中考科学 酸碱盐化学性质.doc

第二讲 酸碱盐的化学性质
【教学目标】
1. 酸碱盐的化学性质
2. 复分解反应条件及应用
3. 有关酸碱盐的简单计算
【知识要点】
一、酸碱盐的性质
1.常见的酸及酸的通性
酸的通性
盐 酸
硫 酸
紫色石蕊试液，
无色酚酞试液。

金属+酸→盐+氢气

碱性氧化物+酸→盐+水

碱+酸→盐+水

盐+酸→另一种盐+另一种酸

2．碱及碱的通性
碱的通性
氢氧化钠
氢氧化钙
紫色石蕊试液，
无色酚酞试液。

酸性氧化物+碱→盐+水

酸+碱→盐+水

盐+碱→另一种盐另一种碱

3．盐及盐的性质
盐的性质
实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为:AB ＋ CD = AD ＋ CB
反应特点：
(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。
(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件：
两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应才可以发生。
注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应.
三、酸碱盐与复分解反应
（1）酸　+　盐─→新酸　+　新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸　+　碱─→盐　+　水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐　+　碱─→新盐　+　新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应
（4）盐　+　盐─→新盐　+　新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

【典型例题】
例1．下列说法中正确的是 （  ）
A．盐中一定含有金属元素  B．酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素
C．碱溶液里一定含有氢氧根离子     D．氧化物、盐中均一定含有氧元素
例2．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，在滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（ ）
A、NaCl B、CO2 C、CaO D、Cu(OH)2
例3．现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是（ ）
A.Z Y X B.X Z Y C.X Y Z D.Z X Y
例4、 镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ）
A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
例5．下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）
A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末 D、氢氧化钠固体
例6、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是 ,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有 产生,反应的化学方程式是 .
例7．补全化学方程式
（1） ＋ HCl ==== + H2­
(2)Fe + ===== Cu +
(3) + Na2CO3 ===== + CO2­ + H2O
(4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 +
(5)BaCl2 + ===== HCl +
(6)AgNO3 + ===== HNO3 +
例8．有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（ ）
A、BaCl2 B、AgNO3 C、NaCl D、Ba(OH)2
例9．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断不正确的是（ ）
A、甲可能是MgSO4 B、乙可能是H2SO4 C、丙一定是NaOH D、丁一定是H2O
例10．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（　　）

A．NaCl和AgNO3 B．H2S04和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．KN03和Na2SO4

【经典练习】
1．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO，Na2O，CO2，CuO ②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 ④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是（填化学式）：① ② ③ ④
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。
2. 用 H、C、O、Ca这四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：
（1）酸性氧化物              ， （2）碱性氧化物              ，
（3）酸           ，（4）碱              ，（5）盐             
3．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成（ ）
A、H+ B、OH-- C、Cl-- D、SO42—
4.下列各组物质中，能发生复分解反应的是（ ）
A．镁与盐酸 B.氯化钠溶液和稀硝酸 C.一氧化碳和氧化铁 D.氢氧化铜和硫酸溶液
5．不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．FeCl3  B．FeC12   C．ZnC12    D．MgC12
6．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（ ）
A、白酒 B、食醋 C、烧碱溶液 D、碳酸钠溶液

7.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
①Na2SO4 ； ②H2SO4； ③K2CO3； ④HCl
A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④
8.若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（ ）
A. Fe > Al >Mg B. Mg > Al > Fe C. Al > Mg > Fe D. Fe> Mg> Al
9.下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A、pH试纸 B、无色酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、氢氧化铜
10.下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液
11.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. ====↓ B. =====
C. ==== D. ====
12.下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )
A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐
13、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但盐酸过多，人就会感觉不舒服，下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（　　）
Ａ氢氧化钠溶液　　　　Ｂ澄清石灰水　　　Ｃ氢氧化铝　　　　　Ｄ食醋
14.下列叙述正确的是（ ）
A、能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸
B、盐电离时生成的阳离子只有金属离子
C、碱电离时生成的阴离子只有氢氧根离子
D、酸、碱、盐在水溶液中电离时，生成的阴、阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性。
15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。右表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：

(1)查：Ba(OH)2的溶解性＿＿＿＿。
(2)写化学式：一种酸＿＿＿；一种不溶于水的盐＿＿＿。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

16.现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二
氧化碳2.2克，
求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；
(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【课后作业】
1.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A =7 B >7 C <7 D无法确定
2. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是（ ）
A.H2SO4 B.HNO3 C.CO2 D.K2CO3
3．向某种盐溶液中滴加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是（ ）
A．一定为硫酸钡 B．一定为氯化银
C．一定为碳酸钡 D．可能为硫酸钡或氯化银
4．有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如下图所示，那么，这两种溶液是 ( )
A． 盐酸、硫酸
B．碳酸钠、硝酸钾
C．硝酸钾、盐酸
D．盐酸、氯化铜
5.我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，
这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
6．某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：
实验内容
①+②
②+④
①+③
实验现象
白色沉淀生成
白色沉淀生成
有气泡冒出
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是 ( )
A．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
7．下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+ H2SO4 ===ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO===Cu+CO2
C. H2O+CO2 ====H2CO3 D. HCl+NaOH====NaCl+H2O
8．在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ ）.
A．NaCl B. FeSO4 C. Na2CO3 D. KNO3
9.现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：

a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A. a、b、c B. c、b、a C. b、a、c D. a、c、b
10.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法──“联合制碱法”。
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+ NH4C1
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是(    )
A、化合反应   B、分解反应   C、置换反应   D、复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是                  。
(3)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4C1先结晶的原因是             ，所得NH4Cl属于化学肥料中的            肥。
11.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B
②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B ③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑ ④C与H2SO4(稀)不反应
试判断三种金属的活动顺序：（ ）
A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A
12.下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O　　 B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　 D．2HgO=2Hg+O2↑
13.下列四种物质中，有一种物质能和其它三种物质反应，该物质是（　　）
A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液
14.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
15.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（　　）
A.钾肥   B.磷肥   C.氮肥    D.复合肥
16.够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（ ）

17. 18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。
求：⑴18.6克混合物中含Na2CO3多少？
⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少？
⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少？

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