1、对氧化还原反应的考查往往不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还涉及能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀）等有关知识。
在解答氧化还原反应的相关试题时，应以“守恒思想”为核心，从分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，体现整体意识，强调原理的理解和应用。不论给出的物质是否学过，都能用得失电子守恒的思想去解决，做到思路清晰、解题有据。
解答有关氧化还原反应试题的方法如下。
1. 理清两条主线：还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。
2. 抓住两个相等：氧化剂得到的电子总
2、数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3. 理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。4. 会标电子转移的方向和数目。
例题、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S
3、2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
解析：因为Au2O3，为反应物，则Au2O必定为生成物。在Au2O3中Au的化合价为+3，在Au2O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高。
在Na2S2O3中S的化合价为+2，在Na2S4O6中S的化合价为+2.5，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物。根据化合价升降总数相等（即得失电子守恒），在Na2S4O6前配2；根据S元素守恒可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1；再根据Na元素守恒，则生成物中必定含有NaOH，且化学计量数为4，则H2O为反应物，化学计量数为2。
配平后的化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O==Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。根据得失电子守恒，Na2S2O3和Cl2反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4。
答案：
（1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
（2）Au Na2S2O3
（3）
（4）1：4
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