新人教版高二化学下学期期末考试试卷.doc

2009～2010学年度高二下学期期末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。 第Ⅰ卷
（选择题 共20题 共60分）
本卷可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 N:14
一．单选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （　 　）
A. 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ B. Na2O + H2O ＝ 2NaOH
C. H2O H2↑+ O2↑ D. C + H2O CO + H2
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （　 　）
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 （　 ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
4．用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是
A．铜是负极 B．铜片上无气泡产生
C．锌是负极 D．铜片的质量逐渐减少
5．相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是 （ 　 ）
A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1
6．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 （ ）
A． Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
7. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
8. 下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝7的溶液 C. c(H+)＝c(OH—)
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
9．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 （  ）
   A．FeBr2与Cl2                                    B．Ba(OH)2与H2SO4
     C．HCl与Na2CO3      　　                    D．NaHCO3与Ca(OH)2
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑
B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
C.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
11．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(    )
A．      B．       C．      D．
12．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、SO42－、Al3+、Cl－　 　　B．Na+、HCO3－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ 　 D．Fe2+、Na+、SO42－、NO 3－
13 有机物不可能具有的性质的是
A 常温下与溴水发生加成反应 C 使酸性 KMnO4溶液褪色
B 与 NaOH 溶液反应 D 与 NaHCO3溶液反应放出 CO2
14．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
15．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　　）。
     A．Cu2+、H+、SO42-                                  B．Na+、OH-、CO32-
     C．CO32-、OH-、SO42－                                                            D．Na+、H+、SO42-
 16．下列说法正确的是(    )。
A．100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023
B．常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023
C．78 g Na2O2所含阴离子数为6.02×1023
D．1 mol P在一定量Cl2中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023
17．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
18．4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为 （   ）
A  0.2       B 6.02 × 1023      C  1.204 × 1023      D   0.1 mol
19. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C． 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D． 只需滴加KSCN溶液
20 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为
A 加成 ― 消去 ― 取代 B 消去 ― 加成 ― 取代
C 消去 ― 取代 ― 加成 D 取代 ― 消去 ― 加成

2009～2010学年度下学期期末考试
化学试题
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第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题（ 共16分）
21（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中         和         互为同位素。
22（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐         ；元素的金属性逐渐         ，非金属性逐渐         。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是         ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是         ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是         ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         。
23.（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                     ，
负极的电极反应式是 ，总电极反应式是 。
三、简答题
24.（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用        ，反应的离子方程式为                                                   ；
  (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            ；
  (3)试剂②可以选用               ；
四、实验题
25．（4分）某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 。（填序号，下同）。
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。
五． 选做题（26和27两题任选一题、 两题都13分）
26、（13分）.在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中 R 代表烃基，副产物均已略去。

写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
( 1 ）（7分）由 CH3 CH2CH2CH2Br 分两步反应转变为 CH3 CH2CHBrCH3

( 2 ）（6分）由（CH3)2CHCH=CH2分两步反应转变为 ( CH3 ) 2CHCH2CH2OH 。

27、（13分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。

(3)画出C原子的轨道表示式 。

（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。

2009-2010学年度下学期
高二化学期末试题答案（高+考+资-源-网）
一、选择题答题卡
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2
3
4
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7
8
9
10
B
C
B
C
D
B
B
C
B
A
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20
A
A
D
B
B
C
D
C
B
B
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题（ 共16分）
21（每空1分、共2分）L和Li
22（每空1分、共7分）减小；减弱，增强。Na NaOH Al(OH)3 HClO4。
23（共7分） Zn 1分，2H++2e-==H2 2分 Zn-2e-==Zn2+ 2分， Zn+2H+= Zn2+ + H2 2分
三、简答题
24.（共7分） （1）    NaOH 1分              略。2分
          （2）    过滤  2分          （3） 稀盐酸  2分        

四、实验题 高/考/资/源/网
25．（每空1分、共4分）
（1）①Na+ （2） ③NH4+、 （3）④CO32- （4）②Cl-
五． 选做题（26和27两题任选一题、 两题都13分）
26、（7分）（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CH2CH=CH2+ HBr → CH3CH2CH Br CH3
（6分）(2) (CH3)2CHCH=CH2+ HBr → (CH3)2CHCH2CHBr
(CH3)2CHCH2CHBr+NaOH →(CH3)2CHCH2CHOH+NaBr
27、（3分） (1)H； C； S；
（4分）(2)极性；非极性
（2分） (3) 略
（4分）（4）V 和 直线

龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷
高二化学
满分:100分 考试时间:90分钟 命题人:魏敏霞
可能用到的原子量： Zn：65 Cu：64 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一．选择题（共25题，每小题只有一个正确答案）
1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )21世纪教育网21世纪教育网
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
2．已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H，△S都为正值（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ）
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程
D. 任何温度下为自发过程
3．下列属于强电解质的是（ ）
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤CH3COONH4
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤
4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A．vA＝vB     B．vA＝2vC     C．2vB＝3vC     D．3vB＝vD
5．下列方程式中属于水解反应的是（ ）
A．HCO3—+H2OH3O++CO32—　　 B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3
　 C．NH3+H2ONH4++OH— 　　 D．HCO3—+OH—== CO32—+H2O
6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A． HCl( aq )+NaOH( aq )=NaCl( aq )+H2O(l) △H < 0
B． 2CH3OH( l )+3O2( g )=2CO2( g )+4H2O( l ) △H < 0
C． 4Fe(OH)2( s )+2H2O( l )+O2( g )=4Fe(OH)3( s ) △H < 0
D． 2H2( g )+O2( g )=2H2O( l ) △H < 0
7．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/mol
Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（ ）
A．△H＝－1141.8kJ/mol B．△H＝+260.4kJ/mol
C．△H＝+441.8kJ/mol D．△H＝－260.4kJ/mol
8．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）21世纪教育网21世纪教育网
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
9．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是（　　）
A．测得该液体pH=7
B．在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K
C．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比2：1
D．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
10．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为（ ）
A . V3＞V1 =V2 B．V3=V2 >V1 C.V3＞V2 >V1 D ．V1 =V2＞V3
11．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（　　）
A．Na+、CO32－ B．Na+、HCO3－ C．HCO3－、CO32－ D．Na+、OH－
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－→　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－ → Cu2+
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe —2e－→ Fe2+
13．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [cCO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
14．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（气）+5Q（气）＝4X（气）＋nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中n值是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
15．原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
16．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )21世纪教育网21世纪教育网
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
17．下列说法中错误的是（ ）
A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
D、同一元素的各种同位素化学性质均相同
18、在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ）
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
19．下列反应的离子方程式中，正确的是
　 A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O
　 B．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2气体：Ca2++ 2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
　 C．向氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = 〔Al（OH）4〕-
D．用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+ 2C1-C12↑+H2↑+2OH-
20．在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（ ）
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有①④正确 D．都不正确
21．下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下，水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．使pH = 11的溶液中：Na+, AlO2-,K+ ,CO32-
D．酸性溶液中：Fe 2+ , Ag+ , NO3- ,I-
22．已知：为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、 4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是
A. NaOH溶液 B. H2O2,ZnO C．KMnO4, ZnCO3 D．氨水
23．已知①M+N2+=M2+＋N ② Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M ③ N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E, N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为（ ）
A.M＞N＞P＞E B.N＞M＞P＞E C.P＞N＞M＞E D.P＞M＞N＞F
24．下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是（ ）
A．K+、Cl-、Na+、SO32－　 B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+
C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－　　 D. K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋
25．温度相同、浓度均为0.2mol/L的① NaHCO3, ②NaNO3，③ NH4HSO4，④ NH4NO3，
⑤C6H5ONa，⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
A．③④②⑥①⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③

第II卷 非选择题（50分）
二．填空题（共50分）21世纪教育网21世纪教育网
26．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
17

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
27．（10分）在常温下，下列五种溶液：21世纪教育网21世纪教育网
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
28．(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。
(2)负极反应式为 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为 。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H22LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
浓度（mol·L–1）
0.20
时间
0.18
0 t1 t2 t3
SO3
SO2
29．(10分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将0.2 mol·L–1 SO2和0.1 mol·L–1O2装入一体积恒定的密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：21世纪教育网请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= ______。
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。21世纪教育网21世纪教育网
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（4）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.15 mol·L–1、y mol·L–1、0.05 mol·L–1，达到平衡时各组分的含量完全相同，则y= mol·L–1。刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。
30．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若电解液a选用AgNO3溶液， X和Y电极的材料均为Cu，则X电极上的电极反应式是 。一段时间后，若X和Y两个电极质量相差14g，则在该过程中转移的电子数为 mol
（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。
Zn
Cu
Pt
Cu
甲
乙
①在这两个装置中，甲装置是 （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为
________ ，乙中铜电极上的电极反应为 。
②反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为 。

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龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷
高二化学答案
一．选择题（共50分，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9

10
11
12
13
C
B
C
C
B
A
D
D
B
A
B
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

A
C
A
C
A
C
D
C
B
D
D
A

26．（10分）(1)共价键 21世纪教育网21世纪教育网

30．（10分）（1） ①纯铜（1分）；Cu2++2 e- === Cu（1分）
②粗Cu（1分）；Cu-2 e- === Cu2+ （1分） 。
（2） Ag++ e- === Ag （1分） ； 0. 1 （1分）
（3）①原电池（1分）；Cu2++2e-→Cu（1分）；2H++2e-→H2↑（1分）
②3.36L（1分）
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高二化学答题卷
26．（10分）(1)化学键类型是__ ____21世纪教育网21世纪教育网
(2)_____________________________ ； _____________________________________________ 。
(3)XBr XI (4) 偏向________原子
27．（10分）（1）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2） ； ﹝填序号﹞; （3）② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4） ； （5）_____（填“＞”、“＜”或“＝”）； （填“＞”、“＜”或“＝”）
28. (10分)(1) _____________________________; __________
(2)__________________________________________ (3)___________________________________________________________________
(4) ①_____________; _____________ ; ②_____________ .
29．（10分）（1）_____________________; ___________________
(2)___________________________________________________
(3)___________________ (4)____________________
30．（10分）（1）①__________; _______________________________
②_________; __________________________________________
(2) ________________________________________; __________
(3) ①_____________; _____________________________; ______