酸碱盐基础知识练习.doc

静心科学工作室
2012年中考化学复习三（酸碱盐）
(一)、基础知识
一、酸碱盐的定义：
1、电离时生成的_________全部是_________的化合物叫酸，例：_______、_______
2、电离时生成的_________全部是_________的化合物叫碱，例：_______、________
3、电离时有_________离子和_________离子的化合物叫盐。例：______、_______、
__________、Cu2(OH)2CO3
典型试题
1.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2. 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
3. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．CuSO4 胆矾 硫酸铜
4. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是
A .HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B. CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C. H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D .SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
5 在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。
物质名称

氢氧化钾

氯化钠
化学式

MgO

HNO3

物质类别
单质（金属）

二、酸碱盐的物理性质
要记住的一些酸的物理性质：
1、浓盐酸是一种_______色________味的________体，有挥发生性，瓶口会产生__________，这是因为__________________________________________。
2、浓硫酸是一种_______色_______状_______体，不挥发，具有_______所以可用来作___________。
3、稀释浓硫酸时应把__________慢慢注入___________中，并不断用玻璃棒________，使产生的大量的________迅速散失。
要记住的一些碱的物理性质
1、固体氢氧化钠是一种______色_______状的固体溶于水，产生________，在空气中易_________，这是因为___________________________。可用作______。具有强的_______性，可以把鸡毛溶解。俗称：________、_________、__________。
2、氢氧化钙是一种_______色______状的固体，________溶于水，可由生石灰(_______)和水反应制得，反应方程式为____________________________。这个反应是一个放热反应，可以使水_______。
要记住的盐的物理性质
1、NaCl俗称_________，其用途有_______ _______________________ _____________________________ _____________________________________________
粗盐提纯的步骤有____________、____________、____________。这三个步骤中都要用到_________玻璃仪器。
2、碳酸钠俗称_______、___________，化学式为_______。是一种白色的粉末，广泛用于制造_______、________和_______，是发酵粉的主要成分之一。
3、碳酸氢钠又名_____化学式为________，是发酵粉的主要成分之一。还可用治疗胃酸过多。
4、碳酸钙是_______、_______的主要成分，化学式为_______，可在高温下制得生石灰，化学方程式为__________________________________________。
三、酸碱盐的化学性质
1、酸的通性
A、酸溶液使石蕊变___________，使酚酞变_____________。
B、酸与金属反应：
Fe+H2SO4= __________________________Al+HCl=________________________
Cu+HCl= _________Zn+H2SO4=______________________
C、酸与金属氧化物反应
用稀硫除铁锈的方程式为____________________________________
氧化铜与稀盐酸的反应方程式为______________________________
D、酸与碱反应
用硫酸中和熟石灰________________________________________
氢氧化钠与盐酸反应______________________________________
E、酸与某些盐的反应：
盐酸与硝酸银的反应__________
硫酸与氯化钡的反应______________________________________
2、碱的通性
A、碱溶液(只有可溶于水的碱才会形成溶液)能使紫色石蕊变________，使无色酚酞变_________。所以Cu(OH)2会不会使酚酞变色，答_________原因是____________________
B、碱与非金属氧化物的反应
氢氧化钠在空气中变质的反应方程式___________________________________
澄清石灰水变浑浊的反应方程式_________________________
C、碱与酸的反应 例_______________________、___________________________
D、碱与盐的反应
用氢氧化钙制得氢氧化钠的反应方程式______________________________
制得氢氧化铜的反应方程式______________________________
制得氢氧化铁的反应方程式______________________________
3、盐的化学性质
盐与金属的反应例________________________、_______________________
盐与酸反应例_____________________________、____________________________
盐与碱的反应例____________________________、___________________________
盐与盐的反应例_____________________________________
（二）、应用性试题
1.能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )
A.加热、有氯化氢气体产生
B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液
D.加紫色石蕊试液变红滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
2.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与金属氧化物反应 D.能与石蕊试液反应
4.下列物质中能与镁、氧化铜、氢氧化钠、硝酸银都发生反应的是( )
A.氯化钡 B.生石灰 C.硝酸 D.盐酸
5.下列各组物质通过稀H2SO4，即可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)、K2CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl
C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
6、下列各组金属中，金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
A. K，Na，Ca B. Hg，Cu，Ag
C. Fe，Zn，Al D. Mg，Zn，Ag
7.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性 B.浓H2SO4的脱水性
C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性
8.下列化学反应中，可能有单质生成的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
9.只用一种试剂就能将NaCl和Na2CO3两种无色溶液区别开，这种试剂是( )
A.NaOH B.KCl C.H2SO4 D.KNO3
10.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )
A.氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙
C.铜粉中混有少量的铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
11.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )
①CaO→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu(OH)2→CuCl2
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售.为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
13.下列化学方程式正确的是( )
A.Zn+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2↑ B.Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
C.2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑ D.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
14.把氯化氢、氯化钠、二氧化硫和氧化钙分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴入紫色石蕊试液，试回答：
(1)pH>7的溶液是 溶液，能使紫色石蕊试液显 色.
(2)pH＝7的溶液是 溶液，能使紫色石蕊试液显 色.
(3)pH<7的溶液是 溶液，能使紫色石蕊试液显 色.
15.写出下列各物质间相互转化的化学方程式并说明反应类型

① ② ；
③ ④ ；
⑤ .
16.某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到
ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

(1)滤液I中的溶质是 ；(2)B中含有的物质是 ；
(3)操作③名称是 。
17.把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
求（计算结果精确到0.1%）：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；
⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

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