化学能转化为电能1和2和3.doc

§3-1化学能转化为电能
1、把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（ ）
A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g
2、下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（ ）
A．镀锌铁(白铁) B．镀锡铁(马口铁) C．镀铜铁 D．镀银铁
3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH （ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
4、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）

A
B
C
D
5、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是（ ）
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
7、铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能发生 （ ）
A、碳棒附近聚集OH－ B、碳棒上放出Cl2 C、铁钉被氧化 D、碳棒上放出O2
8、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
9、下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 （ ）
A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
10、填写下列空格：原电池是将 转化为 的装置。它的两个电极的名称分别叫 、 。其中电子流出的极是 ，电子流入的极是 。其中发生氧化反应的是 极，在 极上发生还原反应。（电极填“正极”或“负极”）负极材料通常是 ，正极材料可以是 或 。（材料填“金属”或“非金属”）
11、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
1）A中反应的离子方程式为 _______。
2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。
3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
12、下列能形成原电池的有哪些
13、（1）当K断开时，________片上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为________________。
（2）当K闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为___________________。
§3-2化学电源
1、下列关于原电池的叙述，错误的是 （ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D．原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 ，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
4、Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
5、碱性电池具有容量大放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）
A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
7、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
8、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+
9、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中石墨电极
10、航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境的优点，氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为：2H2 + O2 = 2H2O, 酸式氢—氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2 — 4e- = 4H+，则其正极反应为 ，碱式氢—氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,则其负极反应为 。
11、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-，负极反应式：
12、铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O试分别写出其放电时的电极反应。
13、请设计一个原电池，使其总反应方程式为Cu＋2Ag＋＝ Cu2＋＋2Ag ，画出电池装置图，注明电极材料名称和正负极，写出电极反应式及发生的现象。

§3-3电能转化为化学能
1、现有M、N、P、E四种金属，根据下列实验：（1）M+N2+=M2++N；（2）用惰性电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐溶液，在阴极上首先析出单质M；（3）把N和E用导线相连，同时放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E和N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是 （ ）
A．M>N>P>E B.N>M>E>P C.E>P>N>M D.P>M>N>E

A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO3
BaCl2
KOH
PH值变化
减小
增大
不变
增大
2、四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 (　 )
3、用含锌、银杂质的粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解某硫酸铜溶液，下列有关Cu2+的叙述正确的是（ ）
A．C（Cu2+）增大 B．C（Cu2+）减小 C．C（Cu2+）不变 D．无法确定
4、如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
C．硫酸铜溶液的PH值逐渐减小
D．硫酸铜溶液的PH值保持不变
5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应
6、用石墨作电极，电解 0.1mol/L下列物质的溶液,溶液的PH保持不变的是 ( )
A. HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
7、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是 （ ）

a极板
b极板
X电极
电解液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
8、电解是指： 。
电解池的阳极是 发生 反应；电解池的阴极是 发生 反应；
9、电解液中含有K+、ClSO42—、OH— （少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极，电解时，阳极上析出_____ __,电极反应式是_________ _____；阴极析出_____ __,电极反应式是__________ ____。改用两个铜棒作电极，则阳极变化是_______________，电极反应式是_________ _____；阴极上析出___ ____,电极反应式是______________。
10、用直流电电解浓度均为0.1mol/L的下列各溶液，请完成下列填空：
(1)一段时间后,溶质离子浓度均减小的是_______,不变的是_________
(2)溶液PH值升高的是______,下降的是________
(3)两极均产生气体,且体积比为1:1的是______,2:1的是_________
(4)一极析出金属,另一极放出气体的是_______。
(5)各电池的电极反应式和A—D的总方程式:
阳极 阴极 总方程式
A___________________ ____________________ _____________________________
B_______________ ____________________ _____________________________
C___________________ _____________________ _____________________________
D___________________ _____________________ _____________________________
E__________________ ______________________
(6)A—D电池中若想恢复原状,需加入的物质是:
A_________ B___________ C___________ D_____________
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