《铝及其重要化合物》复习课件市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,1/27,一、铝主要性质,1,用一张已除去表面氧化膜铝箔紧紧包裹在试管外壁,(,如图,),，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，很快铝箔表面生出,“,白毛,”,，红墨水柱右端上升。依据试验现象判断以下说法错误是,(,),A,试验中发生反应都是氧化还原反应,B,铝是一个较活泼金属,C,铝与氧气反应放出大量热量,D,铝片上生成白毛是氧化铝和氧化汞混合物,解析,：,本题中包括反应有：,2Al,3Hg(NO,3,),2,=2Al(NO,3,),3,3Hg,4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象,“,红墨水柱右端上升,”,，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。铝片上生成,“,白毛,”,是氧化铝。,答案,：,D,2/27,1,与,O,2,反应,常温下,Al,与,O,2,反应生成一层,氧化铝,，能保护内层金属不被,，加热熔化时,。,2,与酸溶液反应,(1),与盐酸、稀,H,2,SO,4,反应离子方程式：,。,(2),常温下在浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,中,(,注意并非不反应，而是生成一层致密氧化膜,),。,3,与,NaOH,溶液反应离子方程式：,。,4,铝热反应：,如,Al,与,Fe,3,O,4,反应化学方程式为：,。,致密,薄膜,氧化,不滴落,2Al,6H,=2Al,3,3H,2,钝化,8Al,3Fe,3,O,4,9Fe,4Al,2,O,3,高温,3/27,二、铝化合物,2,以下物质既能与酸溶液，又能与碱溶液反应有,_,。,MgO,Al,2,O,3,Al(OH),3,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4),2,CO,3,NaHSO,4,NaHCO,3,答案,：,4/27,1,氧化铝,(Al,2,O,3,),(1),化学性质,属于,氧化物，写出以下反应离子方程式：,(2),用途,熔点,，是一个很好,材料，天然产刚玉成份是,Al,2,O,3,，还可制作各种宝石。,冶炼铝：化学方程式为：,两性,高,耐火,5/27,2,氢氧化铝,(1),化学性质,属于,。它在水中电离方程式为：,。,Al(OH),3,溶于水，与盐酸、,NaOH,溶液反应离子方程式分别为：,，,。,受热分解：,。,两性氢氧化物,不,6/27,(2),制备方法,惯用铝盐溶液,如,Al,2,(SO,4,),3,与氨水反应制备,Al(OH),3,，离子方程式为,。,向偏铝酸钠,(NaAlO,2,),溶液中通入,CO,2,也能生成,Al(OH),3,，离子方程式为：,。,(3),用途,作吸附剂，用来净水。,作药品，医治,过多。,胃酸,7/27,3,铝盐,(Al,3,),明矾化学式为,，其净水原理用离子方程式表示为,。生成,Al(OH),3,胶体含有,作用。,Al,3,可与,、,、,等发生双水解反应。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,吸附,8/27,铝与酸、碱反应,9/27,尤其提醒,10/27,甲、乙两烧杯中各盛有,100 mL 3 mol,L,1,盐酸和,NaOH,溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为,V,(,甲,),V,(,乙,),1,2,，则加入铝粉质量为,(,),A,5.4 g,B,3.6 g,C,2.7 g D,1.8 g,思绪点拨,利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗,Al 2.7 g,；,NaOH,恰好完全反应耗,Al 8.1 g,。当,Al,2.7 g,时，,Al,完全溶解生成,H,2,之比为,1,1,；当,Al,8.1 g,时，,Al,足量生成,H,2,之比为,1,3,；现生成,H,2,之比为,1,2,。,A,11/27,1(高考上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝(),A物质量之比为32B质量之比为32,C摩尔质量之比为23,D反应速率之比为23,解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。,答案：A,12/27,铝及其化合物性质及转化关系,13/27,(3)Al(OH),3,溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强弱酸如,(CH,3,COOH),及强酸溶液，但不溶于,CO,2,水溶液。,(4)Al(OH),3,试验室制法,14/27,15/27,3,“,铝三角,”,转化及,Al(OH),3,沉淀分析,(1),“,铝三角,”,转化关系,(2),可溶性铝盐与强碱,(,如,NaOH,溶液,),反应，,Al,元素存在形态分析,16/27,(3)Al(OH),3,沉淀图像分析,向,AlCl,3,溶液中滴入,NaOH,溶液,向,NaOH,溶液中滴入,AlCl,3,溶液,17/27,18/27,向,100 mL 1 mol,/L,AlCl,3,溶液中，逐滴加入,2 mol/,L NaOH,溶液，得到,3.12 g,沉淀，则加入,NaOH,溶液体积是,(,),A,180 mL,B,200 mL,C,60 mL D,120 mL,【,答案,】,AC,19/27,答案：,C,20/27,2,相同质量以下物质分别与等浓度,NaOH,溶液反应，至体系中均无固体物质消耗碱量最多是,(,),A,Al,B,Al(OH),3,C,AlCl,3,D,Al,2,O,3,答案,：,A,21/27,答案：,D,3,(,年潍坊期末,),科学家在,Science,上发表论文，宣告发觉了铝,超原子结构,Al,13,和,Al,14,，当这类超原子含有,40,个价电子,(,对于主族元素,原子，外围电子又称为价电子,),时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定,Al,13,和,Al,2,14,。以下说法不正确是,(,),A,Al,14,与,Al,化学性质相同，都含有较强还原性,B,Al,13,超原子中,Al,原子间是经过共价键结合,C,Al,14,与稀盐酸反应化学方程式可表示为：,Al14,2HCl,=,Al,14,Cl,2,H,2,D,Al,13,表示质子数为,13,铝原子,22/27,答案：,23/27,在一次学生试验中，某学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发觉铝片和稀盐酸反应现象非常显著，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上内容,“,铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,”,不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在老师指导下，重新用浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度溶液，然后加入,0.1 mm10 mm20 mm,、纯度,99.5%,铝片验证是否确实存在上述现象，试验结果以下表：,24/27,25/27,试验步骤,可能试验现象及可能结论,取一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol)，然后再加入0.1 mm10 mm20 mm、纯度99.5%铝片；另一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol)，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、纯度99.5%铝片进行对比试验,若加NaCl晶体试管中反应显著加紧，而加Na2SO4晶体试管中反应现象仍不显著，说明假设正确。若加NaCl晶体试管中反应现象不显著，说明假设错误,【,答案,】,(1)2Al,6H,=2Al,3,3H,2,(2),、,(3),看法析,26/27,复习蓝本,1.P40,跟踪演练,2,2.P40,专题二 题组,I-2,27/27,