2017年温州第七届小科学家摇篮杯高一化学竞赛试卷.doc

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2017 年温州市第七届"小科学家摇篮杯"高一化学竞赛试卷

（考试时间：2 小时；满分：150 分）

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，29 小题。满分 150 分，考试时间 120min。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷
．．．．．．．． ．．．．．．．
上写清楚学校、姓名、准考证号。

H He
相对原子质量
1 4

Li Be B C N O F Ne

7 9 10 12 14 16 19 20

Na Mg Al Si P S Cl Ar

23 24 27 28 31 32 35. 5 40

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 64 65 70 73 75 79 80 84

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

85.5 88 89 91 93 96 [98] 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131

第Ⅰ卷（选择题，共 78 分）

一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意。 ）

1. 下列说法不正确的是
．．．

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳

米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D. Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病
2. 下列有关化学用语正确的是

A. CO2 的电子式： B. HClO 的结构式：H-Cl-O

C. 水分子的球棍模型： D. 35Cl－离子的结构示意图：

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3．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将 Na2O、
CuO、MgO、Fe2O3 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

A．CaO B．Na2O2 C．Al2O3 D．Mn2O7
4．下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是
A． 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

5. W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
．．．

A．原子半径：Y>Z>W

B．单质的还原性：X>Y
第 5 题图
C．溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强

D．元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质

可作半导体材料

6．高温条件下，Al 和 Fe2O3 反应生成 Fe 和 Al2O3。下列说法正确的是
能

A．该反应过程中的能量变化如右图所示
B．该反应条件下，Al 的还原性强于 Fe
C．反应中每生成 1 mol Fe 转移 6×6.02×1023 个电子
量


DH


生成物

D．实验室进行该反应时常加入 KClO3 作催化剂
反应物


反应过程

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
第 6 题图

A．MgCO3 HCl(aq)

CO2
B．NaCl(aq)

C．Cu2(OH)2CO3


△


MgCl2(aq)

NaHCO3

CuO


电解

△

H 2O


Mg

Na2CO3

Cu(OH)2

氨水 H2SO4(aq)
D．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4

8．最近我国科学家发明"可充电钠-二氧化碳电池"

（如图），放电时电池总反应为：
Na

Na

4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ．．

A．电池工作温度可能在 200℃以上

B．该装置可以将化学能转化为电能

C．放电时，Na+向正极移动


钠箔


1mol·L-1NaClO4
四甘醇二甲醚溶液
多壁碳纳米管

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D．放电时，正极的电极反应为：

4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
9．下列说法正确的是
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第 8 题图

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

C．一定温度下，增大反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动
D．反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) DH>0 能自发进行，可知该反应 DS>0

10. 为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是

A

B

C

D


相应实验

氯化钠溶液的蒸发结晶

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI
配制 0.5mol·L－1 的硫酸溶液


实验仪器和用品（夹持装置省略）

烧杯、玻璃棒、酒精灯

烧杯、胶头滴管

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

二、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分；每小题有一个或二个选项符合题意；若

有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得 2 分，多选或选错该小题得 0 分。 ）

11．下列说法不正确的是
．．．

A．Na2He 是科学家最近合成的新物质，Na2He 中各微粒最外层均达到稳定结构
B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

C．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

12. 一定条件下，0.3 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应（未配平） ：

N2(g)+H2(g)－NH3(g)，下列示意图合理的是

13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3 溶液中 CO32－水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B．Fe3O4 溶于稀 HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO­ ＋14H2O

C．少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
D．向含 Ba(OH)2 和 KOH 均为 0.1mol 的混合溶液中通入标准状况下 4.48LCO2 气体：

Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3¯+HCO3－+H2O
14. 碳 热 还 原 制 备 氮 化 铝 的 总 反 应 化 学 方 程 式 为 ：

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第 14 题图