短周期元素性质归纳.doc

短周期元素性质详细归纳
湖南省郴州市湘南中学：田万福
1号元素 H
1、 最外层电子数=电子层数 主族序数=周期序数（Be，Al）
2、 原子半径最小，最轻的气体单质
3、 单质常做还原剂
N2+H2 ⇋ NH3（工业合成氨，放热反应）
H2+F2=2HF（黑暗处就能反应）
H2+Cl2=2HCl（光照爆炸，点燃苍白色火焰）
CuO+H2=Cu+H2O（吸热反应）
4、 制备 实验室：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
工业制法：C（s）+H2O（g）=CO+H2
5、同位素：质子数相同而中子数不同的核数 H D T
2号元素 He
单质无化学键（稀有气体都无化学键，单原子分子）
3号元素 Li
1、 最外层电子数是内层电子数的一半（P） 最外层电子数是最内层电子数的一半（Na）
2、 密度最小的金属，保存在石蜡油中，防止氧化
3、 与水反应生成碱和氢气，与O2不能生成过氧化物
4号元素 Be
1、 最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层数；
2、 氧化物为BeO；价态+２价；两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性
5号元素 B
最外层电子数比次外层多一个；氢化物B2H6；硼酸（H3BO3）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液
6号元素 C
1、 最外层电子数是内层电子数的2倍 最外层电子数是最内层电子数的2倍（Si）
2、 形成化合物种类最多（有机物）
3、同素异形体：石墨，金刚石，C60 （氧气与臭氧，红磷与白磷，正交硫和单斜硫）
4、氧化物 AB AB2型
CO：有毒，可燃（淡蓝色火焰，S、H2、CH4、C2H5OH），还原性气体
CO2：电子式 温室效应，固态称为干冰，用于人工降雨（还有AgI）
检验方法：使澄清石灰水变浑浊（注意与SO2区别鉴定）
5、氢化物： 10电子体，正四面体结构

6、连续氧化：C C（CH4）——CO——CO2——H2CO3
7、Na2CO3与NaHCO3鉴别
当两者为固体时，加热的方法 方程式
当两者为溶液时，用CaCl2溶液（为什么不能用Ca(OH)2溶液）
7号元素 N
1、 空气中含量最多的元素，N是活泼的非金属，但N2性质稳定，做保护气
2、 氧化物 AB AB2型为主（还有N2O，NO，N2O3，NO2，N2O5）污染空气，形成光化学烟雾，酸雨
NO：无色有毒气体，中毒原理与CO一样，遇氧气马上变为红棕色
NO2：红棕色气体（红棕色固体Fe2O3，红棕色液体Br2）
2 NO2 （g）⇋ N2O4 （g） 放热反应
3 氢化物 10电子体，三角锥形，分子中有氢键，氮族中氢化物沸点最高，水溶液惟一呈碱性
检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；遇HCl（g）产生大量白烟
4、 连续氧化 N2（NH3）——NO——NO2——HNO3
8号元素 O
1、 最外层电子数是内层电子数的2倍，也是电子层数的2倍
2、 地壳含量最多的元素（O，Si，Al，Fe）；有同素异形现象
3、 2种氢化物都为液体，AB、A2B型
H2O 电子式： 10电子体，分子晶体，有氢键，氧族中沸点最高的氢化物
H2O2 电子式： 18电子体，强氧化性，消毒杀菌
4、制备 实验室制法：2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2
9号元素 F
1、 非金属性最强，氧化性最强，单质有颜色（淡绿色），HF是最稳定的氢化物
2、 HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式 4HF+SiO2=SiF4+2H2O
10号元素 Ne

11号元素 Na
1、 最外层电子数是最内层电子数的一半
2、 银白色光泽，易被氧化变暗，保存在煤油中，钠钾合金是原子反应堆的导热材料，常温小呈液态
3、 氧化物有两种，A2B2 A2B
Na2O2的电子式： 淡黄色固体（还有S，AgBr），强氧化剂，常做供氧来源
Na2O的电子式： 白色固体，碱性氧化物，固体溶于水放热
Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2=
4、 焰色反应，钠元素黄色（钾元素紫色，观察方法）
5、 与水剧烈反应，浮、游、响、熔、红 Na+H2O=
6、 连续氧化 Na——Na2O——Na2O2——NaOH
12号元素 Mg
1、 最外层电子数-最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍
2、 单质在N2，O2，CO2，Cl2中燃烧
3、 Mg(OH)2为难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2溶液又称苦卤；MgSO4为泻盐。
13号元素 Al
1、 最外层电子数=电子层数，主族序数=周期数
2、 地壳中含量最多的金属。单质，氧化物，氢氧化物都能与强酸、强碱反应。
3、 铝离子水解应用：明矾净水，Al2(SO4)3与NaHCO3为泡沫灭火器的药剂（完全双水解）
4、 单质遇冷的浓硝酸和浓硫酸，有钝化现象
14号元素 Si
1、 最外层电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数是次外层的一半
2、 单质是人工制得纯度最高的元素，常做半导体材料
3、 SiO2，天然二氧化硅称为硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅。酸性氧化物，不溶于水，光导纤维的重要原料，对应H2SiO3也不溶于水，是惟一难溶酸。
4、 硅酸盐的氧化物书写形式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水
5、 硅酸盐工业，传统的无机非金属材料，水泥、玻璃、陶瓷
制玻璃的方程式
15号元素 P
1、 最外层电子数是内层电子数的一半，水中的富营养元素
2、 有同素异形现象，红磷与白磷P4（一分子白磷有6根共价健，易自燃）
3、 P2O5具有很强的吸水性，常用作干燥剂
16号元素 S
1、 最外层电子数是电子层数的2倍，是最内层电子数的3倍
2、 单质为黄色晶体，俗称硫磺（硫黄）易溶于CS2，S可用于除去液态金属Hg
3、 同一主族元素形成两种化合物
SO2：含氧量50%，使品红褪色，表现漂白性，与有色物质生成不稳定的无色物质。使溴水褪色，表现还原性。2SO2+O2 ⇋ 2SO3 放热反应
SO3：含氧量60%，标准状况下固体。
4、H2S 电子式： 18电子体，臭鸡蛋味气体，有毒
5、连续氧化：S（H2S）——SO2——SO3——H2SO4
6、浓硫酸特性，吸水性，脱水性，强氧化性
SO42-的检验：加盐酸，无现象，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成
17号元素 Cl
1、 单质为黄绿色气体，有毒，最易液化的气体
液氯：液态的氯气，纯净物，储存在钢瓶中
氯水：氯气溶于水的溶液，溶质为氯气，有漂白性。
氯气的检验：使湿润的淀粉KI试纸变蓝
2、HCl 电子式： 18电子体，水溶液称为盐酸
3、HClO4，最强的酸，HClO弱酸，强氧化性，漂白性
4、工业制备：电解饱和食盐水可制Cl2，
实验室制备：MnO2+HCl（浓）=
18号元素 Ar

思考归纳1-18号元素：
1、 单质是气体的有

2、 各元素形成化合物是气体的有

3、属于10电子体的原子，分子，单核离子，原子团有那些：属于18电子体的原子，分子，单核离子，原子团有那些，具有强氧化性的有那些。