化学反应的焓变(导学案).doc

化学反应的焓变
【学习目标】
1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念
2．理解能量变化实质，键能的含义
3．知道热化学方程式的概念，正确书写，并进行简单的计算
【学习重点】
理解吸热反应和放热反应的实质
【学习难点】
能量变化中的热效应
【学习过程】
一．课前预习
1．放热反应是 ；
吸热反应是 。
2．当反应物的总能量E反与生成物的总能量E生大小关系确定时，就能确定该反应是吸热反应还是放热反应。
放热反应：E反 E生；吸热反应：E反 E生；
3．常见的放热反应有 ；
常见的吸热反应有 。
4．反应热：在 条件下，化学反应过程中
的热量称为反应的焓变，用 表示，单位 。
5．能够表示 叫做热化学方程式。
6．热化学反应方程式书写（或判断正误的）三个关键点
（1）每种物质都要标明 ，有同素异形体的需标明 ；
（2）反应热：①单位 ；② ；
（3）系数表明的是 ；不表示分子数。
（4）应注明反应的温度和压强。绝大多数反应的∆H是在 K、 Pa条件下测定的，可不注明。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于∆H与反应完成物质的量有关，所以化学方程式前面的化学计量数必须与∆H相对应，如果化学计量数加倍，则∆H也要 。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值 ，符号 。
二．思考与交流
1、焓变与键能的关系
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。当反应物分子间的化学断裂时，需要________________；新键形成时，又要______________。由于吸收和放出的能量不同，导致化学反应前后的能量变化。化学反应过程中能量守恒，热量变化是化学反应中能量变化的主要形式。
E1＞E2 反应 能量 △H 0
E1＜E2 反应 能量 △H 0
由键能求焓变的公式：
△H= 的键能总和－ 的键能总和

2．焓变与物质能量的关系
△H=生成物的总能量－反应物的总能量
三．总结与反思
1．热化学反应方程式的书写或判断正误的要点有哪些？

2．计算反应热的方法有哪些？
。
四．达标检测
1．下列反应中，属于放热反应的是                ，属于吸热反应的是      。
①煅烧石灰石 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
2．金刚石在一定条件下转化成石墨时，△H＜0。据此，以下判断或者说法正确的是（     ）
A．金刚石比石墨稳定                             B．一样稳定
C．石墨比金刚石稳定                             D．无法判断
3．下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．2SO2+O2=2SO3 △H= —196.6kJ/mol-1
B．C(g)+O2(g)=CO(g) △H= —196.6kJ/mol
C．H2 (g)+O2(g)=H2O(g) △H= —241.8kJ
D．2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol
4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H= —184.6kJ/mol，
则：反应HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的△H为 （ ）
A．—92.3kJ/mol B．+184.6kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．—369.2kJ/mol
5．在标准状况下，1L H2在氧气中完全燃烧生成液态水时放出12.76KJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为                                                                  。
6．如氮气的键能为946KJ/mol，氧气的键能为498 KJ/mol，NO的键能是632 KJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
五．课后训练
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示                                (    )
A．分子个数          B．原子个数             C．物质的质量       D．物质的量
2．下列过程中△H小于零的是                                              (    )
A．氯酸钾分解制氧气              B．氯化铵加热制备氨气 
C．氢气还原氧化铜                 D．实验室制备氢气
3．下列反应属于放热反应的是 （ ）
A．二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
4．下列各项与反应热的大小无关的是                                         (    )
A．反应物和生成物的状态   B．反应物量的多少 
C．反应物的性质     D.  反应热的单位
5．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是         （ ）
    A.氯气          B.溴          C.碘           D.硫
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是            (    )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； △H1        
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)； △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； △H3         
S(g)＋O2(g)===SO2(g)； △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5      
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； △H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7    
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8
A．①      B．④      C．②③④      D．①②③
7．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=—1300kJ/mol，下列说法正确的（ ）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
8．拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_______，1molH2生成NH3的反应热为_____。
9．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是                                           。
(2)产生上述现象的原因是                                      。
(3)写出有关反应的离子方程式：                               。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量           (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
10．某条件下1molH2完全燃烧放出的热量为242kJ，1molCO完全燃烧放出的热量为282kJ。若在相同条件下，完全燃烧1molH2和CO的混合气体所放出的热量为252kJ，则H2与CO的体积比为_____________
11．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要178kJ热量，12gC（s）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5tCaCO3煅烧成CaO（s），在理论上要用C（s）燃料多少千克？
12、已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1) △H=－285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

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