第二课时-气体摩尔体积省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,第二课时,气体摩尔体积,1/38,问题：,已知物质,密度,g/cm,3,、,摩尔质量,M,g/mol,求,1mol,该物质体积,V,？,V,=,M,g/mol,g/cm,3,2/38,物 质,1mol物质质量,密度,1mol物质体积,Fe,7.8gcm,-3,Al,2.7gcm,-3,H,2,O,1gcm,-3,H,2,SO,4,1.83gcm,-3,0,、,101kPa,1mol,固液气态物质体积对比,7.2cm,3,10cm,3,18cm,3,53.6cm,3,H,2,O,2,2,g,32,g,0.0899gcm,-3,1.429,gcm,-3,22.4,L,22.4,L,56g,27g,18g,98g,固,液,气,3/38,结论:,1.在相同条件下,1mol气体所占体积比1mol,固体或液体所占体积,大得多,2.在相同条件下,1mol固体或液体体积各,不,相同,而1mol气体体积,却几乎完全相同,4/38,固体物质,1mol,铁,1mol,铝,6,.02,个原子,56,克,6,.02,个原子,26.98,克,7.1cm,3,10cm,3,5/38,液体物质,1mol,水,1mol,硫酸,6,.02,个分子,98,克,6,.02,个原子,18,克,18.0cm,3,54.1cm,3,6/38,在通常情况下，相同质量气态物质体积要比它在固态或液态时体积,大,1000,倍左右！,7/38,01,mol,H,2,O(18 mL),1001,mol,H,2,O (g)(3.0610,4,mL),(,体积扩大,1700,倍,),8/38,讨论,物质体积由哪些原因相关,?,9/38,微粒数越多，则体积越大,10/38,粒子本身,大小,11/38,粒子间距离,12/38,讨论,物质体积由哪些原因相关,?,粒子数目,粒子大小,粒子间距离,（温度、压强）,13/38,固体物质或液体物质体积,主要决定于,粒子大小，所以，,1mol,不一样固体物质或液体物质体积不一样。,普通来说，气体分子直径约,0.4nm,而分子之间距离则约为,4nm,，即分子之间距离约是分子直径,10,倍。所以分子本身大小相对于分子间距而言能够忽略不计。,14/38,气体,同温同压下：,1,、分子数目,2,、分子本身大小,3,、,分子间距离,结论：,同温同压下,1mol,任何,气体,体积约,相等,相等,忽略,相等,1mol,单一气体或混合气体,15/38,一、气体摩尔体积,定义,：,在一定温度和压强下，,单位物质量气体,所,占有体积叫做气体摩尔体积,，,用,V,m,表示。,单位：,升,/,摩,L/mol,16/38,V,m,V,n,标准情况时：,V,m,=22.4L/mol,(0,、,101kPa),17/38,注意,：,1,、,气体不一样,温度和压强,下摩尔体积不一样,2,、,0,101Kpa,下，此时气体摩尔体积约,为,22.4L/mol.,(,标准情况,),3,、,气体摩尔体积只是针对,气体,（包含混合气体,）,.,4,、,气体体积，在同温同压下只与气体,微粒数目相关而与气体分子,种类,无关,18/38,讨论：,有些人说：“非标准情况下，,1mol,气体体积一定不是,22.4L,。”这一说法对吗？为何？,19/38,一、对以下说法做出判断：,1,、标准情况下，,1mol,任何物质,体积都约为,22.4L,2,、,1mol,气体体积约为,22.4L,练一练,20/38,3,、,1mol,氢气和,1mol,氮气体积相等,4,、标准情况下，以任意比混合氢 气氮气混合气体共,1mol,其体积约为,22.4L,21/38,5,、,22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含分子数,22/38,在标准情况下，,（,1,）,0.5,molO,2,占有体积是多少？,（,2,）,44.8,升氢气物质量是多少？,（,3,）,14,克,CO,体积是多少？,（,4,）,33.6,升氮气中含有氮分子数是多少？,(1)11.2,L,(2)2,mol,(3)11.2,L,(4)9.0310,23,23,练一练,23/38,A.1,mol,任何气体体积都是22,.4升,B.1,mol,氢气质量是,2,克，体 积是22,.4L,C.,标准情况下，,1,mol,任何物质所占体积都,约是,22.4,升,D.,标准情况下，1,mol,任何气体所占体积都,约是22,.4升,以下说法正确是（）,D,24/38,在同温同压下，,相同质量,以下气体中体积最大是（）,A.氢气 B.,氨气,C.氧气 D.二氧化硫,A,25/38,11.2,1,、标准情况下，,4.48LH,2,质量是,g,。,0.4,2,、标准情况下，,3.0110,23,个,O,2,所占体积约为,L,。,3,、标准情况下，,1,个氢气分子体积,是,L,。,22.4/6.0210,-23,4,、标准情况下，,1molH,2,和,1molO,2,混合后体积是,L,。,44.8,26/38,在标准情况下，跟,4.4g,二氧化碳体积相等氧气物质量为（），质量为（）。,0.1mol,3.2g,27/38,真正对手是自己,真正追求是进步,28/38,二、阿伏加德罗定律：,在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标粒子。,1,对阿伏加德罗定律了解要明确两点。,(1),阿伏加德罗定律仅适合用于气体，能够是,单一气体,，也能够是,混合气体,，对固体、液体不适用。,(2),阿伏加德罗定律条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积条件下，才有分子数相等这一结论。,29/38,(1),同温同压下，气体体积之比,等于其物质量之比，即 。,(2),同温同体积下，气体压强之比,等于其物质量之比，即 。,2,阿伏加德罗定律推论,理想气体状态方程：,PV=n R T,30/38,(3),同温同压下，相同体积任何气体质量之比，,等于其摩尔质量或密度之比，即 。,(4)同温同压下，任何气体密度之比,等于其摩尔质,量之比，即 。,31/38,32/38,尤其提醒,：,由相对密度法求算气体相对分子质量时，只要两种气体处于相同情况下即可，不一定是标准情况。,33/38,1、某气体A对氧气相对密度为0.5求A摩尔质量。,2、标况下，CO和CO,2,混合气体质量为10g，体积,为6.72L，求CO和CO,2,体积和质量各是多少。,练一练,34/38,以下两种气体分子数一定相等是（）,A.,质量相等、密度不等,N,2,和,C,2,H,4,B.,等温等密度,CO,和,C,2,H,4,C.,等温等体积,O,2,和,N,2,D.,等压等体积,N,2,和,CO,2,35/38,依据阿伏加德罗定律判断，以下叙述中正确是,(,),同温同压下两种气体体积之比等于摩尔质量,之比,B.,同温同压下两种气体物质量之比等于密度之比,C.,同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比,D.,同温同体积下两种气体物质量之比等于压强之比,36/38,同温同压下两个容积相等贮气瓶，一个装有,C,2,H,4,，另一个装有,C,2,H,2,和,C,2,H,6,混合气体，两瓶内气体一定含有相同（）,A,、质量,B,、原子总数,C,、碳原子数,D,、密度,C,37/38,在相同温度和压强下，,4,个容器中分别装有,4,种气体。已知各容器中气体和容器容积分别是,a.CO2,，,100mL,；,b.O2,，,200mL,；,c.N2,，,400mL,；,d.CH4,，,600mL,则,4,个容器中气体质量由大到小次序是（）,A,abcd B,badc,C,cdba D,dcab,38/38,