团性质的考查。）官能团性质的考查。863、整个试题的命制、整个试题的命制稳中有变稳中有变，曾经考过的点在第二，曾经考过的点在第二年的考试中不一定不会出现，有时甚至非常雷同，故年的考试中不一定不会出现，有时甚至非常雷同，故在复习的过程中一定要去研究高考试题，把近两年考在复习的过程中一定要去研究高考试题，把近两年考过的点让学生人人过关。过的点让学生人人过关。变化变化也是有据可考的，关注全国其它地方的考查同一也是有据可考的，关注全国其它地方的考查同一知识点的试题，安徽没有考查过的角度和形式；必考知识点的试题，安徽没有考查过的角度和形式；必考的点老师们还可以去独立思考：还有哪些角度能考查，的点老师们还可以去独立思考：还有哪些角度能考查，还能以怎样的形式考查？就能找到变化的规律，使自还能以怎样的形式考查？就能找到变化的规律，使自己的高考复习更具有针对性。己的高考复习更具有针对性。4、安徽高考有机命题考查的、安徽高考有机命题考查的核心能力核心能力是：是：1）信息的提取、整合、应用，）信息的提取、整合、应用，2）规范地表达同分异）规范地表达同分异构体、结构简式、化学方程式的能力构体、结构简式、化学方程式的能力考查的考查的核心知识点核心知识点是：官能团的性质和相互转化关系。是：官能团的性质和相互转化关系。87 工艺流程备考策略工艺流程备考策略三、高考化学复习有效策略三、高考化学复习有效策略88（2012安徽，安徽，27，1515分分)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以含量（通常以1Kg样品中含样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：如下两种实验流程：89 气气体体A的的主主要要成成分分是是 。为为防防止止煮煮沸沸时时发发生生爆爆沸沸，必必须先向烧瓶中加入须先向烧瓶中加入 ；通入通入N2的目的是的目的是 .写出甲方案第写出甲方案第步反应的离子方程式：步反应的离子方程式：。甲甲方方案案第第步步滴滴定定前前，滴滴定定管管需需用用NaOH标标准准溶溶液液润润洗洗其其操作方法是操作方法是 。若若用用盐盐酸酸代代替替稀稀硫硫酸酸处处理理样样品品，则则按按乙乙方方案案实实验验测测定定的的结结果果 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。若若取取样样品品w g,按按乙乙方方案案测测得得消消耗耗0.01000 molL1 I2溶溶液液V mL,则则1Kg样品中含样品中含 SO2的质量是的质量是 g(用含用含w、V的代数式表示的代数式表示)。909192流程的基本范式流程的基本范式原料中间产物1中间产物。产品操作、条件操作、条件操作、条件93无机工艺流程题备考策略无机工艺流程题备考策略 成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、原料、原料、能量的循环利用能量的循环利用效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择环保意识：绿色化学环保意识：绿色化学培养学生具备解决工业生产问题的思路培养学生具备解决工业生产问题的思路 94解题思路解题思路解题思路解题思路核心核心核心核心 原理、操作原理、操作原理、操作原理、操作 、知识点再现、知识点再现、知识点再现、知识点再现解题方法解题方法解题方法解题方法关键关键关键关键实验原理、装置原理、操作原理三结合实验原理、装置原理、操作原理三结合实验原理、装置原理、操作原理三结合实验原理、装置原理、操作原理三结合我们的理念我们的理念我们的理念我们的理念学以致用，物尽其用，综合应用学以致用，物尽其用，综合应用学以致用，物尽其用，综合应用学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实考虑成本，考虑环保，考虑现实考虑成本，考虑环保，考虑现实考虑成本，考虑环保，考虑现实952009年理综年理综27题第（题第（1）题：）题：Cr2O72-+6Fe 2+14H+=7H2O+2Cr 3+6Fe 3+2010年理综年理综27题第（题第（2）题：）题：要求书写要求书写“新反应新反应”离子方程式离子方程式 4 LiMn2O4+4 H+O2=8 MnO2+4 Li+2H2O 2011201120112011年理综年理综年理综年理综27272727题第（题第（题第（题第（2 2 2 2）题：）题：）题：）题：5Mn 2+2 ClO3-+4H2O=5 MnO2+Cl2+8H+2012201220122012年理综年理综年理综年理综27272727题第（题第（题第（题第（2 2 2 2）题：）题：）题：）题：SO2+H2O2=2H+SO42-9620092009年第年第年第年第27 27（4 4）题：）题：）题：）题：欲使欲使1L含含5.0010-3mol/L Cr2O72-的废水完的废水完全转化为全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入，理论上需要加入_g FeSO47H2O2010年年第第第第27 27（4 4）题：）题：）题：）题：若废旧锂离子电池正极材料含若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的的质量为质量为18.1g，第，第步反应中加入步反应中加入20.0mL3.0mol/L的的H2SO4溶液，溶液，假定正极材料中的锂经反应假定正极材料中的锂经反应和和完全转化为完全转化为Li2CO3，则至少有则至少有_gNa2CO3参加了反应。参加了反应。2011201120112011年第年第年第年第27272727（4 4 4 4）题：）题：）题：）题：若粗若粗若粗若粗MnOMnOMnOMnO2 2 2 2样品的质量为样品的质量为样品的质量为样品的质量为12.69g12.69g12.69g12.69g，第，第，第，第步反步反步反步反应后，经过滤得到应后，经过滤得到应后，经过滤得到应后，经过滤得到8.7gMnO8.7gMnO8.7gMnO8.7gMnO2 2 2 2，并收集到，并收集到，并收集到，并收集到0.224L CO0.224L CO0.224L CO0.224L CO2 2 2 2（标准状况下（标准状况下（标准状况下（标准状况下），则在第），则在第），则在第），则在第步反应中至少需要步反应中至少需要步反应中至少需要步反应中至少需要_molNaClO_molNaClO_molNaClO_molNaClO3 3 3 3。有关计算：守恒思想体现有关计算：守恒思想体现2012201220122012年第年第年第年第27272727（5 5 5 5）题：）题：）题：）题：若取样品若取样品若取样品若取样品w g,w g,按乙方案测得消耗按乙方案测得消耗按乙方案测得消耗按乙方案测得消耗0.01000 0.01000 molmolL L1 1 I I2 2溶液溶液溶液溶液V mL,V mL,则则则则1Kg1Kg样品中含样品中含样品中含样品中含SOSO2 2的质量是的质量是的质量是的质量是 g(g(用含用含用含用含w w、V V的代数式表示的代数式表示的代数式表示的代数式表示)。97 科学探究备考策略科学探究备考策略三、高考化学复习有效策略三高考化学复习有效策略98（2012安徽，28，13分)工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应:PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。上述反应的平衡常数表达式：K 。室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4的转化率较大，理由是 。查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。99 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究:请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。100（2011安徽，28，13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1 molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。101(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。102(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH