人教版化学选修4第一章第一节1省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章 化学反应与能量,化学,（人教版）,问题探究,知能定位,课后强化作业,资料备选,自主研习,课堂师生互动,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第1页,本章内容共分三节。第一节是,“,化学反应与能量改变,”,，详细内容包含：反应热、焓变、热化学方程式相关知识；第二节是,“,燃烧热能源,”,；第三节是,“,化学反应热计算,”,，详细内容包含：盖斯定律、反应热计算等相关知识。,第2页,【,本章重点,】,了解反应热和焓变含义；能正确书写热化学方程式；了解盖斯定律意义；能应用盖斯定律和热化学方程式进行相关反应热简单计算；了解燃烧热概念。,【,本章难点,】,认识化学反应中能量改变；会正确书写热化学方程式并会判断。,第3页,第一节化学反应与能量改变,(,共,2,课时,),第4页,第5页,焓变反应热,1,反应热,化学反应过程中所,_,能量，叫反应热，它等于反应前后体系,_,，用符号,_,表示，其单位常采取,_,。许多化学反应反应热能够直接测量。,第6页,2,化学反应中能量改变原因,化学反应本质是,_,。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应物分子间化学键,_,时，需要,_,相互作用，这需要,_,能量；当,_,，即新化学键,_,时，又要,_,能量。,3,放热反应与吸热反应,当,H,为,“,_,”,或,H,_0,时，为放热反应；当,H,为,“,_,”,或,H,_0,时，为吸热反应。,第7页,答案：,1,释放或吸收热量改变,H,kJ/mol(,或,kJ,mol,1,),2,化学键断裂与形成断裂克服原子间吸收原子重新结合成生成物分子形成释放,3,第8页,1,怎样利用化学键键能来计算反应热？,提醒：,H,E(,反应物分子化学键总键能,),E(,生成物分子化学键总键能,),第9页,一、焓变,反应热,1,反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收能量，都能够用热量来表述，叫做反应热，又称为,“,焓变,”,，符号用,H,。,说明：,单位为,kJ/mol,或,kJ,mol,1,。,反应热描述是化学反应前后热量改变。,反应热描述是一定温度下热量改变。,任何化学反应都有反应热。,第10页,2,反应热产生原因：因为在化学反应过程中，当反应物分子间化学键断裂时，需要克服原子间相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放总能量与反应物分子断裂时所吸收总能量差即为该反应反应热。,如：当,1mol H,2,与,1 mol Cl,2,在一定条件下反应生成,2mol HCl,时，,1mol H,2,分子中化学键断裂时需要吸收,436kJ,能量，,1mol Cl,2,分子中化学键断裂时需要吸收,243kJ,能量，而,2mol HCl,分子中化学键形成时要释放,431kJ/mol,2mol,862kJ,能量，如图所表示。,第11页,第12页,H,2,(g),Cl,2,(g),2HCl(g),反应热，应等于生成物分子形成时所释放总能量,(862kJ/mol),与反应物分子断裂时所吸收总能量,(679kJ/mol),差，即放出,183kJ/mol,能量。显然，分析结果与试验测得该反应反应热,(184.6kJ/mol),很靠近,(,普通用试验数据来表示反应热。,),由此可得：,放热反应：生成物释放总能量大于反应物吸收总能量，,H,为,“,”,或,“,H,0,”,。,吸热反应：生成物释放总能量小于反应物吸收总能量，,H,为,“或,“,H,0,”,。,第13页,3,依据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应反应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收总能量之差。,4,因为反应后放出热量使反应体系能量降低,(,使环境能量升高,),，故放热反应,H,为,“,”,，,H,0,；而吸热反应使反应体系能量升高,(,使环境能量降低,),，,H,为,“,”,，,H,0,。,5,化学改变过程中能量改变，如图所表示。,第14页,案例精析,【,例,1】,依据要求回答：,(1),以下各图中，表示反应是吸热反应是,(,),第15页,(2),拆开,1mol H,H,键，,1mol N,H,键，,1mol N,N,键分别需要吸收能量为,436kJ,、,391kJ,、,946kJ,，求,1mol N,2,生成,NH,3,焓变,(,H,),。,第16页,解析,(1),反应中能量改变生成物总能量反应物总能量，若大于,0,，则反应过程为吸热，小于,0,，则为放热，答案为,A,。,(2),H,反应物键能之和生成物键能之和,(1mol N,N,键键能,3mol H,H,键键能,),6mol N,H,键键能，代入数据即可得结论。,答案,(1)A,(2),H,92kJ/mol,点评,能从能量和键能角度准确了解,H,概念。,第17页,【,例,2】,一些化学键键能以下表,(kJ,mol,1,),(1)1mol H,2,在,2mol Cl,2,中燃烧，放出热量,_kJ,。,(2),在一定条件下，,1mol H,2,与足量,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,分别反应，放出热量由多到少次序是,_,。,a,Cl,2,Br,2,I,2,b,I,2,Br,2,Cl,2,预测,1mol H,2,在足量,F,2,中燃烧比在,Cl,2,中放热,_,。,键,HH,BrBr,II,ClCl,HCl,HI,HBr,键能,436,193,151,247,431,299,356,第18页,解析,本题包括键能与吸、放热关系，考查了键能与反应热定量关系。,(1)1mol H,2,在,2mol Cl,2,中燃烧，参加反应,H,2,和,Cl,2,都是,1mol,，生成,HCl 2mol,。则放出热量：,431 kJ,mol,1,2mol,436kJ,mol,1,1mol,247kJ,mol,1,1mol,179kJ,。,(2),因为键能,Cl,Cl,键,Br,Br,键,I,I,键，故,H,2,在,Cl,2,中燃烧放热最多，在,I,2,中燃烧放热最少。推测键能,F,F,键,Cl,Cl,键，故知,H,2,在,F,2,中燃烧放热多。,第19页,答案,(1)179,(2)a,(3),多,点评,在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。断裂,1mol,化学键吸收能量或形成,1mol,化学键释放出能量就是该化学键键能。,第20页,已知：,H,2,(g),O,2,(g),H,2,O(g),，反应过程中能量改变如图所表示，请回答以下问题。,第21页,(1)a,、,b,、,c,分别代表什么意义？,a,：,_,；,b,：,_,；,c,：,_,。,(2),该反应是,_,反应,(,填,“,放热,”,或,“,吸热,”,),，,H,_0(,填,“,”,、,“,”,或,“,”,。,),答案,(1),代表旧键断裂吸收能量代表生成新键放出能量代表反应热,(2),放热,第22页,以下说法正确是,(,),A,焓变单位中,kJ,mol,1,，是指,1mol,物质参加反应时能量改变,B,当反应放热时,H,0,，反应吸热时,H,0,C,一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，,H,为,“,”,D,一个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应吸热，,H,为,“,”,第23页,解析,焓变单位中,kJ,mol,1,，是指每摩尔详细反应，不一定指参加反应物质，,A,错；在反应中物质所含有总能量降低，反应就放热，反之就吸热，,C,对；化学反应实质是旧化学键断裂，新化学键形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以,D,错。,答案,C,点评,H,单位中,kJ,mol,1,是表明参加反应各物质物质量与化学方程式中各物质化学式计量数相同。如,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l),H,(298K),571kJ,mol,1,，,H,单位中,kJ,mol,1,是指每摩尔,“,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l),”,这个反应在,298K,时放出,571kJ,热量。,第24页,以下说法中，正确是,(,),A,需要加热才能发生反应一定是吸热反应,B,放热反应在常温下一定很轻易发生,C,反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所含有总能量相对大小,D,吸热反应在一定条件下也能发生,第25页,解析,本题考查是放热反应与吸热反应概念。化学反应能量改变主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所含有总能量相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。开始时需要加热反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应普通开始时需加热，反应开始后也需不停加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始时假如需加热，反应后会放出一定热量，假如此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，如煤燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。故正确答案为,CD,。,答案,CD,第26页,已知,H,H,键键能,(,断裂时吸收或生成时释放能量,),为,436kJ,mol,1,，,H,N,键键能为,391kJ,mol,1,，依据化学方程式：,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),；,H,92.4kJ,mol,1,。则,N,N,键键能是,(,),A,431kJ,mol,1,B,946kJ,mol,1,C,649kJ,mol,1,D,896kJ,mol,1,第27页,解析,该题主要考查利用化学键键能计算化学反应能量，据知识点可知：,H,(,生成物键能总和反应物键能总和,),6,E,N,H,(3,E,H,H,E,N,N,),，得,E,N,N,6,E,N,H,3,E,H,H,H,6,391kJ,mol,1,3,436kJ,mol,1,92.4 kJ,mol,1,946kJ,mol,1,。,答案,B,第28页,以下反应属于吸热反应是,(,),A,生石灰与水反应,B,木炭燃烧,C,盐酸和氢氧化钠反应,D,水煤气生成反应,解析,A,、,B,项都是化合反应，都是放热反应；,C,项是中和反应，是放热反应；,D,项是碳与水反应，是吸热反应。,答案,D,第29页,以下物质加入水中显著放热是,(,),A,固体,NaOH B,生石灰,C,无水乙醇,D,固体,NH,4,NO,3,解析,物质溶解于水中热效应属于了解内容，也是最基本感应化学现象一个方面。如,NaOH,、,CaO,、浓硫酸溶于水都是经典放热过程；,NH,4,NO,3,溶于水是吸热；,C,2,H,5,OH,、,NaCl,等溶于水热效应不显著。,答案,AB,第30页,在发生化学反应时总伴伴随,_,。,在化学反应过程中,_,或,_,热量，通常叫做反应热。符号：,_,，单位：,_,，比较反应热大小时应注意,_,。,答案,能量改变吸收放出,H,kJ,mol,1,H,正负号,第31页,1,常见放热反应,(1),活泼金属与,H,2,O,或酸反应。如：,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,(2),酸碱中和反应。如：,2KOH,H,2,SO,4,K,2,SO,4,2H,2,O,(3),燃烧反应。如：,第32页,(4),大多数化合反应。如：,Na,2,O,H,2,O,2NaOH,CaO,H,2,O,Ca(OH),2,2,常见吸热反应,(1),大多数分解反应。如：,第33页,(2),部分特殊反应。如：,2NH,4,Cl(s),Ba(OH),2,8H,2,O(s),BaCl,2,2NH,3,10H,2,O,第34页,第35页,