溶液预习新.doc

7、1溶解现象
一、可溶和不可溶
（1）从宏观上看：
溶
液 （2）从微观上看：

例如：糖水中含有的粒子有
氯化钠溶液中含有的粒子有
溶液的基本特征：
①稳定性：

②均一性：

③混合物
三者之间的质量关系：溶液的质量=
如何理解：
同一物质在不同的溶剂中的现象是不同的
例如：碘不能溶解在水中，但能溶解在酒精里
不同物质在同一溶剂中的现象是不同的
例如：高锰酸钾不能溶解在汽油里，碘能溶解在汽油里
有关溶液的说明：
1、溶液“透明”：无色透明、有色透明（ ）
2、均一、稳定的液态不一定是溶液，它可以是纯净物，溶液时混合物
3、判定溶质和溶剂的方法
固体：糖水（溶质： 溶剂： ）
碘酒（溶质： 溶剂： ）
石灰水（溶质： 溶剂： ）
硫酸铜晶体（溶质： 溶剂： ）
不同状态的溶质 生石灰溶于水（溶质： 溶剂： ）
液体：酒精（溶质： 溶剂： ）
食醋（溶质： 溶剂： ）
气体：稀盐酸（溶质： 溶剂： ）
氨水（溶质： 溶剂： ）
溶剂也可以固、气、液 ——→空气、 合金
若有水，无论多少，都是溶剂

无水，多的为溶剂
4、物质的溶液分为两类：
一种溶液的密度随浓度的增大而增大，如硫酸、氯化钠、盐酸等；
另一类物质的溶液随浓度的增大密度逐渐减小，如氨水、酒精等溶液。
5、如果物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中，新生成的溶于水的物质是溶质

二、找出影响溶解的因素
1、温度高低：

2、颗粒大小：

3、是否搅拌：

实验设计条件的公平性：

三、溶解时的吸热和放热现象
（1）溶液形成的过程中发生了两个过程：
（2）溶液温度升高：水合过程 扩散过程；如：
溶液温度降低：水合过程 扩散过程；如：
溶液温度升高：水合过程 扩散过程；如：
说明：①扩散过程与水和过程是同时进行的。水合过程为扩散过程提供热能
②溶于水使溶液温度升高的物质还有浓硫酸、生石灰
四、溶液的导电性
物质导电的原因：

金属导电的原因：

溶液导电的原因：

溶液导电性

（1）酸、碱、盐溶液都导电 在溶液中形成自由移动的阴阳离子，通电阴阳离子定向移动

（2）有机物构成的溶液不导电 溶剂、溶质以分子形式存在，溶质分子扩散的溶剂中没有移动的阴阳离子，不导电

五、溶液的用途
(1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
(2)溶液对动植物和人类的活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
(3)医疗上用的多种注射液也是溶液。(4)无土栽培的植物生长在营养液中。
7、2物质溶解的量
一、饱和溶液和不饱和溶液
一定温度下 ①溶质不足→
一定量溶剂里 ②溶质正好→
前提条件 ③固体剩余→
另有几种解释

2、问题：怎样证明一溶液（如硝酸钾溶液）是否饱和？

二、两者的相互转化
对大多数溶液来说：具体方法

对少数溶液来说：具体方法

三、浓溶液与稀溶液
指溶质的多少①浓度（溶质质量分数）②密度

四、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液四者的的关系
右图中的四个圆分别表示饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系。通过对阴影部分的分析，可以得出以下结论

1、
2、
或者3、
4、
饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液
例、 20℃时，2gNacl完全溶解在10ml的水中——→浓溶液，但是不饱和溶液
20℃时，0.1gCa（OH）2却不能完全溶解在水中——→稀溶液，但是饱和溶液
五、结论
1、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系
2、对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
3、对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓【必须是两溶液质量相等】
7、2物质溶解的量
一、溶解度
（1）固体溶解度：
ⅰ四个关键词：
① 条件：
② 标准：
③ 状态：
④ 单位：
例如：20℃时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克

ⅱ数轴表示法：

ⅲ影响因素：
① 溶质、溶剂本身的性质
② 温度
ⅳ固体溶解度曲线的意义及应用
① 溶解度曲线表示的意义
点——曲线上的点：

两曲线交点：

线：

面——曲线下面的各点：

曲线上面得各点：

② 溶解度曲线的应用
判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；比较不同物质在同一温度时溶解度大小
判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液
如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出；确定混合物分离、提纯的方法
（2）气体物质的溶解度
ⅰ关键词：① ② ③ ④
ⅱ影响因素：
外因：温度 压强
7、3溶液浓稀的表示
一、什么是溶质的质量分数

溶质的质量分数=

饱和溶液中溶质的质量分数=

二、有关溶质的质量分数计算的基本类型
1、溶质、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算

2、溶液的稀释

关键：稀释前后溶液中溶质的质量不变

3、溶液的浓缩
①加入溶质

②蒸发溶剂

4、根据化学方程式和溶质的质量分数的综合计算

三、溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定与溶质的质量分数的计算
1、结晶水合物

2、有些化合物溶于水，溶质与水发生反应

3、溶质只能是已溶解的一部分，没有溶解不能作溶质计算

4、某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量

四、给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数
如：某氯化钠溶液中，Na+:H2O=1:100,计算氯化钠的质量分数

7、3溶液浓稀的表示
一、配制一定溶质质量分数的溶液
1、若配制溶液的溶质为固体
例：要配制100克质量分数为10%的硝酸钾溶液
计算：

称量：

溶解：

装瓶:

所用仪器：
误差分析：
①称量前天平指针偏左，因为（ ），所以测量结果（ ）
②称量前天平指针偏左，因为（ ），所以测量结果（ ）
③左码右物，因为（ ），所以测量结果（ ）
④砝码生锈，因为（ ），所以测量结果（ ）
⑤晶体不纯，因为（ ），所以测量结果（ ）
⑥用量筒取水时俯视，因为（ ），所以测量结果（ ）
⑦用量筒取水时仰视，因为（ ），所以测量结果（ ）
⑧烧杯用少量水润湿，因为（ ），所以测量结果（ ）
⑨装溶液的试剂瓶用蒸馏水润湿，因为（ ），所以测量结果（ ）
2、若用浓溶液配制溶液
例:用98%的浓硫酸（密度为1.81g.cm-3）和水配制10%的稀硫酸100g
计算：

量取：

溶解：

装瓶：

所用仪器：
二、利用溶解度知识配制溶液、分析物体所受浮力改变情况
知识储备：F = G （ 漂浮） F ＜ G (下沉) F ＞ G(上浮)
F=pgv 密度变小，则浮力 ，物体要
密度变大，则浮力 ，物体要
如图所示，水槽中盛有水烧杯中盛有硝酸钠的饱和溶液（底部留有一些未溶解的硝酸钠固体），现向水槽中加入足量的生石灰，烧杯中的小木块将 （填上浮或下沉或不变），若将生石灰换成 ，也会产生相同现象。
7、4晶体的生长
一、晶体的形成
结晶：

晶体：

结晶的方法：
a冷却热饱和溶液（又叫降温结晶）：

b蒸发溶剂法（又叫蒸发结晶）：

注意：

二、怎样分离混合物
1、过滤：

操作过程：

操作要点：一贴二低三靠

2、结晶：

操作过程：

3、蒸馏：

三、应用
1、提纯氯化钠（泥沙）

2、氯化钾和二氧化锰
①二氧化锰

②氯化钾

③ 氯化钾、二氧化锰
3、氯化钠（硝酸钾）

4、硝酸钾（氯化钠）

5、硝酸钾、氯化钠分离

7、5乳化作用
1、乳浊液
定义：

乳浊液和溶液的异同点
相同点：

不同点：

2、溶解与乳化
用汽油和洗涤剂都能洗去油污，但原理不同
分析：

说明：

3、乳化剂和乳化作用
乳化剂：

乳化作用：

生活中常见的乳化剂有：

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