《化学反应速率》试题.doc

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2005－2006学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（4）——《化学反应速率》
Y
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．

第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。）
1．反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为 （ ）
A．0.1 s　 B．2.5 s C．5 s D．10 s
2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大 （ ）
A．4 倍　 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍
3．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）
A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)
C．v(C) = 0.6 mol/(L•s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L•s)
4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为： （ ）
A．小于1.2 mol B．0.8 mol C大于0.8 mol． D．小于0.8 mol
5．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）
A．1.2 mol／(L·min)　 B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
6．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 （ ）
A．20℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
B．20℃时 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合
C．10℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
D．10℃时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合

7． 把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是 （ ）
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．对于反应：A + B = C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量
9．在2L密闭容器中，发生反应3A（g）+ B(g) = 2c(g),若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟后容器中的B有 （ ）
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
10．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ）
A．v(N2)=0.2mol/(L·min) B．v(H2)=0.1mol/(L·min) C．v(N2)=0.1mol/(L·min) D．v(NH3)=0.3mol/(L·min)
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ）
A．NaOH(固体) B．极稀的盐酸 C．CH3COONa(固体) D．H2O
12．在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是 （ ）
A．铝 B．铁 C．锌 D．镁
13.．某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为 （ ）
A．X2 + 2Y2 = 2XY2 B．2X2 + 2Y2 = 2X2Y
C．3X2 + Y2 = 2X3Y D．X2 + 3Y2 = 2XY3
14．对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是 （ ）
A．缩小体积 B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
15．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ） A．分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是放热的
D．该化学反应的过程是吸热的

16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　　　　　　　　　　　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度（mol/L）　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2
2s末浓度（mol/L）　　 0.6　 1.8　　 　　1.0
4s末浓度（mol/L）　　 0.4　 1.2　　 　　1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）
A．2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)
B．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)
C．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)
D．2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)
17．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反应进行2 min后铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是 （ ）
A．硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)
B．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
C．铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
D．氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
18．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L·s)　 　 ②v(B)=0.6mol/(L·s)　　 ③v(C)=0.4mol/(L·s)　　
④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 （ ）
A．④>②=③>① B．④>②>③>①
C．①>②=③>④ D．①>②>③>④
以下为19和20题：
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，发生如下反应：
3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L·min)，则 （ ）
19．上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
20．上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的百分数是 （ ）
A．50% B．33% C．25% D．20%

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）
21．对于反应4FeS2 + 1102 2Fe2O3 + 8SO2。试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 （填化学式）
（2）当生成SO2的速率为0.4mol/(L·s)，则O2减少的速率是 。
（3）设开始反应后的4s内反应按（2）的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为 。
22．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01105P条件下使之反应，，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则：
（1）反应的化学方程式为 ____________________________________________；
（2）开始时c(HCl) = _________________，c(O2) = ____________________；
（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _________________，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
（4）反应进行5 min后的压强是反应前的_________倍。
23．将等物质的量的A和B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生下列反应
3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反应进行5min后测得D的浓度为0.5 mol/L,c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)此时A的浓度为 ，x的值为 。
24．将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应: H2+ I2 2HI反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=0.1mol/（L·min）,I2(气)的物质的量浓度为0.4mol/L 。(1)反应速率v(H2)=　　　　　　　　 ,v(I2)　　　　　　　　 ； (2)2min末v（HI）=　　　　　　　 mol/L ； (3)起始时,v(H2)=　　　　　　　 mol/L,v(I2)=　　　　　 mol/L 。
四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）
25．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=k·c(CH3COCH3)·c(H+)，式中k=2.73×10-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？

高二化学同步测试（4）参考答案
一、二、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
C
B
C
B
C
A
题号
11
12
13
1 4
15
16
17
18
19
20
答案
CD
D
C
C
B
D
AB
A
A
C
三、填空题:
21.（1）O2 SO2 （2）

（3）0.55mol/L·s）×4s+2.8mol/L=5.0mol/L

22.⑴4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；⑵0.45mol/L、0.25mol/L；⑶0.04mol/(L.min)、4∶1∶2；⑷13/14 23.0.75mol/L; 2
四、计算题：
25.I2反应掉一半时
反应速率
而开始时因此比开始时快。

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