吉林省延边州龙井三中2013-2014学年高一(上)月考化学试卷(理科).doc

2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高一（上）月考化学试卷（理科）（9月份）

一．选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共50分）
1．（3分）（2013秋•元宝山区期末）2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（　　）
①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能．

A．
①②③④
B．
⑤⑥⑦⑧
C．
③④⑤⑥
D．
除①②外

2．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列叙述中错误的是（　　）

A．
化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B．
绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．
物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能

D．
吸热反应没有利用价值

3．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

A．
开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．
研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．
在农村推广使用沼气

D．
减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

4．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．
该反应为放热反应

B．
该反应为吸热反应

C．
反应物的总能量高于生成物的总能量

D．
该反应只有在加热条件下才能进行

5．（3分）（2013•扬州模拟）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．
该反应为放热反应

B．
升高温度，不影响活化分子百分数

C．
催化剂能降低该反应的活化能

D．
逆反应的活化能等于正反应的活化能

6．（3分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢（H2）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷（C3H8）
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1

A．
571.6 kJ•mol﹣1，2221.5kJ•mol﹣1

B．
241.3kJ•mol﹣1，2013.8kJ•mol﹣1

C．
285.8kJ•mol﹣1，2013.8kJ•mol﹣1

D．
285.8kJ•mol﹣1，2221.5kJ•mol﹣1

7．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1

B．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1

C．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1

D．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol

8．（3分）（2013秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

A．
2912kJ
B．
2953kJ
C．
3236kJ
D．
3867kJ

9．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

A．
Q1＞Q2＞Q3
B．
Q1＞Q3＞Q2
C．
Q3＞Q2＞Q1
D．
Q2＞Q1＞Q3

10．（3分）（2013秋•桃城区校级期末）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）

A．
△H1=△H2=△H3=△H4
B．
△H1+△H2=△H3+△H4

C．
△H1+△H2+△H3=△H4
D．
△H1=△H2+△H3+△H4

11．（3分）（2014秋•嘉峪关校级期中）下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．
等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．
氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1

C．
Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

D．
已知中和热为57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于573kJ

12．（3分）（2012秋•南关区校级期中）①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（　　）

A．
碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1

B．
①的反应热为221 kJ•mol﹣1

C．
已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

13．（3分）（2009春•永州期末）已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（　　）

A．
H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

B．
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1

C．
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484 kJ•mol﹣1

D．
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

14．（3分）（2008•江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

B．
C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

C．
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

D．
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

15．（3分）（2013秋•湄潭县校级期中）下列热化学方程式正确的是（　　）

A．
甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B．
500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

C．
已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1

D．
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

16．（3分）（2013秋•东昌区校级期中）已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

A．
﹣44.2kJ•mol﹣1
B．
+44.2kJ•mlo﹣1

C．
﹣330kJ•mol﹣1
D．
+330kJ•mlo﹣1

17．（3分）（2012春•葫芦岛期中）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）

A．
1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B．
1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

C．
通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO

D．
NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

18．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．（3分）（2015•洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

B．
已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．
己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

D．
已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

20．（3分）（2009春•永州期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．
υ（A）=0.5 mol/（L•s）
B．
υ（B）=1 mol/（L•s）

C．
υ（C）=0.8 mol/（L•s）
D．
υ（D）=0.3 mol/（L•s）

21．（3分）（2012•南京模拟）下列说法正确的是（　　）

A．
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．
有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．
升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

22．（3分）（2013春•东城区期末）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　

A．
同时增大
B．
同时减小

C．
v1增大，v2减小
D．
v1减小，v2增大

23．（3分）（2011•惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）

A．
增大反应物的量
B．
增加压强

C．
升高温度
D．
使用催化剂

24．（3分）（2011•东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（　　）

A．
通入大量O2
B．
增大容器容积
C．
移去部分SO2
D．
降低体系温度

25．（3分）（2012春•红山区校级期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（　　）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．

A．
甲、乙、丙、丁
B．
乙、甲、丙、丁
C．
乙、甲、丁、丙
D．
丁、丙、乙、甲

二．非选择题（本题3个小题，共25分）
26．（6分）（2013秋•龙井市校级月考）Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　　　　572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量．写出该反应的热化学方程式　　　　　　．

27．（3分）（2013秋•龙井市校级月考）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol•L﹣1，则：
①用物质A表示的反应的平均速率　　　　　　
②2s时物质B的浓度为　　　　　　．

28．（4分）（2013秋•龙井市校级月考）氢气是一种清洁、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　．
Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为　　　　　　．

29．（6分）（2013秋•龙井市校级月考）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．
（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？　　　　　　．
（2）活塞外移的情况是　　　　　　．
A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是　　　　　　．

30．（12分）（2015•房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因　　　　　　．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　．
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
（4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为　　　　　　 写出该反应的热化学方程式　　　　　　
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量　　　　　　（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是　　　　　　．

31．（4分）（2013秋•龙井市校级月考）1.5g火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧时放热50kJ．求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？

32．（4分）（2013秋•龙井市校级月考）l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L﹣1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示．
（1）实验时放出气体总体积是　　　　　　．
（2）放出一半气体所需的时间约为　　　　　　．
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是　　　　　　．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为　　　　　　．

33．（6分）（2013•广东模拟）（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能（kJ•mol﹣1）
436
391
945
试根据表中所列键能数据估算a的数值：　　　　　　．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2 599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：　　　　　　．

2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高一（上）月考化学试卷（理科）（9月份）
参考答案与试题解析

一．选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共50分）
1．（3分）（2013秋•元宝山区期末）2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（　　）
①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能．

A．
①②③④
B．
⑤⑥⑦⑧
C．
③④⑤⑥
D．
除①②外

考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
节能减排的含义是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和减少环境有害物排放．
解答：
解：①天然气②煤③石油都是不可再生资源；②煤③石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；④水能⑤太阳⑦风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则．
故A、C、D错误；B正确；
故选B．
点评：
本题从节能减排角度考查了对常见能源的了解，题目难度不大，解题时注意抓住节能减排的含义．

2．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列叙述中错误的是（　　）

A．
化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B．
绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．
物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能

D．
吸热反应没有利用价值

考点：
常见的能量转化形式．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；
B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；
C、根据能量之间的相互转化知识来回答；
D、吸热反应可以为人类所利用．
解答：
解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；
B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误．
故选D．
点评：
能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．

3．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

A．
开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．
研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．
在农村推广使用沼气

D．
减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有
专题：
热点问题．
分析：
节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．
解答：
解：A．研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确；
B．采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；
C．在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

4．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．
该反应为放热反应

B．
该反应为吸热反应

C．
反应物的总能量高于生成物的总能量

D．
该反应只有在加热条件下才能进行

考点：
吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．
解答：
解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．
点评：
本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大．

5．（3分）（2013•扬州模拟）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．
该反应为放热反应

B．
升高温度，不影响活化分子百分数

C．
催化剂能降低该反应的活化能

D．
逆反应的活化能等于正反应的活化能

考点：
反应热和焓变．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、依据图象分析，生成物的能量高于反应物的能量；
B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子；
C、催化剂降低反应活化能；
D、根据图象中的数据分析判断．
解答：
解：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；
B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B错误；
C、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C正确；
D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误
故选C．
点评：
本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单．

6．（3分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢（H2）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷（C3H8）
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1

A．
571.6 kJ•mol﹣1，2221.5kJ•mol﹣1

B．
241.3kJ•mol﹣1，2013.8kJ•mol﹣1

C．
285.8kJ•mol﹣1，2013.8kJ•mol﹣1

D．
285.8kJ•mol﹣1，2221.5kJ•mol﹣1

考点：
燃烧热．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断．
解答：
解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为2221.5kJ•mol﹣1；
故选D．
点评：
本题考查了燃烧热概念的分析理解和热化学方程式的判断应用，把握概念是解题关键，题目较简单．

7．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1

B．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1

C．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1

D．
C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol

考点：
热化学方程式．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
解答：
解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，
即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，
故选：B．
点评：
本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．

8．（3分）（2013秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

A．
2912kJ
B．
2953kJ
C．
3236kJ
D．
3867kJ

考点：
有关反应热的计算．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：
解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，
3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；
所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，
放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，
故选B．
点评：
本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．

9．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

A．
Q1＞Q2＞Q3
B．
Q1＞Q3＞Q2
C．
Q3＞Q2＞Q1
D．
Q2＞Q1＞Q3

考点：
反应热的大小比较．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．
解答：
解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
点评：
本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．

10．（3分）（2013秋•桃城区校级期末）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）

A．
△H1=△H2=△H3=△H4
B．
△H1+△H2=△H3+△H4

C．
△H1+△H2+△H3=△H4
D．
△H1=△H2+△H3+△H4

考点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，A→B的△H是B→A的△H的相反数，据此分析即可．
解答：
解：A、A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；
B、△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1﹣△H2故B错误；
C、从反应方向分析，△H4应等于△H1﹣△H2﹣△H3，故C错误；
D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4
故选D．
点评：
本题是对盖斯定律的深层次理解，注意反应方向即可．

11．（3分）（2014秋•嘉峪关校级期中）下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．
等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．
氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1

C．
Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

D．
已知中和热为57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ

考点：
反应热和焓变．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A．固体变为气体，吸收热量；
B．反应放出热量，△H＜0；
C．反应吸热，△H＞0；
D．如是浓硫酸，溶于水放热．
解答：
解：A．固体变为气体，吸收热量，则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．反应放出热量，△H＜0，应为△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故B错误；
C．反应吸热，△H＞0，故C错误；
D．如是浓硫酸，溶于水放热，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应热的表示方法，易错点为D，注意浓硫酸溶于水放热的特点．

12．（3分）（2012秋•南关区校级期中）