选修四电解池第一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,选修四第三章第三节 电解池（第一学时）,1,第1页,第1页,思考回想,1,、电解质是指在,_,能够导电化合物。,2,、电离是指电解质在,_,或,_,状态下离解成,_,过程。,3,、原电池是,_,装置。,4,、构成原电池条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、,自发发生氧化还原反应,2,第2页,第2页,氢气,氧气,电解,电解水：,2 H,2,O 2 H,2,O,2,+,3,第3页,第3页,原理分析,-,我们来一起想一想,1,、纯水中有哪些微粒？,2,、在接通电源时，哪极,电势高,，微粒如何运动？,3,、,H,2,是怎么产生？,O,2,又会是如何产生？,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,H,+,向负极移动、,OH,-,向正极移动。,H,+,H,2,OH,-,O,2,实质,2H,+,+2e,-,=H,2,4OH,-,-4e,-,=O,2,+2H,2,O,（发生还原反应,-,阴极）,（发生氧化反应,-,阳极）,H,2,O H,+,+OH,-,4,第4页,第4页,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,通电时离子和电子移动方向,H,+,OH,-,电极电势高,电极电势低,H,2,O,2,+,H,2,O H,+,+OH,-,5,第5页,第5页,实践探究,1,、向氯化铜溶液中通入直流电,A,：理论先行,思考,1,：氯化铜溶液中含有哪些微粒,?,思考,2,：在通电时这些微粒各向什么区,移动,？,思考,3,：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样电极反应？产物也许是哪些？,阳离子：,Cu,2+,H,+,阴离子：,Cl,-,OH,-,Cu,2+,H,+,向阴极区移动,；,Cl,-,OH,-,向阳极区移动,Cl,-,Cl,2,OH,-,O,2,H,2,O H,+,+OH,-,CuCl,2,Cu,2+,+2Cl,-,阴极区：,Cu,2+,Cu H,+,H,2,阳极区：,6,第6页,第6页,实践探究,1,、向氯化铜溶液中通入直流电,B:,实践检查,试验,:,将两根石墨棒分别跟直流电源正极和负极连接，浸入,U,型管,CuCl,2,溶液中，再接通,12,V,直流电,观测现象。约35,min,后切断电源。,现象,阳极,-,有气泡产生,O,2,?Cl,2,?,如何,检查,?,阴极,-,有红色固体,Cu,解释,阳极,-,阴极,-,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,Cu,2+,+2e,-,=Cu,2Cl,-,+Cu,2+,=Cl,2,+Cu,总反应式：,通电,7,第7页,第7页,1.,电解：,使,直流电,通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应,过程，叫做电解。,3.,构成电解池条件：,直流电源；,阴极,:,与电源,负极,相连,氧化反应,阳极,:,与电源,正极,相连,还原反应,阴、阳 电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.,电解池：,电能转变为化学能装置。,C,C,一、电解原理,形成闭合回路。,8,第8页,第8页,电极产物反思,为何不是氧气呢？,为何不产生氢气呢？,说明：得失电子能力不同,失电子能力：,Cl,-,OH,-,得电子能力：,Cu,2+,H,+,放电,能力,放电,顺序,9,第9页,第9页,阴离子失去电子,阳离子得到电子过程叫,放电,。,一、电解原理,影响离子放电原因：,离子得失电子能力,离子浓度,4.,放电,能力,10,第10页,第10页,阴极：,氧化性强离子先得电子,金属越不活泼相应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属,S,2,I,Br,Cl,OH,含氧酸根,F,阳极,：,还原性强离子先失电子,电解质在水溶液中,放电,顺序,掌握,除,Pt,、,Au,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,浓度大时先于,H,+,放电,H,+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,水中,H,+,先放电,11,第11页,第11页,小结：,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从,负极,流向,阴极,，经溶液离子,导电，再从,阳极,流回,正极,(,阳氧,),12,第12页,第12页,例以,石墨碳棒,为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生电极反应式及总化学方程式。,CuSO,4,溶液,:,想一想、做一做,阳极：,4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,阴极：,2Cu,2+,+4e,-,2Cu,电解,总反应式：,2Cu,2+,+2H,2,O,Cu+O,2,+4H,+,想一想，,H,+,应当在哪一极生成？,13,第13页,第13页,例,以,石墨碳棒,为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生电极反应式及总化学方程式。,(1)NaCl,溶液,:,(2)CuSO,4,溶液,:,想一想、做一做,阳极：,4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,或,(4H2,O 4H,+,+4OH,-,),阴极：,2Cu,2+,+4e,-,2Cu,电解,总反应式：,2Cu,2+,+2H,2,O,Cu+O,2,+4H,+,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应方程式：,2Cl,-,+2H,2,O=Cl,2,+H,2,+2OH,-,电解,想一想，,H,+,应当在哪一极生成？,OH,-,在哪一极生成？,阴极,阳极,14,第14页,第14页,课堂小结：我应当学会什么！,知道什么是电解池吗？,知道什么是电解池阳极与阴极吗？,会分析电解质溶液中存在阴阳离子吗？,知道电解池中阴阳离子运动吗？,知道阳极普通是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？,给你放电顺序你能书写电极反应式吗？能写出总反应式吗？,假如不给呢，你也会吗？,15,第15页,第15页,1.,分析溶液中存在所有离子（包括水电离）、并分成阳离子组和阴离子组。,2.,依据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完毕电极反应式。（注意得失电子守恒）,3.,由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质须保持分子形式）,【,办法小结,】,16,第16页,第16页,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成条件,将电能,转变成化学能装置,将化学能,转变成电能装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,17,第17页,第17页,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中阳离子得电子,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属（或能导电非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,18,第18页,第18页,3,、以碳棒为电极，电解下列物质水溶液时，在阴阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？,课后作业,-,训练与思考,第一组,:HCl,、,CuCl,2,第二组,:NaCl,、,CuSO,4,第三组,:Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,NaOH,19,第19页,第19页,4,、指出下列装置名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。,课后作业,-,思考与训练,e,-,如何流向,?,?,池,?,池,?,极,?,极,?,极,?,极,20,第20页,第20页,选修四第三章第三节 电解池,（第二学时）,21,第21页,第21页,思考,1.,初中教材中，电解水时，我们在水中加入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液作用是什么,?,阐明了什么？,导电作用,说 明,得电子能力：,失电子能力：,H,+,Na,+,OH,-,SO,4,2-,22,第22页,第22页,发散思维,上一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液反应原理及改变规律。,假如我们用较为活泼金属做为电极来电解，结果同样吗？,除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下也能发生电离？是否也能发生电解？我们学习过这一类电解吗？请举几例。,23,第23页,第23页,活性材料作电极时：,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。,用惰性电极,(Pt,、,Au,、石墨、钛等,),时：,溶液中阴离子按顺序放电,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应是溶液中阳离子。,阳极：,阴极,:,总结：,原因是什么？,24,第24页,第24页,阴极,阳极,氯,气,铜,实例,电极反应,浓度,pH,复原,CuCl,2,阳极：,2Cl,-,-2 e,-,=Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,=2Cu,减小,减小,CuCl,2,CuCl,2,溶液,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,二、电解规律,(,用惰性电极电解时,),25,第25页,第25页,阳极,阴极,O,2,H,2,实例,电极反应,浓度,pH,复原,Na,2,SO,4,实例,电极反应,浓度,复原,Na,2,SO,4,阳极,:,4OH,-,4e,-,2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,4e,-,2H,2,变大,不,变,加,H,2,O,Na,2,SO,4,溶液,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,26,第26页,第26页,阳极,阴极,氯气,氢,气,实例,电极反应,浓度,pH,复原,NaCl,阳极,:,2Cl,-,2e,-,Cl,2,阴极,:,2,H,+,+2e,-,H,2,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,减小,增,大,加,HCl,NaCl,溶液,27,第27页,第27页,实例,电极反应,浓度,pH,复原,CuSO,4,阳极,阴极,氧,气,铜,阳极,:,4OH,-,4e,-,2H,2,O+O,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,Cu,减小,减小,加,CuO,CuSO,4,溶液,2,CuSO,4,+,2H,2,O 2,Cu+,O,2,+2H,2,SO,4,电解,28,第28页,第28页,电解质溶液用惰性电极电解示例,：,电解,类型,举 例,电极反应,溶液pH,改变,溶液复原办法,物质类别,实例,仅溶剂,水电解,仅溶质,电解,溶质和,溶剂同,时电解,含氧酸,H,2,SO,4,强碱,NaOH,活泼金属含氧酸盐,Na,2,SO,4,无氧酸,HCl,阳极：,4OH,-,4e-,O,2,+2H,2,O,阴极：,4H,+,+4e,-,2H,2,减小,增大,不变,H,2,O,阳极：,2Cl,-,2e-,Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,H2,增大,HCl,不活泼金属无氧酸盐,CuCl,2,阳极：,2Cl,-,2e,-,Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,Cu,减少,CuCl,2,活泼金属无氧酸盐,NaCl,阳极：,2Cl,-,2e,-,Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,H,2,增大,HCl,不活泼金属含氧酸盐,CuSO,4,阳极：,4OH,-,4e,-,O,2,+2H,2,O,阴极：,2Cu,2+,+4e,-,2Cu,减小,CuOH,？,CuO,29,第29页,第29页,（,A,）,（,B,）,（,C,）,（,D,）,CuSO,4,AgNO,3,AgNO,3,NaHSO,4,Ag,Cu,Cu,C,Pt,Pt,AgFe,1.,写出下列装置电极反应式，并判断,A,、,B,、,C,溶液,pH,改变。,巩固练习,30,第30页,第30页,2.,如上图所表示，通电后,A,极上析出,Ag,，对该装置相关叙述正确是,A.P,是电源正极,B.F,极上发生反应为：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,C.,电解时，甲、乙、丙三池中，除,E,、,F,两极外，其余电极均参与了反应,D.,通电后，甲池,PH,减小，而乙、丙两池溶液,PH,不变,B,31,第31页,第31页,3.,用铂电极电解下表中各组物质水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液,pH,值均减小，而在和两极，电极产物物质量之比为,12,是,甲 乙,A B C D,甲,KOH H,2,SO,4,Na,2,SO,4,CuSO,4,乙,CuSO,4,AgNO,3,HCl HNO,3,32,第32页,第32页,4.,为下图所表示装置中，,a,、,b,都是惰性电极，通电一段时间后，,b,极附近溶液呈红色。下列说法正确是,A,X,是正极，,Y,是负极,B,X,是负极，,Y,是正极,C,CuSO,4,溶液,PH,值逐步减小,D,CuSO,4,溶液,PH,值不变,a,X Y,b,Pt,Cu,CuSO,4,溶液,NaCl,和酚酞溶液,AC,33,第33页,第33页,5.,用两支惰性电极插入,50mLAgNO,3,溶液中，,通电电解。当电解液,PH,值从,6.0,变为,3.0,时,(,设电,解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体,积改变能够忽略,),，电极上析出银质量大约是：,A,、,27mg B,、,54mg,C,、,108mg D,、,216mg,B,34,第34页,第34页,选修四第三章第三节 电解池（第三学时）,35,第35页,第35页,（,2,）对该装置相关叙述正确是,A.P,是电源正极,B.F,极上发生反应为：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,C.,电解时，甲、乙、丙三池中，除,E,、,F,两极外，,其余电极均参 加了反应,D.,通电后，甲池,PH,减小，而乙、丙两池溶液,PH,不变,B,巩固练习,1,如图所表示：,通电后,A,极上析出,Ag(1),判断电源以及甲、乙、丙三池中电极名称，并分别书写电极反应式,36,第36页,第36页,二、电解原理应用,37,第37页,第37页,电解饱和食盐水反应原理,思考,:,（,1,）电解池两极各产生什么现象,?,若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象,?,（,2,）如何初步检查两极产物生成,?,（,3,）结合教材，分析产生这种现象原因。,在,U,型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源,试验装置,38,第38页,第38页,1.,电解食盐水,现象：,阳极：有气泡产生，使湿润淀粉,KI,溶液变蓝,阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,总式：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,(,条件,:,通电,),试验装置,39,第39页,第39页,(2),避免生成物,H,2,和,Cl,2,混合,由于,:,.,(1),避免,Cl,2,接触,NaOH,溶液会反应,使产品不纯,反应方程式,:,.,第一个问题,:,Cl,2,+2 NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,混合遇火或遇强光爆炸,处理,办法,:,使用离子互换膜,电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:,40,第40页,第40页,+,Cl,2,Cl,2,Cl,H,2,Na,+,H,OH,淡盐水,NaOH,溶液,精制饱和,NaCl,溶液,H,2,O,（含少许,NaOH,）,离子互换膜,阳 极,金属钛网,阴 极,碳钢网,阳极室,阴极室,41,第41页,第41页,提醒：,第二个问题：精,制,食盐水,由于粗盐中含有泥沙、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2,等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子互换膜，那么如何除去这些杂质呢？,3,、所有试剂只有过量才干除尽，你能设计一个,合理顺序逐一除杂吗？,2,、用什么试剂除去,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2,1,、用什么办法除去泥沙？,42,第42页,第42页,粗盐成份：,泥沙、Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2,杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子互换膜,精制食盐水,杂质除去过程：,粗盐水,含少许,Ca,2+,.Mg,2+,精制盐水,43,第43页,第43页,2.,铜电解精炼,普通火法冶炼得到粗铜中含有各种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜导电性远不能满足电气工业要求，假如用以制电线，就会大大减少电线导电能力。因此必须利用电解办法精炼粗铜。,粗铜,含杂质,(Zn Fe Ni Ag Au,等,),纯铜,粗铜,阳极：,Zn Zn,2+,2e,-,Fe Fe,2+,2e,-,Ni,Ni,2+,2e,-,Cu,Cu,2+,2e,-,Zn Fe Ni,Cu,Ag Au,阴极,:,Cu,2+,+2e,-,Cu,阳极泥,问：电解完后，,CuSO,4,溶液浓度有何改变？,CuSO,4,溶液,44,第44页,第44页,银电解精炼,粗银,含杂质,(Zn Fe Ni Cu Au,等,),纯银,粗银,阳极：,Zn,2e,-,Zn,2+,Fe,2e,-,Fe,2+,Ni,2e,-,Ni,2+,Cu,2e,-,Cu,2+,Ag,2e,-,Ag,+,Zn Fe Ni,CuAg Au,阴极,:,Cu,2+,+2e,-,Cu,阳极泥,问：电解完后，,AgNO,3,溶液浓度有何改变？,AgNO,3,溶液,45,第45页,第45页,3.,电镀,电镀是利用电解原理在一些金属表面镀上一薄层其它金属或合金过程，它是电解原理又一主要应用。,电镀能够使金属愈加美观耐用，增强防锈抗腐能力,。比如，钢铁是人们最惯用金属，但钢铁有个致命缺点，就是它们易被腐蚀。预防钢铁发生腐蚀一个最惯用办法就是在其表面镀上其它金属，如锌、铜、铬、镍等。,电镀：,电镀是利用电解原理在一些金属表面镀上一薄层其它金属或合金过程,，,铁片,铜片,硫酸铜溶液,电极：,阳极,镀层金属,或惰性电极,阴极,待镀金属制品,电镀液：含有镀层金属离子电解质溶液。,溶液中,CuSO,4,浓度保持不变,或变小,46,第46页,第46页,4,、电冶金,（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态氯化钠。,通直流电后，,阳极：,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极：,2Na,+,+2e,-,=2Na,总反应：,2NaCl(,熔融,),2Na +Cl,2,结论：,电解法是冶炼金属一个主要方 法，是,最强有力氧化还原,手段。,47,第47页,第47页,阳极：,6O,2-,-12 e,-,=3O,2,阴极：,4Al,3+,+12e,-,=4Al,冶炼铝,通电,总式：,2Al,2,O,3,4Al+3O,2,原理,:,助熔剂：冰晶石（,Na,3,AlF,6,六氟合铝酸钠）,阳极材料,(,碳,),和熔融氧化铝需要定期补充,48,第48页,第48页,冶炼铝设备图,阳极,C,电解质,烟罩,熔融态铝钢壳,钢导电棒,阴极,C,耐火材料,49,第49页,第49页,电解池、电解精炼池、电镀池比较,电解池,电解精炼池,电镀池,定义,形成,条件,电极,名称,电极,反应,将电能转变成化学能装置。,应用电解原理在一些金属表面镀上一层其它金属装置。,两电极接直流电源,电极插人电解质溶液,形成闭合回路,镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极,电镀液须含有镀层金属离子,阳极：电源正极相连,阴极：电源负极相连,阳极：镀层金属；,阴极：镀件,阳极：氧化反应,阴极：还原反应,阳极：氧化反应,阴极：还原反应,应用电解原理将不纯金属提纯装置。,不纯金属接电源正极纯金属接电源负极,电解质溶液须待提纯金属离子,阳极：不纯金属；,阴极：纯金属,阳极：氧化反应,阴极：还原反应,50,第50页,第50页,1,、池型判断,有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，普通含活泼金属池为原电池，其余都是在原电池带动下电解池。,小结：一、原电池与电解池比较及判断：,3,、电解池放电顺序判断,阳极放电：,1,）惰性电极：,则溶液中阴离子放电。,2,）非,惰性电极,：电极材料首先失电子。,阴极放电：,电极材料受保护，溶液中阳离子放电。,2,、电极判断,原电池，看电极材料，电解池看电源正负极。,51,第51页,第51页,4,、判断溶液,pH,改变：,先分析原溶液酸碱性，再看电极产物。,（,1,）假如只产生氢气而没有氧气，只,pH,变大；,（,2,）假如只产生氧气而没有氢气，只,pH,变小；,（,3,）假如既产生氢气又产生氧气,若原溶液呈酸性则,pH,减小；,若原溶液呈碱性,pH,增大；,若原溶液呈中性,pH,不变。,52,第52页,第52页,电极：阳极,镀层金属 阴极,待镀金属制品,小结：二、电解池应用,-,电镀及氯碱工业,待镀制品,铜片,硫酸铜溶液,电镀液：含有镀层金属离子电解质溶液。,电解质溶液：溶液中,CuSO,4,浓度保持不变。,1,、,电镀,53,第53页,第53页,氯碱工业原理,（离子膜法）,+,精制饱和,NaCl,淡盐水,Cl,2,H,2,NaOH,溶液,H,2,O,含少许,NaOH,Cl,Cl,2,H,+,OH,Na,+,Na,+,互换膜,54,第54页,第54页,小结：三、电解池及原电池应用,-,金属防护,1,）金属腐蚀快慢判断,电解原理引起腐蚀,原电池原理引起腐蚀,化学腐蚀,有防腐蚀办法腐蚀,同一个金属腐蚀：,强电解质,弱电解质,非电解质,2,）金属防护办法,改变金属内部结构,覆盖保护层,电化学保护法,外加电源阴极保护法,牺牲负极正极保护法,55,第55页,第55页,小结：四、原电池电解池应用,-,可充电电池,阴极：,正极：,还原反应极,得电子极,电子流入极,放电：原电池,充电：电解池,负极：,阳极：,氧化反应极,电子流出极,失电子极,氧化反应极,失电子极,电子流出极,还原反应极,得电子极,电子流入极,56,第56页,第56页,金属性强弱判断,已知,M+N,2+,=M,2+,+N Pt,极电解相同浓度,P,和,M,硫酸盐，阴极先析出,M N,与,E,有导线相连放入,E,硫酸盐溶液,电极反应：,E,2+,+2e,-,=E,，,N-2e,-,=N,2+,，则四种金属活泼性由强到弱为,答案：,PMNE,57,第57页,第57页,工业上采用,Fe,、,C,为电极电解,K,2,MnO,4,溶液制,KMnO,4,1.,电解时,应以,作阴极，电解过程中阴极附近溶液,pH,将会,2.,阳极反应式为,3.,总电解反应式为,.,2K,2,MnO,4,+2H,2,O=2KMnO,4,+2KOH+H,2,答案,:Fe,增大,MnO,4,2_,e,-,=MnO,4,58,第58页,第58页,例三 ：,某硝酸盐晶体化学式为,M(NO,3,),x,n,H,2,O,，式量为,242,，将,1.21g,该晶体溶于水配成,100mL,溶液，用惰性电极进行电解。当有,0.01 mol,电子转移时，溶液中金属离子所有析出，此时阴极增重,0.32g,。求：,金属,M,相对原子质量及,x,、,n,值；,电解溶液,pH,（溶液体积仍为,100mL,）。,M,x,+,+,x,e,-,=M,0.005mol 0.01mol 0.32g,因此：,x,=2,；,M=64,；,n,=3,产生,H,+,为,0.01mol,，,pH=1,59,第59页,第59页,1.,右图中,x,、,y,分别是直流电源两极,通电后发觉,a,极板质量增长,b,极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况,A,练 习,60,第60页,第60页,2.,依据金属活动顺序表，,Cu,不能发生下列反应：,Cu+2H,2,O=Cu(OH),2,+H,2,。,但选择恰当电极材料,和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四,种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当是,A,B,C,D,阳极,石墨,Cu,Cu,Cu,阴极,石墨,石墨,Fe,Pt,电解液,CuSO,4,溶液,Na,2,SO,4,溶液,H,2,SO,4,溶液,H,2,O,B,61,第61页,第61页,3.德国人哈伯创造了合成氨技术而取得19诺贝尔化学奖，但该办法须在高温高压催化剂，不然难以自发进行。希腊化学家斯佳在科学杂志上公布了他新创造在常压下把氢气与氮气通入一加热到570电解池（如图）氢氮在电极上合成氨，并且转化率高于哈伯法五倍，达到80%.,该电解池采用了能传导某种离子（,H,+,、,Li,+,、,F,-,、,O,2,-,）固体复合氧化物为电解质（简称,SCY,），吸附在,SCY,内外侧表面金属钯多孔多晶薄膜为电极。,写出上文中电解池阴阳极反应式和电解池总反应式。,固体复合氧化物,62,第62页,第62页,答案：,阳极：,3H,2,6H,+,6e,阴极：,N,2,+6H,+,+6e,2NH,3,通电,电解反应,：,N,2,+3H,2,2NH,3,63,第63页,第63页,4.,在下列装置中进行电解，并已知铁极质量减小,11.2,克。,（,1,）,A,是电源,极,（,2,）电解过程中，电路中通过,mol,电子,（,3,）,Ag,极电极反应是,；析出物质是,g,（,4,）,Cu(a),电极反应是,；,（,5,）,Cu(b),电极反应是,。,64,第64页,第64页,5.,按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供电能能够确保电解反应顺利进行）：,（,1,）,U,型管内发生什么现象,?,写出相关反应化学方程式,（,2,）在,A b,烧杯中发生什么现象,（,3,）假如小烧杯中有,0.508,克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克,?,65,第65页,第65页,6.,按下图装置进行电解试验：,A,极是铜锌合金，,B,极为纯铜，电解质中含有足量铜离子。通电一段时间后，若,A,极正好所有溶解，此时,B,极质量增长,7.68,克，溶液质量增长,0.03,克，则,A,合金中,Cu,、,Zn,原子个数比为,A 41 B 31 C 21 D,任意比,66,第66页,第66页,