6.1.2奇妙金属性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,6.1,金属材料的物理特性,第六章 金属,1,这是什么杯,2,悉尼奥运会的金牌味道不错！,3,这银牌也不是容易拿的！,4,哗！我要是有一个该多好！,5,这些门是什么,材料做的？,6,7,这是什么做的？,8,这是,什么,9,这种交通工具你坐过吧！,10,这种你坐过吗！,11,这个你绝对没坐过！,12,这些东西有哪些相似的物理性质？,13,常温下是固体,(,汞除外），有金属光泽（多为银白色），大多数为电和热的导体，有延展性，密度较大，熔点较高。,（,区别于非金属,）,1,、金属的通性（物理性质）,14,金银打造首饰,美丽的金属光泽,铁制造炊具,导热性,金银压成片,铜银拉成细丝,延性,展性,铜制成导线,导电性,性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素,2,、用途,用途 物理性质,15,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,资源丰富,无毒轻便,耐磨耐腐蚀,美观、易加工,16,地壳中含量最高的金属,人体中含量最高的金属,熔点最大的金属,熔点最低,密度最大,密度最小,硬度最大,导电导热性最好的金属,钨,汞,锇,锂,铬,银,铝,钙,世界年产量最高的金属,铁,3,、金属之最,17,制造飞机的材料中为什么大量使用,铝合金,而不用,纯铝,？,18,1,、什么是合金？,2,、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？,3,、我们常用的合金有哪些？,阅读讨论,二、合金,19,一种金属与其他,金属,或,非金属,熔合而成的具有,金属特征,的物质。,1,、合金,20,2,、合金与组成它的金属性质的比较,硬度增大,、,熔点降低,，,有的合金还有,强度大,、,耐腐蚀,、,强磁性,等特性。,21,3,、合金比纯金属具有更广泛的用途,22,钛合金与人体有很好的,“,相容性,”,，因此可用来制造,人造骨,钛和钛合金,被认为是,21,世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛,用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等,钛金属腕表,23,用钛,-,镍形状记忆合金制成的人造卫星天线,形状记忆合金,是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。,低温下,24,世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延展性可制成,0.01mm,的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途,25,你知道吗？,6-1,奇妙的金属性质,一、金属,1,、金属的通性：,大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点高、密度较大、有延展性,二、合金,3,、用途：考虑物质用途时考虑多种因素,1,、定义：一种金属与其他,金属,或,非金属,熔合而成的具有,金属特征,的物质。,2,、金属的密度、熔点、硬度等差异较大,2,、合金一般跟组成它们的金属相比：,硬度增大,、,熔点降低,，有的合金还有,强度大,、,耐腐蚀,、,强磁性,等特性。,26,6.2,金属的化学性质,第六章 金属,27,结论：,许多金属都能与氧气反应，生成氧化物,一,.,金属能与氧气的反应（化合反应）,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Cu+O,2,=2CuO,3Fe2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,思考：,有没有特例？,有，金、银例外；,注意,:,铝在空气中与氧气,反应生成致密的氧化铝薄,膜,阻止反应进一步发生,为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？,28,29,二、金属能与酸反应,Mg+HCl,30,CuSO,4,Fe,FeSO,4,Cu,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,+,+,+,+,+,+,+,+,化合物,单质,单质,化合物,1,、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,2,、通式：,A+BC=AC+B,二、金属能与酸反应置换反应）,“,一换一,”,注意：铁的置换均为二价,31,常见金属中，哪些金属能与酸反应产生氢气？如何判断呢？,请看金属活动顺序表,32,三、金属与某些金属化合物溶液的反应,实验,现象,反应的化学方程式,光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,铝丝表面覆盖一层,红色的铜，溶液由,蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,无,实验三：说明铜没有铝活泼,33,铁与硫酸铜溶液的反应,现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色,我国古代人民智慧的体现之一：,湿法冶金（曾青得铁则化为铜）,34,K Ca Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg Ag Pt Au,钾 钙 钠,镁 铝 锌 铁 锡 铅,氢,铜 汞 银 铂 金,金属活动性由,强,到,弱,说明,:,1.,越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。,2.,氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行）,3.,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,4.,相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。,注意,:,K Ca Na,金属性特强其反应,初中不要求,四、金属活动性顺序,35,1.,判断下列物质能否发生反应？若能，,写出相关化学方程式。,（,1,）银与稀盐酸 （,2,）锌与硫酸铜溶液,（,3,）铜与硫酸锌溶液（,4,）铝与硝酸银溶液,（,5,）银与氯化铜溶液（,6,）镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应的：,（,2,）（,4,）（,6,）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,(4)Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,(6)Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+Fe,练习：,36,判断金属活动性的方法,1.,根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；,2.,金属与酸反应的剧烈程度；,3.,金属与能否与金属化合物的溶液反应。,37,三、金属的化学性质,1,、金属与氧气的反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,2,、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （,置换反应,）,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=Mg SO,4,+H,2,3,、金属与某些化合物溶液反应,（,置换反应,）,2Al+3 CuSO,4,=Al,2,（,SO,4,）,3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,四、置换反应：由,单质,和,化合物,反应，生成,单质,和,化合物,的反应,五、金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,38,