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1、九年级化学酸碱盐及化肥知识点 知识点一 酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况 酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况总结如下： 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 【要点诠释】 1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出
2、一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。 2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。 3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。 碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。知识点二 几种常见的酸 1.酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根离
3、子组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 2．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 盐酸（HCl） 硫酸（Ｈ２ＳＯ４） 物 理 性 质 颜色、状态、气味、密度 纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeＣl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味，有酸味。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3． 无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出
4、现白雾 无明显现象 用途 盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。 硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。 3．浓盐酸、浓硫酸的特性 （１）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （２）浓硫酸具有吸水性，可
5、做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２等，但不能干燥能和它反应的ＮＨ３． （３）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （４）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （５）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在
6、稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。 【要点诠释】 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。 知识点3 酸的化学性质 盐酸和硫酸的化学性质比较 盐酸的化学性质 硫酸的化学性质 １．与指示剂作用 盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 ２．与活泼金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2
7、HCl═FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ １．与指示剂作用 硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 ２．与活泼金属反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ３．与某些金属氧化物反应 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O ３．与某些金属氧化物反应 CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O 4. 与碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 4. 与
8、碱反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O 5、跟某些盐的反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 5、跟某些盐的反应 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【要点诠释】 稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子，因此它们有着相似的化学性质，即酸的通性。 酸的通性 1.与酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色 2.与某些金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 3．与某些金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO
9、4＝CuSO4+H2O 4.与碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O 5.跟某些盐的反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl （1）只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。（2）与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸、与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属；铁在置换反应中为+2价。（3）盐酸能跟碳酸盐和硝酸银反应，硫酸能跟碳酸盐和氯化钡和硝酸钡反应，硝酸只能跟碳酸盐反应。 知识点4 常见的碱的特性及用途 我们常见的碱的氢氧化
10、钠（ＮaＯＨ）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（ＫＯＨ）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 氢氧化钠ＮaＯＨ 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放出热量，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性， ＮaＯＨ固体有吸水性，可做干燥剂。 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石
11、油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。 用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 制备原理 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ ２ＮaＯＨ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 化学性质 １．与指示剂反应 ＮaＯＨ溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。 1.与指示剂反应 Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。 ２．与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 故氢氧化钠应密封保存否则易变质。 ２．与非金属氧化物反
12、应 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 故熟石灰可做建筑材料，此反应也可以用来鉴别CO2 3.与酸反应（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3.与酸反应（中和反应） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4. 与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4. 与某些盐的反应 Ca
13、OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【要点诠释】 1． 氢氧化钠极易溶于水（放出大量的热），易吸收空气中的水分而潮解。故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。 2．使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3．氧化钙与水反应可制得熟石灰，化学方程式为CaO + H2O ＝Ca(OH)2，反应时放出大量的热。 4．氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全。 5．常用的碱是氢
14、氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液中都有共同的氢氧根离子，因此它们有共同的化学性质即碱的通性。 6.NaOH与KOH,Ca(OH)2与Ba(OH)2 的化学性质和反应现象都比较相似，学会套用即可。 知识点5：酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3
15、SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 知识点6 中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
16、3、溶液酸碱度的表示法——pH（测定pH最简单的方法是使用pH试纸） （1）0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 具体方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常
17、雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 知识点7 常见的盐 （1）俗称、物理性质及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布， 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃
18、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） （3）2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H
19、2O+ CO2↑ （2）盐的化学性质 ①可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。 ②酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（见酸的化学性质） 条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。 ③ 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（见碱的性质） 条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。 ④可溶性盐 + 可
20、溶性盐 → 两种新盐 （条件：反应物都可溶，生成物有沉淀） NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 知识点8 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为： AB+CD＝AD+CB 复分解反应包括以下五种反应： （1）酸与碱 （2）酸与盐 （3）碱与盐 （4）盐与盐 （5）金属氧化物与酸 知识点9、化学肥料 1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
21、 1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% NH3..H2O 加水稀释后施用 NaNO3
22、 b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾盐肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 磷矿粉 Ca3(
23、PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 常用磷肥 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4)2HPO4 3.使用化肥、农药对环境的影响 （1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）、大气污染：N20、 NH3 、 H2S （3）、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4.合理使用化肥
24、 （1）、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 1、 5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 知识点10 酸、碱、盐溶液的导电性 1．酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 2．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 知识点10．四种离子的检验 试剂 现象 Cl- AgNO3 及HNO3 白色沉淀 SO42- Ba(NO3)2及HNO3 白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有气泡产生，石灰水变浑浊 NH4+ 可溶性碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 可溶性要点记忆： 钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；碱溶钾钠铵钙钡； 盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅； 碳磷酸盐多不溶；几种微溶记心中。 8
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