高一化学下学期半月考试题周期律氧族元素.doc

高一化学下学期半月考试题（3.25）

一、选择题（每小题4分，共60分）
1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 D
A．制催化剂的材 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
2、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：A
HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．原子半径A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C
D．阴离子还原性C3—＞B2—＞A—
3、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 C
A．铝的原子半径比镁小
B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D．铝的金属光泽不如镁显著
4、下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是 D
①Na2CO3 ②NaHS ③Al2O3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
5、重水a（D2O）和普通水b(H2O)分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 C
A.a、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B. a、b质量相等时，产生气体的质量相等
C. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
6、同温同压下，相同体积的分别由Ar和F形成的单质的气体中不相等的是 D
A、中子数 B、质子数 C、分子数 D、原子数
7、0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加了3.2 g，则该单质可能是 B
A．钠 　　　　B．铁 C．铜 　　　　　　D．铝
8、将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体 C
A．0.56 L　　　　　 B．11.2 L C．4.48 L　　　　　 D．5.6 L
9、下列叙述中正确的一组是 D
①离子化合物中只含离子键；
②同周期元素形成的阳离子和阴离子，具有相同的电子层结构；
③化学键是指晶体中或分子中相邻原子间或离子间强烈的相互作用；
④质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
⑤同种元素的原子具有相同的质量；
⑥共价化合物中一定不含离子键。
A．①③⑥ B．②④⑤ C．③④ D．③⑥
10、下列有关臭氧的说法错误的是 D
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂
C．在高压放电条件由氧气制备
D．臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞
11、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外成电子数之和为20，据此判断四种元素在 周期表的位置是 D

丁

甲
乙

丙

B

丙

丁
甲
乙

A

丁
甲
乙

丙

D

丁

甲
丙

乙

C

12、下列表示电子式的形成过程正确的是 D

13、在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①③ B.①③④ C.①②③④ D.①②④
14、把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是 C
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2— D、Al3+和Al(OH)3
15、下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是 C
A.硫在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水 D.盐酸中加入铁粉
二、填空题（每空2分，共40分）
16、由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
17、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是　　　　　 ，它是由　　　　键形成的　　　 化合物。
（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于　　　 化合物，电子式　　　　　　　　。

（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　　　
它是由　　　　　　键形成的　　　　　　化合物。
18、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。
（1）这五种元素的名称
A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D 　　　　　　E 　　　　　
（2）A与B形成的高价化合物属于___________分子（填“极性”、“非极性”）
（3）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有　　　　　　键和　　 　　　键（填
离子、极性、非极性）。
（4）B与D形成的化合物分别和E的氢化物、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________， _______
三、计算题（本题8分）
19、电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物。通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33．6L(标态下)。在所生成的气体中，重氢(D)与普通氢的原子个数比为多少？

答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
C
D
C
D
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16

17
18
答案
D
D
C
D
D
C
D
C
D
19、解:设26Mg的原子百分含量为x则: 24×78.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325
x=0.112=11.2%

20、(1)6、5 (2)73.3
21、（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 HClO （2）
（3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
22、（1） ； 极性 ； 共价 （2）离子；（3）；
极性 ； 共价
23、(>、≤)；A、C、F、G
24、（1）碳；氧；钠；铝；氯 （2）非极性 （3）离子；非极性 （4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （5）溶液中出现白色絮状沉淀，这是因为二氧化碳通入水中生成的碳酸酸性比偏铝酸的酸性强，强酸可制弱酸。Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O;
2AlO2—+3H2O+CO2== 2Al(OH)3↓+CO32—
25、（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）（3）2种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
26、300mL 3.9g