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1、练 习 1请从H、He、O、C、Cl、Na、Ca等几种元素中选择适当元素，按要求填空： （1）写出下列粒子符号。 ①2个氯原子 ；②3个氢氧根离子 。 （2）从氦气、二氧化碳、生石灰、盐酸、纯碱中选出相应物质填写化学式。 ①可用作干燥剂的是 ；②可吸水的是 ；③可用作灭火剂的是 ；④可用作焊接金属保护气的是 。 3（4分）北京奥运会火炬“祥云”将于2008年8月进入我省。火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水。请写出丙烷燃烧的化学方程式：
2、 ；22g丙烷中含碳元素的质量为 。 4金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是_______________________。 5在反应A+B==C+D中，5
3、gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。 6在实验室中有下列实验用品：① 酒精灯 ② 试管夹 ③ 10mL量筒 ④ 100mL量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 漏斗 ⑦ 蒸发皿 ⑧ 玻璃棒 ⑨ 铁架台（带铁圈）⑩ 滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号）。 （1）加热试管里的药品应使用 ； （2）量取5mL液体应使用 ； （3）过滤操作中应使用 ； （4）蒸发、结晶操作中应使用 。
4、 7 用化学符号表示： 空气中含量最多的物质是___________；硝酸根离子是___________；氧化钙中氧元素为－2价___________。 8、氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破 坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)请写出臭氧的化学式__ __；臭氧与氧气化学性质不同的原因是_ __； (2)经过①②③的反应后，氯原子的个数_ ___(填“减少”或“增加”或“不变”)，反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质_ ___ (填“相同”或“不同”)； (3)有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨
5、大的影响”，请你根据循环示意图说明理由_ 2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。 (1)三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ， 氮元素的质量分数为 。 )小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她 设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结
6、论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 。 反应的化学方程式为： 。 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 实验三
7、 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：
8、 。 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作 用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： A B C D E 图1 图2 (1)写出图中带标号仪器的名称：① ② 。 (2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是
9、 ，选择的发生装置是 (填序号，下同)，选择的收集装置是 ，选择此收集装置的理由是 。 (3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 28．(8分)CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是
10、 ，其原因是(用化学方程式表示) 。 (2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应? ①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。 小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
11、 。 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算： （1）、生成氧气的质量。 （2）、电解了水的质量。 四、（本题共2小题，共17分） 25.(10分)根据下列仪器，回答有关问题：
12、 (1)上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是 (填写仪器名称)。 (2)右图为小明组装的O2制取装置，装药品前首先进行的 ， 操作是____________________________________。他认为该装置也可用于制取二氧化碳，其制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________。并将收集装置补充完整(右上角)。 (3)小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是_________(填写仪器序号)，该装置中所用的药品是_________
13、填写药品名称)。 （4）K装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 26．（7分）某学习小组的同学向100g8%的NaOH 溶液中通入CO2 一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学决定对白色固体进行探究。 【提出问题】白色粉末中有哪些成分 【收集资料】CO2+2NaOH==
14、Na2CO3+H2O , CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH 与Na2CO3的混合物， 猜想二：白色固体可能是Na2CO3和 。 猜想三：白色固体可能是NaHCO3 。 （2）如果猜想一的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH ,请将方案填入下表中 实验操作 实验现象 结论 白色固体中含有氢氧化钠 （3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是 。 五、（本题包括2小题，共1
15、0分） 27．（3分）维生素是人体必须的营养物质。它们多数在人体内不能合成，需从食物中摄取。 （1）维生素C是我们熟悉的一种维生素，它的分子结构如右图所示。据图推算维生素C中碳、氢元素的质量比为__ __。 （2）下表是几种水果的维生素C大致含量及某市场上的零售价格。 猕猴桃 苹果 桔子 鲜枣 维生素C含量 mg/100 g 380 5 40 260 零售价 元/500g 7.6 2.5 1.5 5.0 若小明一天食用猕猴桃、苹果、桔子各50 g，则他摄入的维生素C的质量是多少？（写出计算过程及结果） 28．（7分）某钙片的标签如右图所
16、示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 执行标准：GB1413－99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重 40 g (中外合资xx公司出品) (1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。 (2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g 10片钙片
17、 8 g 8 g 8 g 8 g 反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g 计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 25.(10分) (1)试管（1分） (2)（5分）检查装置气密性。关闭阀门，往长颈漏斗中加水，液封直至形成一段水柱，液面保持不变，说明气密性好。CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (3)I 高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰（各1分) (4) 防止二氧化碳溶于水，没有（各一分） 26、（共7分）猜想二：Na2CO3 ；
18、 （1分）（2） 实验操作 实验现象 结论 去白色固体少量余试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2 溶液，震荡、静置后取澄清液，加入CuSO4 溶液（2分） 开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生（2分） （3）Na2CO3 与NaHCO3 的混合物（2分） 五、（本题包括2小题，共10分） 27（1）9︰1, （2）[解]（ 380 mg + 5 mg + 40 mg）/2 = 212.5mg（2分） 28、(1)通过计算知，每片纯碳酸钙含钙0.32g，而不是标签上的0.75g (2) 0.75g(3)图略
19、 探究与计算专题练习 1小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。 【探究任务】 （1）探究固体M是否失效； （2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。 【探究方案】 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体M是否失效 取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度 温度没有明显变化 探究二：固体M中是否含有氢氧化钙 将
20、上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 有氢氧化钙 【反思拓展】 （1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ； （2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。 （固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 （2）碳酸钙
21、或CaCO3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙） 2实验室欲制取氧气、氢气和二氧化碳，请按要求回答有关问题。 （1）现有下表中的药品和装置，若制取和收集氧气，选择的药品是 ，相应的装置是 ；若制取和收集氢气，选择的药品是 ，相应的装置是 。 药品 装置图 A B C D 锌粒 稀硫酸 高锰酸钾 （2）现仅用下表中的药品和装置，制得只能含有少量水的二氧化碳气体，选择的药品最好是 ，相应的装置是 。
22、 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。（精确到0.1%） 0、（1分）乙炔是一种燃料，燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。 3（2分）美国媒体4月8日报道，3月下旬，美国总统布什在白宫南草坪上检阅了福特汽车公司的新产品——一辆可用氢燃料电池做动力的环保汽车。目前，各国都在陆续推出各种燃氢汽车。 （1）写出氢气燃烧的化学方程式：_______________________
23、 （2）氢气作为清洁燃烧最突出的优点是什么？_________________________________。 3据报道：5月9日上午10时许，位于铁西新区宁官附近的某淀粉厂发生粉尘爆炸。淀粉加工厂的车间里若悬浮着较多的淀粉，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉末爆炸实验： 如下图所示，挤压洗耳球鼓入空气，不久会听到“砰”的一声。爆炸的气浪将纸罐盖掀起。请问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是：_________________________； （2）下列情况时，不会发生爆炸的是___________（填序号）； ①纸罐不加盖时 ②酒精棉团没有点燃
24、时 ③若淀粉换成干燥的煤粉 （3）淀粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有______________________（写 出一种即可）。 药品 装置图 ① ② ③ 石灰石 盐酸 稀硫酸 碳酸钠 三计算题 1．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？ 2（星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量是 ； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精 7
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