(幻灯片)酸和碱化学性质复习课件(13中考预测).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,酸和碱的强化复习课件（,13,中考预测）,酸的化学性质,碱的化学性质,酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Fe,Cu,Cu,CaCO,3,NaOH,CO,2,NaCl,NaCl,CO,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,Au,CO,2,NaNO,3,入口,出口,酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Cu,Cu,CaCO,3,NaOH,CO,2,NaCl,NaCl,CO,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,Au,CO,2,NaNO,3,入口,出口,酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Cu,Cu,CaCO,3,NaOH,CO,2,NaCl,NaCl,CO,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,Au,CO,2,NaNO,3,入口,出口,酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Cu,Cu,CaCO,3,CO,2,NaCl,NaCl,CO,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,Au,CO,2,NaNO,3,入口,出口,酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Cu,Cu,CO,2,NaClNaCl,CO,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,Au,CO,2,NaNO,3,入口,出口,酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Cu,Cu,CO,2,NaCl,NaCl,CO,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,H,2,SO,4,Au,CO,2,NaNO,3,入口,出口,酸的化学性质,羊与狼的反应,狼的化学式,羊与狼的反应,Fe,Fe,2,O,3,NaOH,CaCO,3,2HCl +Fe =FeCl,2,+H,2,6HCl +Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,HCl +NaOH =NaCl +H,2,O,2HCl +CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O +CO,2,酸,酸,与酸碱指示剂作用,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,酸,与酸碱指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与盐反应,NaOH,Cu,CO,2,NaCl,NaOH,Cu,Cu,Cu,CuO,CuO,Ca(OH),2,CuSO,4,CuO,Ca(OH),2,HCl,Ca(OH),2,NaCl,入口,出口,碱的化学性质,NaOH,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Cu,Cu,CuO,CuO,Ca(OH),2,CuSO,4,CuO,Ca(OH),2,HCl,Ca(OH),2,NaCl,入口,出口,碱的化学性质,NaOH,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Cu,Cu,CuO,CuO,Ca(OH),2,CuSO,4,CuO,Ca(OH),2,Ca(OH),2,NaCl,入口,出口,碱的化学性质,NaOH,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Cu,Cu,CuO,CuO,Ca(OH),2,CuO,Ca(OH),2,Ca(OH),2,NaCl,入口,出口,碱的化学性质,NaOH,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Cu,Cu,CuO,CuO,Ca(OH),2,CuO,Ca(OH),2,Ca(OH),2,NaCl,入口,出口,碱的化学性质,羊与狼的反应,狼的化学式,羊与狼的反应,CO,2,HCl,CuSO,4,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaOH +HCl =NaCl+H,2,O,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,碱,碱,与酸碱指示剂作用,碱,与酸碱指示剂作用,与非金属氧化物反应,碱,与酸碱指示剂作用,与非金属氧化物反应,与酸反应,碱,与酸碱指示剂作用,与非金属氧化物反应,与酸反应,与盐反应,讨论,上述反应中都提到了HCl和NaOH发生中和反应，但在实验过程中，有的同学忘记了加入酚酞指示剂，在反应后想起才加入酚酞指示剂，请问该同学这样做，能否证明此时酸和碱恰好反应？反应后溶液中的溶质有哪些？,讨论,上述反应中都提到了,HCl,和,NaOH,发生中和反应，但在实验过程中，有的同学忘记了加入,酚酞指示剂,，在反应后想起才加入酚酞指示剂，请问该同学这样做，能否证明此时酸和碱恰好反应？反应后溶液中的溶质有哪些？,猜想与假设：,1、反应后的溶质可能是NaCl。,2、反应后的溶质可能是NaCl和HCl,。,谢谢！,(2011,达州,),通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的,“,氢氧化钙是否变质以及变质的程度,”,展开了探究活动，请你一同参与：,(1),提出问题：氢氧化钙是否变质？,(2),猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。,(3),实验探究：,实验步骤及操作,实验现象,实验结论,取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置,取上层清液，滴入无色酚酞试液,倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸,无色酚酞试液变红,_,部分变质,无色酚酞试液不变红,_,_,没有气泡产生,(4),小结与思考：,小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：,_,氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来,_,。,【,解析,】,由无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性，说明还有氢氧化钙；若要证明部分变质，就只要证明有碳酸钙存在即可，所以向固体中加稀盐酸时应看见产生气泡若无色酚酞试液不变红，说明上层清液呈中性，也就是没有氢氧化钙，若向固体中加稀盐酸时看见产生气泡，则有,碳酸钙，那么得到的结论是氢氧化钙完全变质；若无色酚酞试液变红，若向固体中加稀盐酸时没有气泡产生，则氢氧化钙未变质。,【,答案,】(3),实验探究：,实验步骤及操作,实验现象,实验结论,有气泡产生,有气泡产生,有气泡产生,全部变质,无色酚酞试液变红,没有变质,(4),Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,改良酸性土壤,【,方法点拨,】,解答有关变质问题，首先要明确变质后可能的成分，然后根据猜想与假设进行探究，探究时要注意未变质物质与变质成分的化学性质的异同，选择恰当的试剂，根据现象得出结论。,某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：,【,对固体猜想,】,猜想,1,：全部是,NaOH,；猜想,：全部是,Na,2,CO,3,；猜想,：是,NaOH,和,Na,2,CO,3,混合物。,【,实验和推断,】,(1),若现象,a,为有气泡产生，则加入的,A,溶液是,_,，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是,_,。,(2),若,A,是,Ca(OH),2,溶液，现象,a,有白色沉淀，现象,b,为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为,_(,填化学式,),，该实验,_,(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),说明样品中有,NaOH,。,(3),若,A,是,CaCl,2,溶液，实验现象,a,为,_,，现象,b,为,_,，则猜想,成立。,【,反思,】,久置的氢氧化钠变质的原因是,(,用化学方程式表示,)_,。,盐酸,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,不能,有白色沉淀产生,无色酚酞不变红色,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,(2011,河北,),图,1,中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图,2,所示变化关系的是,(,),A,甲,B,乙,C,丙,D,丁,【,解析,】,在图,2,中根据,pH,的变化情况可知，,pH,由大于,7,到等于,7,最后小于,7,，正好是向碱的溶液中加酸反应的过程，在图,1,中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合，故选,D,。,【,答案,】D,【,方法点拨,】,解答此类图像题要看清并理解曲线的起点、变化趋势以及终点的含义，便可得出正确结论。,下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的,pH,，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。,(1),向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,_,；,(2),向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释,_,；,C,D,(3),向水中不断通入二氧化碳,_,；,(4),向水中加入熟石灰,_,。,A,B,12,(2010,烟台,),现有盐酸和,CaCl,2,的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质,X,，溶液的,pH,随滴入,X,的量的变化关系如图所示。则,X,是,(,),A,水,B,澄清石灰水,C,纯碱溶液,D,稀盐酸,【,解析,】A.,加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到,7,，故选项错误；,B.,加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行，,pH,升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的,pH,升高，不会出现平行于,x,轴的线段，故选项错误；,C.,加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行,pH,升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入的碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的,pH,不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的,pH,又升高，故选项正确；,D.,加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性，故选项错误。,【,答案,】C,二、填空题,(,共,39,分,),13,(15,分,)(2011,衡阳,),酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图，请据图回答下列问题。,(1),写出图中有标号仪器的名称：,_,，,_,。,(2)A,中溶液呈,无,色，,C,中溶液,(,氢氧化钠溶液稍过量,),呈,_,色。,(3),该实验反应的化学方程式为,_,。,(4),玻璃棒在该实验中的作用是,，其目的是,_,。,14,(5,分,)(2011,肇庆,),甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的,pH,7,，且只含有氯化钠一种溶质。,请填空：,(1),乙化工厂的废水中含有的物质是,(,填化学式,)_,；,细口瓶,烧杯,红,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,使盐酸与氢氧化钠充分反应,HCl,、,BaCl,2,搅拌,(2),写出其中,1,个反应的化学方程式：,_,。,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,或,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,15,(19,分,)(2011,山西,),已知,M,、,N,分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的,M,中不断滴加,N,，并测定所得溶液,pH,，如图所示：,(1)M,是,_,，该反应的化学方程式为,_,。,(2),反应过程中，老师取,a,、,b,、,c,三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液,pH,，用其他实验方法对三种溶液进行探究。,小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：,小明向所取溶液中加入,_,溶液，观察到有蓝色沉淀生成。,结论：是,a,处溶液。,小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到,_,。,结论：是,b,处或,c,处溶液。,为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,剩余一种为,b,处溶液。,通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液,pH,的变化和用不同方法确定溶液成分。,实验步骤,实验现象,结论,为,c,处溶液，并推知溶液中的离子有,_(,填离子符号,),【,答案,】(1),氢氧化钠溶液,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,(2)CuSO,4,或,CuCl,2,或,Cu(NO,3,),2,溶液呈无色,(,或酚酞不变色,)(,合理即可,),(,合理即可,),三、计算题,(,共,13,分,),16,(13,分,)(2011,威海,),为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液,20 g,，逐滴加入氢氧化钡溶液,30 g,，同时用,pH,计测定并记录反应过程中混合溶液,pH,变化情况,(,如图所示,),。过滤后得滤液,47.67 g,。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。,【,解析,】,图象为溶液的,pH,随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况。根据图象可知，当加入,25 g,氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应。因此，根据质量守恒定律可计算加入,25 g,氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出,25 g,氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，再计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数即可。,【,答案,】,解：根据质量守恒定律，生成的,BaSO,4,质量为：,20 g,30 g,47.67 g,2.33 g,；,设参加反应的,Ba(OH),2,的质量为,x,。,Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,