1-3第三节-硝酸-教案-1.docx

第三节 硝 酸
饶平二中化学教研组 余 镪

教学目标：1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.使学生了解硝酸的用途。
3.结合硝酸的浓度与它的氧化性的关系，阐明量变与质变的辩证关系。
4.通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。
知识技能：1.使学生认识硝酸的易挥发性,区分纯硝酸、浓硝酸、“发烟”硝酸。
2.掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。
3.认识硝酸的浓度与它的氧化性的关系。
4.掌握三大强酸的性质，认识它们性质的异同。了解硝酸在工业上的重要应用。
能力培养：1.通过对教材实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。
2.通过演示实验，培养学生的实验观察能力、分析能力。
3.使学生逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。
科学思想：通过新课教学，引导学生从“不知”到“知”的认识过程，体现学生的主体性，面向全体学生，使学生感悟到知识的发生、发展过程中的科学思想、科学方法和科学精神。是培养学生的实践能力和创新意识的最佳、最主要的环节。
科学方法：通过浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，验证硝酸具有强氧化性。
提出问题→实验事实→假说及其验证→归纳结论→实际应用。
重、难点：硝酸的氧化性。
实验器材：实验仪器：20mL针筒二支 蒸发皿二个 50mL烧杯二个 试管 试管夹
酒精灯等
实验药品：铜丝 铜片 浓硝酸 稀硝酸 石蕊试液

教 学 设 计 过 程
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
〖引言〗三大强酸中的盐酸硫酸我们已学过，现在来学习硝酸。硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。
【板书】第三节 硝酸
一、 硝酸的物理性质
〖指导阅读〗要认识“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，认识纯硝酸，并比较三大强酸的物理特性。
讲述：硝酸是强酸，在水中完全电离出H+和NO3—。具酸的通性。

一位学生上讲台，通过实验（打开瓶盖观雾、闻气味）总结、归纳：
（分析、填写）

硝酸
硫酸
盐酸
挥发性
易
难
易
沸点
低
高
低

运用学生已有的知识，比较硝酸、硫酸、盐酸主要物理性质的异同，并进行总结、归纳，形成知识块。

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
【板书】
二、硝酸的化学性质
1. 酸性
具有酸的通性，是强酸。
【书写】
① HNO3== H+ + NO3—
② 与碱性氧化物、碱、盐的反应方程式。

通过练习，熟练使用化学用语，巩固旧知识。
[设问]：①根据NO3—离子中N元素的化合价，推测硝酸还可能具有哪些性质？
②浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示实验】：①硝酸与石蕊试液作用。
【板书】
2. 强氧化性
① 使石蕊试液先变红后褪色。
【演示实验】：②浓硝酸、稀硝酸分别与铜片、铜丝的反应。（密封在20mL针筒里反应）
[问题思考]：
①为什么反应后溶液呈绿色、蓝色？
②反应剧烈程度的不同说明了什么？
③无色气体吸入空气后变红棕色，充分振荡，又变无色。为什么？

[指出]：①因浓硝酸氧化性强，故反应快，生成的气体部分溶解在溶液中，与生成的Cu2+形成绿色溶液。
②稀硝酸与铜丝反应较慢，说明硝酸浓度大，氧化性强。

③NO会被氧化成NO2，而NO2与水反应又生成NO。
【板书】
②与金属反应：
Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑ +4H2O

[分析、讨论、回答]
在NO3—中，氮元素呈现其最高价态+5价，在氧化还原反应中，硝酸应具有氧化性。

[观察、分析、回答]：
变红，证明硝酸具有酸性，后褪色，证明硝酸具有氧化性。

[观察、分析、回答]：

浓硝酸与铜片反应剧烈放出红棕色气体，溶液变为绿色。稀硝酸与铜丝反应较慢，放出无色气体，吸入空气后变红棕色，充分振荡，又变无色。

[领悟]

【书写】
Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑ +4H2O

运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力。逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。

培养学生的实验观察能力，提高学生分析问题的能力。

通过演示实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。

通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。

阐明量变与质变的辩证关系。

学习新知识，巩固旧知识。

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
2NO+O2=2NO2
3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO↑
[讲解]：大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可以被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同其还原产物也不同。一般浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。
【板书】
有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。
[指导阅读]：浓硝酸和浓盐
酸按体积比1∶3的混合物称“王水”，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）
标出上面化学方程式中电子
转移。

[阅读、领悟]

[阅读、领悟]

概括、总结，形成知识规律。

进行爱国主义教育。
[讲解]：硫酸能与木炭在加热条件下反应，浓硝酸也能在加热条件下与木炭反应。
【板书】
加热
C+4HNO3（浓）===2H2O + 4NO2↑+CO2↑

加热
C+4HNO3（浓）===2H2O + 4NO2↑+CO2↑
标出电子转移。

运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力。逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。
[讲解]：硝酸不稳定，见光或受热易分解，浓度越大就越易分解。
【板书】
3. 硝酸的不稳定性

加热
4HNO3（浓）===2H2O +4NO2↑+O2↑
[问题思考]：①浓硝酸常带黄色，为什么？
②硝酸应如何保存？

[回答]：
①因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中。
②应存放于棕色瓶中，置于阴、冷处。

引导学生思考问题，提高学生分析问题的能力。

[指导阅读]：硝酸的用途
【板书】三、硝酸的用途

[阅读、归纳]：
①化工原料
②化学试剂

使学生了解硝酸在现代工业中的重要用途。
[引导学生总结]
[小结]：硝酸的性质：
易挥发性、酸性、强氧化性和不稳定性。

[练习]：通过学生练习，教师讲评，巩固知识。
1. 如何清洗试管内壁附着的铜? [稀硝酸，加热。]
2. 如何贮藏和运输大量的浓硝酸? [用铁或铝制容器。]
3. 将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象为( ) [C]
A.变为红色 B.不变颜色 C.先变红后褪色 D.变为黑色
4. 长期放置的浓硝酸常显黄色消除其中的黄色最好的方法是( ) [B]
A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉
5. 某单质能与浓硝酸反应生成NO2，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） [BD]
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
作业：课本P17.习题:三.2.3. 四.1.

【板书设计】
第三节 硝 酸
一、 硝酸的物理性质
通常状况，无色有刺激性气味的液体，与水任意比互溶，易挥发。
二、硝酸的化学性质
1 酸性：具有酸的通性，是强酸。
2. 强氧化性：① 使石蕊试液先变红后褪色。
②与金属反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑ +4H2O
铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。
③与非金属反应： 加热
C+4HNO3（浓）===2H2O + 4NO2↑+CO2↑

3. 不稳定性： 加热

4HNO3（浓）=== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑

三、硝酸的用途：化工原料、化学试剂。