高中化学酸碱知识.docx

本人是一名化学爱好者，发现网上许多人弄不清楚酸的强弱和酸的氧化性的区别，现在把自己知道的一些知识贴出来，供大家参考.
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J. N. Bro ted和英国化学家T. M. Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子，其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-)。
简单的说强酸就是在水溶液中完全电离的酸，弱酸就是在水溶液中部分电离的酸。硫酸硒酸等多元强酸除外。现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注：pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。)
大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸(HF)却有很大的腐蚀性，而且能溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属
除了通过计算pH值来衡量不同酸的强度外，观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度：
同一主族内元素和氢气化合形成的酸，由上到下随非金属性减弱而增强，例如：氯的非金属性强于溴，盐酸的酸性小于氢溴酸；同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，该含氧酸酸性越强，比如硫酸酸性强于亚硫酸，高氯酸强于氯酸(HClO3)；元素周期表中非金属元素形成的高价含氧酸，由左到右酸性依次增强，例如磷酸酸性弱于硫酸，硫酸弱于高氯酸
电负性：在同一元素周期下其共轭碱的负电性愈高，它的酸度就愈高。
原子半径：原子半径增加，其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云，因此与质子(H+)的吸力较弱，因此，氢碘酸电离(去质子化)的速度更快。
电荷：电离后的物质愈带有正电荷，就愈高酸度。因此中性离子较阴离子容易放出质子，阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。
常见的强酸，这里以中学阶段出现的说明，大学中提到的强酸不说了，太多，也太复杂
1.盐酸，分子式HCl。由氯气和氢气直接化合，生成氯化氢气体，溶于水就是盐酸，是常见的强酸，可以和比氢活泼的金属反应，有腐蚀性，具有酸的通性，容易挥发。
2.硫酸，分子式H2SO4，三氧化硫溶于水形成硫酸，是常见的强酸，具有酸的通性；其中浓硫酸除了具有酸的通性外，还有具有强烈的吸水性，脱水性，氧化性
3.硝酸，分子式HNO3，二氧化氮或者五氧化二氮溶于水形成硝酸，是常见的强酸，具有酸的通性，另外硝酸具有很强的氧化性，是强氧化性酸，氧化性比浓硫酸强，不稳定，受热分解，容易挥发。
这三者，是最常见的三大无机强酸，其中硫酸酸性最强，其次是盐酸，最后是硝酸。氧化性硝酸最强，常温下就能和除金，铂铱等惰性金属除外的所有金属和碳，硫，磷等非金属反应；其次是浓硫酸，氧化的物质和硝酸一样，但是需要加热，才能表现出强氧化性。盐酸和稀硫酸氧化性弱，是普通的强酸
中学阶段提到的酸：
高锰酸，强酸，有强氧化性
碳酸，弱酸，不稳定，容易分解
磷酸，中强酸，具有酸的通性
亚硫酸，中强酸，酸性强于磷酸
次氯酸，弱酸，有强氧化性，不稳定，容易分解
氯酸，强酸，酸性强于盐酸，和硫酸相当，40度就开始分解，容易爆炸，氯酸盐类，也容易分解爆炸
高氯酸，最强的无机单酸，酸性比硫酸强10倍，有氧化性，常温下有弱氧化性，受热时候氧化性很强，强于硝酸
氢氟酸，中强酸，具有酸的通性，有很强的腐蚀性，能和大多数金属反应，还能腐蚀玻璃，橡胶等有机物，有挥发性
氢溴酸，强酸，酸性和硫酸相当，有腐蚀性，有挥发性
氢碘酸，最强的不含氧无机单酸，酸性是硫酸的2.4倍，不稳定，容易分解，有挥发性
乙酸，分子式CH3COOH,有机弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性
甲酸，分子式HCOOH，有机弱酸，酸性强于乙酸，有腐蚀性，具有酸的通性
草酸，分子式HOOC-COOH有机中强酸，酸性强于磷酸，和亚硫酸差不多，有较强的腐蚀性
氧化性酸是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，这个定义有点狭义，从广义来说，所有的酸都有氧化性，都是氧化性酸，只不过氧化性强弱不同罢了
中学阶段常见的氧化性酸，或者酸盐
硝酸，不管是稀硝酸，还是浓硝酸都有强氧化性，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，可以氧化除金，铂铱等贵金属之外的所有金属，和碳，磷，硫等非金属
浓硫酸，必须是浓硫酸，稀硫酸则和盐酸一样，氧化性很弱，浓硫酸由于硫酸分子浓度很高，中心元素硫是最高价+6价，表现出强氧化性，氧化性弱于硝酸，常常需要加热才能表现出强氧化性，和高氯酸很像
高锰酸钾，高锰酸的钾盐，有很强的氧化性，氧化性强于硝酸，可以将盐酸氧化成氯气，硝酸浓硫酸做不到
氯酸，氯酸钾，有强氧化性，强于硝酸，弱于高锰酸钾，容易爆炸分解
次氯酸，有强氧化性，但容易分解，氧化性强于硝酸，强于氯酸，强于高氯酸，弱于高锰酸
双氧水，就是过氧化氢，强氧化性，容易分解，有较强的腐蚀性
中学阶段，酸性排名：高氯酸，氢碘酸，氢溴酸(硫酸)，氯酸，盐酸，硝酸，草酸，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，甲酸，乙酸，碳酸，双氧水
氧化性排名，这里按实际氧化性，不按测试数值，比如双氧水，如果看测试数值，氧化性是强于高锰酸钾的，但是实际上由于双氧水中的氧是中间价，却会被高锰酸钾氧化成氧气
高锰酸钾，次氯酸，双氧水，氯酸，高氯酸，硝酸，浓硫酸，其他酸氧化性很弱，可以忽视。
综上所述，广义来说所有的酸均有氧化性，只是氧化性强弱不同，现在说氧化性酸，指的是有强氧化性的含氧酸；酸性强未必氧化性强，氧化性强未必酸性强，两者有区别也有联系。
高中阶段，最强的酸是高氯酸，酸性是硫酸的10倍，其次是氢碘酸，酸性是硫酸的2.5倍
高中阶段氧化性最强的强酸是高锰酸，次氯酸的氧化性也很强，只是不稳定，以后到了大学，氧化性最强的酸是高铁酸，还有人说高氙酸