人教版九年级化学中考总复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考化学总复习,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,中 考 总 复 习,第1页,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得愈加绚丽多彩,一、什么是化学,化学是研究物质组成、结构、性质以及改变规律一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子组成物质,物理改变 物理性质,化学改变 化学性质,改变,性质,表达,描述,第2页,物理改变 物理性质,化学改变 化学性质,改变,性质,表达,描述,1.区分“改变”和“性质”,描述“性质”时普通有“有、能、能够、会”等字眼是结果描述。,2.区分“物理”和“化学”,“性质”中“物理”普通是可见状态,“改变”关键是“有没有新物质产生”,第3页,课题2 化学是一门以试验为基础科学,一、化学学习特点（科学探究 书本P 9）,（1）关注物质性质（反应物、生成物）,如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物状态等,（2）关注物质改变,如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质改变过程及其现象,对物质在改变前、改变中和变 化后现象进行观察和描述，并进行比较分析和统计,第4页,二、对蜡烛及其燃烧探究,三、对人体吸入空气和呼出气体探究,观察蜡烛颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了 哪些改变,检验生成产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时白烟，探究是CO,2,、还是H,2,O、或者冷凝石蜡？,采取排水法搜集气体,比较二氧化碳含量不一样,检验气体中氧气含量不一样,检验气体中水蒸汽含量,第5页,课题3 走进化学试验室,一、试验室规则,1.“三不”标准：不摸、不闻、不尝,2.“最少许”,标准,：液体12mL，固体铺满试管底即可,3.药品处理：放入指定容器中,第6页,二、试验装置及操作,1.试验室制取气体装置选择,（1）发生装置：反应物状态和条件,固固加热，固液加热、固液不加热,（2）搜集装置：生成物性质,密度和空气相比怎样,（向上或 向下排空气法）,；不易溶于水不与水反应,（排水法）,固液不加热,第7页,2.试验操作,酒精灯加热时注意事项,（1）酒精体积,（2）火焰加热部位,固体药品取用,（1）块状：镊子,（2）粉末：纸槽,（3）一定质量：天平,液体药品取用,（1）少许：胶头滴管,（2）一定体积：量筒,俯视,仰视,第8页,2.试验操作,（1）加热高锰酸钾制取氧气,（2）盐酸和大理石制取二氧化碳,也可用于 MnO,2,催化H,2,O,2,溶液制取O,2,，Zn和稀硫酸反应制取H,2,第9页,（4）粗盐提纯,溶解(升温、研碎、搅拌）,过滤(一贴二低三接触）,蒸发(蒸发程度）,计算产率,（3）水净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,第10页,3.试验次序（以制氧为例）,（1）连接装置,（2）检验装置气密性,（3）装药品、(塞棉花),（4）准备搜集装置,（5）加热试管（预热、集中加热）,（6）搜集气体（时机、验满）,（7）先撤导管、停顿加热,第11页,第二单元 我们周围空气,一、空气是由什么组成,1.试验测定,（1）燃烧物质选择：产物为固体或液体,（2）对装置要求：气密性好,2.结论：空气是由各种气体 组成，N,2,占78%，O,2,占21%，稀有气体 0.94%，CO,2,0.03%，其它 0.03%（体积比）,第12页,二、空气是一个宝贵资源（用途）,1.O,2,：支持燃烧，供给呼吸,2.N,2,：制造硝酸和氮肥主要原料；又因为化学性质不活泼，惯用作保护气；利用液氮低温作手术冷冻麻醉剂，或超导材料制冷剂。,3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也能够做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,第13页,三、氧气性质及制取,1.物理性质：液态、固态为淡蓝色,2.化学性质：比较活泼，含有氧化性,与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H,2,反应化学方程式，现象“一光二热三生成”。,3.制取：2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,第14页,第三单元 自然界水,一、水组成,1.试验测定,（1）H,2,在O,2,中燃烧,（2）电解H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,点燃,正极,负极,体积比,1,2,气 体,O,2,H,2,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成,第15页,二、H,2,性质及制取,1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水,2.化学性质,：,（1）可燃性，爆炸极限，验纯；,（2）还原性，CuO+H,2,=Cu+H,2,O,现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现,H,2,早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,第16页,为何化学能够使世界变得愈加绚丽多彩，为何说化学甚至科学是一把“双刃剑”？,答：第一，化学与人类衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 亲密关系（书本P2第三自然段）；,第二，不过环境问题伴随科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,第17页,一、大气污染（与第七单元联络起来）,1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等,2.主要污染物：粉尘、气体（SO,2,、NO,2,、NO、CO等）,3.起源：化石燃料燃烧、工厂排放废气、（汽车尾气）,4.防治：使用清洁能源、主动 植树造林,第18页,二、水资源污染,1.（1）常见说法：水华、赤潮,（2）主要污染源：工业上“三废”、生活污水任意排放、农业上化肥农药不合理使用,（3）防治：工业、生活、农业,2.硬水与软水,怎样区分硬水软水？,第19页,三、固体废弃物污染,1.常见说法：重金属污染、白色污染,2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料使用,3.防治：分类回收废旧金属、废旧电池，使用环境保护电池；减 少塑料使用，使用可降解塑料,第20页,四、家居、装璜污染,劣质油漆中普通含有较多铅等重金属元素、挥发性有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯能够 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,第21页,复习提议：,认真阅读：,考点预测P34例题；,P11、12右侧概念辨析；P1214例题；,P21”水组成”、物质分类概念辨析；,P2224例题。,第22页,第四、五单元 物质组成及质量守恒定律,组成物质微粒?,分子,原子,离子,保持物质化学性质一个粒子。,化学改变中最小粒子。,带电原子或原子团。,一、几个组成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),第23页,分子在不停运动。,分子之间有间隔。,分子体积和质量很小。,分子特点,对于分子特点分别举例说明之。,第24页,将烧杯中酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所表示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,第25页,从原子概念怎样了解化学反应本质？,化学改变过程就是参加反应反应物分子分裂成原子这些原子再重新结合成生成物分子过程，原子在反应前后不变,原子结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否全部原子都含有中子？,普通氢原子无中子,第26页,原子,中 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量关系；,核电荷数=质子数,核外电子数,忽略电子质量可得关系式：,相对原子质量=质子数+中子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,第27页,1.X原子得到2个电子变成离子，则该离子符号为（）。,A.X B.X,2-,C.X,-2,D.X,2+,B,2.已知R,3+,核外有m个电子，该元素原子质子数为（）。,A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,第28页,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其它元素原子结构都不是相对稳定结构，因而有到达相对稳定结构倾向，这是原子之间能够发生化学反应和相互结合内在原因。普通地说，金属元素原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成含有相对稳定结构（）离子；非金属原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成含有相对稳定结构（）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,第29页,4、说出以下符号中“2”意义。,（1）2H （2）Fe,2+,(3)2NH,4,+,（4）2H,2,O,第30页,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其组成粒子之间关系：,金刚石汞等,氯化钠等,第31页,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O,2,、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe,3,O,4,非金属氧化物 CO,2,物质种数,元素种数,三、物质分类：,区分,区分,由同种元素组成纯净物。,由不一样种元素组成纯净物。,两种元素组成化合物中，其中一个元素必是氧元素。,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等,NaOH、Ca(OH),2,等,NaCl、Na,2,CO,3,、CuSO,4,SO,2,、Na,2,O、Fe,2,O,3,第32页,表示一个元素,表示一个物质,表示该元素一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素 几个原子,1、元素符号意义?,宏观,微观,四、几个惯用化学用语意义：,（金属、固态非金属（除I,2,）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其详细意义？,第33页,化学式意义？,表示一个物质,表示组成该物质元素,表示组成该物质一个粒子,表示该物质粒子组成,在化学式前加数字，表示该物质几个粒子,宏观,微观,第34页,以CO,2,为例说明化学式意义：,表示CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子组成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,第35页,化学方程式意义：,（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。,（2）表示反应物和生成物各物质 之间质量比,（3）表示反应物和生成物之间原子或分子个数比。,宏观,微观,以C+O,2,=CO,2,为例说明其意义？,点燃,第36页,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.单质中元素化合价为：,4.化合物中元素化合价代数和为,“0”,“0”,第37页,练习：判断以下物质或原子团中加点元素化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,.,.,+6,第38页,以下物质化学式是按一定规律排列NaCl、Cl,2,、,_,、_、KClO,3,、HClO,4,则在空处应填以下物质中,A.MgCl,2,B.KClO,2,C.,HClO,3,D.Ca(ClO),2,D,B,第39页,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。这个规律就叫,质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,.,.,注意：（1）概念中“参加”和“生成”；,（2）质量守恒定律只能应用于化学改变，而不能用于物理改变。,第40页,化学反应中，反应前后原子,种类,没有改变，,数目,没有增减，原子,质量,也没有改变。,自然界为何会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO,2,则该物质组成中一定含有（）元素，可能含有（）。,第41页,练习：依据化学方程式2X+2CO=N,2,+2CO,2,，推测X化学式为 （）,A、N,2,O,4,B、N,2,C、NO,2,D、NO,D,第42页,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应式子。,2.书写化学方程式标准：,a.以客观事实为基础；,b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,第43页,第六单元 碳和碳氧化物,碳和碳化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、C,60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,第44页,颜色、状态,硬度,导电性,熔点,用 途,金刚石,石 墨,无色、透明正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为何它们物理性质相差很大？,碳原子排列方式不一样。,第45页,（1）碳充分燃烧时：C+O,2,=CO,2,点燃,（2）碳不充分燃烧：2C+O,2,=2CO,点燃,1.碳跟氧气反应,单质碳化学性质：,碳单质物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为何？），在加热或高温时活动性大大增强。,第46页,2.碳跟一些氧化物反应,（2）碳跟氧化铁反应：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,（1）碳与氧化铜反应：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,现象：,黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。,第47页,1.以下说法中，正确是（）,A.一个元素只能形成一个单质,B.一个元素可能形成几个单质,C.同种元素组成不一样单质性质相同,D.由碳元素形成单质都是黑色,B,2.物质结构决定着物质,；物质性质决定物质,。金刚石与石墨物理性质有很大差异是因为,。,用途,性质,它们碳原子排列方式不一样,第48页,3.1996年诺贝尔化学奖授予发觉C,60,由重大贡献三位科学家，现在C,70,也已制得。以下对C,60,和C,70,这两种物质叙述,错误,是（）,A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成两种单质 C.它们性质完全相同 D.它们相对分子质量之差为120,4.电冰箱里惯用活性炭去除异味，这是因为活性炭含有（）,A.可燃性 B.还原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,第49页,CO,2,与CO物理性质比较,难溶于水,能溶于水,溶解性,密度略小于空气,密度大于空气,密度（与空气比较）,无色、无味气体,无色无味气体,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,第50页,剧毒,无毒,毒性,跟金属氧化物反应,跟氧气反应,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反应,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水反应,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,=2CO,2,/,点燃,CO+CuO=Cu+CO,2,（暂不研究）,1.CO,2,与CO化学性质比较,第51页,用化学方程式表示除去以下物质中少许杂质过程（括号内为杂质）。,（1）CO（CO,2,）（2）CO,2,（CO）,练习,使混合气体经过足量NaOH溶液，可除去CO,2。,NaOH溶液与CO不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（1）,将混合气体经过盛有足量灼热氧化铜玻璃管，经充分反应后CO变成CO,2,而导出。CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO=Cu+CO,2,（2）,第52页,讨论：区分CO,2,和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案：（1）利用密度不一样能够；,（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；,（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；,（4）二氧化碳能够灭火，一氧化碳却能够燃烧；,（5）一氧化碳可使深红色血液变成鲜红色。,68,第53页,（1）试验室制法：,注意：不用H,2,SO,4,，因为H,2,SO,4,与大理石反应生成微溶于水CaSO,4,覆盖在大理石表面，阻止了反应继续进行；,不用纯CaCO,3,或Na,2,CO,3,，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅烧,（2）工业制法：,2.CO,2,制法：,第54页,试验室制取气体普通思绪和方法是什么？,（1）试验室制取原理在什么条件下，用什么药品，经过什么反应来制取这种气体；,（2）依据反应物状态和反应条件确定反应装置发生装置和搜集装置；,（3）验证制得气体就是所要制得气体。,第55页,练习：写出有二氧化碳生成化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,第56页,物质性质,用途,CO2不支持燃烧，密度比空气大,“干冰”升华后，不使食物潮湿,“干冰”使空气中水蒸气凝结水,加压能使CO2在水中溶解度增大,光合作用使CO2转变为碳水化合物,CO可燃,CO含有还原性,灭火剂,保留易腐食物,人工降雨,制汽水,温室肥料,气体燃料,冶金工业作还原剂,3.用途：物质性质决定物质用途，物质用途就是物质性质科学利用。,第57页,第七单元：燃料及其利用,1.燃烧与灭火,燃烧条件：,（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；,（3）到达燃烧所需最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（1）去除可燃物或使可燃物与其它物品隔离（釜底抽薪）；,（2）隔绝氧气（或空气）；,（3）将温度降低到可燃物着火点以下。,第58页,1.下列图中表示可燃物易燃烧点是【】,A.a B.b C.c,D,.,d,A,第59页,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，以下办法不能考虑用于油井灭火是【】,A.设法使着火油井与空气隔绝 B.设法阻止石油喷射,C.设法降低石油着火点,D.设法降低油井井口温度,C,第60页,3.以下情况采取灭火方法不恰当【】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，马上用水或泡沫灭火器扑灭；C.炒菜时油锅，马上盖上锅盖；D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,6,第61页,2.燃料燃烧和对环境影响,化石燃料,煤,石油,天然气（主要成份：CH,4,）,煤燃烧会排放出二氧化硫（SO,2,）、二氧化氮（NO,2,）和一氧化碳（CO）等污染物。其中SO,2,、NO,2,等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大破坏。,煤燃烧污染：,第62页,当前，多数汽车使用燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中主要污染物有一氧化碳、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘等。汽车尾气污染：,第63页,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以降低化石燃料燃烧利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放热,吸热,点燃,点燃,高温,通常开发新能源有：,化学反应中能量改变通常表现为热量改变：,第64页,（1）可燃物本身属性；,（2）氧气浓度；,（3）可燃物与氧气（或空气）,接触面积。,影响燃烧现象原因：,第65页,第八单元复习,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，能够显著改变材料结构和性质。合金机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度普通比组成它们纯金属好，抗腐蚀性能也更加好，合金往往有更广泛用途。）,第66页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,Mg与O,2,反应:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反应,第67页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),4Al+3O,2,2Al,2,O3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,第68页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成份是Fe,2,O,3,),2.高温时:(氧气中),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,第69页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,Cu与O,2,反应:,2Cu+O,2,2CuO,加热,第70页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.是否反应判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉以下反应化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,第71页,金属,金属材料,金属性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.金属活动次序应用：,2.注意事项：,a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b.K、Ca、Na不与金属化合物溶液发生置换反应。,第72页,金属,金属材料,金属性质,金属资源利用和保护,1.常见矿石主要成份：,2.铁冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生CO将铁从其氧化物中还原出来.,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高温,Fe,3,O,4,4CO3Fe4CO,2,高温,FeOCO FeCO,2,高温,3.铁生锈条件和防锈原理：,（1）涂保护膜,（2）形成合金，增强防锈能力,（3）保持铁制品表面干燥,预防金属腐蚀,金属回收利用,有计划合理开采矿物,寻找金属代用具,4.金属资源保护,第73页,溶液：一个或几个物质分散在另一个物质里，形成均一、稳定混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,第74页,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成混合物 形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一个液体里形成混合物 形成两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小小液滴，形成较稳定乳浊液。,第75页,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来状态：能够是固体、液体、气体。,水是最常见溶剂。,第76页,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数关系：,第77页,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义四要素溶解度曲线意义结晶方法,定义：影响原因：,溶解度与溶解性关系,第78页,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时放热吸热现象,扩散吸热水合放热溶液降温,第79页,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时放热吸热现象,溶质质量分数,表示式,各种计算类型,配制,仪器用具：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,试验步骤：,计算称量、量取溶解,第80页,溶质质量分数A,溶质质量M,质,溶液质量M,液,100,溶质质量M,质,溶液质量M,液,A,溶剂质量M,剂,溶液质量M,液,（1A）,饱和溶液溶质质量分数,100,溶解度,100g 溶解度,第81页,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子化合物,盐：含有金属离子和酸根离子化合物,注意：溶液酸碱性决定于溶液中氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,第82页,常见酸和酸通性,一常见酸,物理性质：,盐酸,纯净浓盐酸是无色有刺激性液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为3738，密度1.19g/mL。,硫酸,纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强腐蚀性，溶于水放出大量热。,第83页,主要化工产品，用于金属表面除锈，制造药品和试剂，人体胃液中盐酸还能够帮助消化,主要化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，试验室惯用作干燥剂。,盐酸,硫酸,用途,第84页,盐酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,硫酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,通性,使石蕊变红，酚酞不变色。,化学性质,1、与指示剂作用,第85页,盐酸,2HCl Zn ZnCl,2,H,2,现象：,硫酸,H,2,SO,4,Mg MgSO,4,H,2,现象：,通性,2、与活泼金属反应,酸 氢前金属 盐 氢气（注意条件）,第86页,3、与金属氧化物反应,盐酸,Fe,2,O,3,6HCl 2FeCl,3,3H,2,O,现象：,硫酸,CuO H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,现象：,通性,金属氧化物 酸 盐 水,第87页,4、与碱反应,盐酸,HCl NaOH NaClH,2,O,现象：,硫酸,H,2,SO,4,Cu(OH),2,CuSO,4,2H,2,O,现象：,通性,酸 碱 盐 水,酸、碱作用生成盐和水反应叫中和反应,第88页,5、与盐反应,盐酸,CaCO,32HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,现象：,硫酸,BaCl,2,+H,2,SO,4,=2HCl+BaSO,4,现象：,通性,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,第89页,常见碱和碱通性 物理性质,氢氧化钠,白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.在空气中易潮解，可做干燥剂。有强烈腐蚀性。,俗名：火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙,白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。,俗名：熟石灰 消石灰,第90页,用途,氢氧化钠,化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业,纸织(上)染(了)肥油,，生活中可用来除去油污。,氢氧化钙,用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。,第91页,制法,氢氧化钠,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,氢氧化钙,CaOH,2,OCa(OH),2,第92页,常见碱性质和碱通性,氢氧化钠,使石蕊变蓝，酚酞变红。,氢氧化钙,使石蕊变蓝，酚酞变红。,通性,使石蕊变蓝，酚酞变红。,（1）与指示剂作用：,第93页,(2)、与非金属氧化物反应：,氢氧化钠,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钙,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,通性,碱 非金属氧化物 盐 水,第94页,（3）与酸反应：,氢氧化钠,HCl NaOH NaClH,2,O,氢氧化钙,2HNO,3,Ca(OH),2,Ca(NO,3,),2,2H,2,O,通性,酸 碱 盐 水,第95页,（4）与盐反应：,氢氧化钠,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,氢氧化钙,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,通性,盐 碱 新盐 新碱,条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有或中最少一个生成.,第96页,（5）不溶性碱特征,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2,CuO H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,第97页,常见盐和盐通性,常见盐（书本P70）,第98页,（1）与金属反应,CuSO,4,Fe FeSO,4,Cu,3CuSO,4,2Al Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu Cu(NO,3,),2,2Ag,盐1 金属1 盐2 金属2,条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。,盐通性,第99页,（2）与酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+HCl=HNO,3,+AgCl,BaCl,2,+H,2,SO,4,=2HCl+BaSO,4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 判别。,第100页,（3）与碱反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,盐1碱1盐2碱2,条件：1、反应物必须能溶于水；,2、生成物中必须有或中至,少一个生成.,第101页,（4）与盐反应,条件：1、反应物必须能溶于水；,2、生成物中必须有生成.,CuSO,4,+BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,2NaCl,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,盐1盐2盐3盐4,第102页,(5)碳酸盐特征,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3,CaOCO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,第103页,(6)氨盐特征,：通常受热分解成氨气和对应酸,NH,4,Cl NH,3,HCl,：与碱反应放出含有刺激性气味氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,第104页,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐+水,盐+水,盐+水,盐+氢气,盐,盐,新盐+新碱,新盐+新酸,两种新盐,新盐新金属,第105页,常见物质主要物理特征,（1）固体物质颜色 白色固体：CuSO,4,、CaCO,3,、KClO,3,、NaCl、Ca(OH),2,、CaO、MgO、P,2,O,5,等.红色固体：Cu、Fe,2,O,3,黑色固体：木炭、CuO、MnO,2,、Fe,3,O,4,、铁粉 黄色固体：S（硫磺）蓝色固体：CuSO,4,5H,2,O 绿色固体：Cu,2,(OH),2,CO,3,第106页,（4）沉淀颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸白色沉淀是：AgCl、BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊白色沉淀是：CaCO,3,、BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸白色沉淀物是：Mg(OH),2,、Zn(OH),2,等.蓝色沉淀是:Cu(OH),2,.红褐色沉淀是:Fe(OH),3,第107页,第108页,