1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碳酸氢铵 二氧化碳,+,水,+,氨气,试验现象,：,Page 2,（,1,）,白色固体逐步消失，有刺激性气味,（,2,）若在试管中加热，可在试管口观测到水滴凝结,（,3,）若将生成气体通入澄清石灰水中，可发觉溶液变浑浊,试验结论：碳酸氢铵是白色固体，加热易分解，需低温密封保留,第1页,第1页,铁丝腐蚀,Page 2,试验现象：红墨水进入导管，铁丝表面出现红色物质。,试验原理：铁丝在食盐水浸泡下，容易和空气中氧气发生作用生成铁锈，从而使锥形瓶中气压减少。,补充知识：世界上每年有快要总产量,1/10,钢铁因腐蚀
2、而损失。注意相关预防腐蚀办法。,第2页,第2页,含硫火柴燃烧,Page3,现象：火柴燃烧后，产气愤体能使,紫红色高锰酸钾,溶液褪色；而木柴燃烧后，产气愤体没有使溶液发生改变。,原因：火柴头中含有硫元素，硫元素通过燃烧后转变为二氧化硫，而二氧化硫能与高锰酸钾反应从而使之褪色。做了一个木柴燃烧对比试验，就是为了证实不是木条燃烧产气愤体使高锰酸钾溶液褪色。,第3页,第3页,石蜡,+,氧气,水,+,二氧化碳,点燃,试验现象,：,Page6,（,1,）,若用小烧杯罩住火焰，能够观测到烧杯壁上有水滴凝结,（,2,）若用沾有少许澄清石灰水烧杯罩在火焰上方，可发觉澄清石灰水变浑浊,（,3,）用一个白瓷板压在火
3、焰上，在白瓷板上有黑色粉末出现,试验结论：石蜡可燃，含有碳元素和氢元素，不完全燃烧时会生成碳颗粒,第4页,第4页,Page6,试验现象描述：,（,1,）煤油燃烧有火焰，产生大量黑烟,（,2,）氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟,（,3,）碘化钾溶液中加入硝酸银溶液会产生黄色沉淀,（,4,）金刚石是自然界中最硬物质，可在液态氧气中燃烧,第5页,第5页,碱式碳酸铜 氧化铜,二氧化碳,水,试验现象,：,Page15,（,1,）绿色粉末逐步变成黑色,（,2,）试管口有水滴凝结,（,3,）若将反应后气体通入澄清石灰水中，能够观测到澄清石灰水变浑浊,试验结论：碱式碳酸铜加热易分解,第6页,第6页,试验现象
4、Page15,（,1,）绿色粉末逐步溶解，溶液变成蓝绿色,（,2,）有大量气泡生成,（,3,）若将反应后气体通入澄清石灰水中，能够观测到澄清石灰水变浑浊,试验结论：碱式碳酸铜能够与盐酸反应（酸类物质）,碱式碳酸铜,+,盐酸 氯化铜,+,水,+,二氧化碳,第7页,第7页,镁,+,氧气 氧化镁,点燃,试验现象,：,Page17,（,1,）发出耀眼白光,（,2,）有大量白烟生成,（,3,）最后身成白色固体,试验结论：镁条能够燃烧,试验操作要点：点燃镁条前需要用砂纸打磨；用坩埚钳夹持镁条；镁条下方需垫上石棉网,第8页,第8页,镁,+,盐酸 氯化镁,+,氢气,试验现象,：,Page17,（,1,）
5、镁逐步溶解,（,2,）镁表面有气泡生成,试验结论：镁条能够与盐酸反应,第9页,第9页,Page17,第10页,第10页,试验现象：红磷猛烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约,1/5,体积。,点燃红磷前要检查装置气密性,红磷要过量（或足量）,点燃红磷前要夹紧止水夹,当燃烧停止，温度靠近室温时再打开止水夹,不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，由于它们燃烧后都有气体生成。,不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应,第11页,第11页,一、吸入瓶内水不足,1/5,原因分析,红磷量太少，消耗,O,2,太少。,气密性差，漏气。,装置没有冷却到室温就打开了止水夹,二、吸入瓶内水不小于,1/5,原因分析,点燃红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内一部分空气,点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内空气沿导管跑出,也许选取了能与氮气反应物质，如：镁等。,第12页,第12页,
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