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第四章 燃烧 燃料整理与归纳
第一节 燃烧和灭火
一、 燃烧与灭火
1、定义：燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应。
2、燃烧条件：
（1）可燃物 必须同时满足
（2）氧气 缺一不可
（3）达到燃烧所需要的最低温度（即可燃物的着火点）
小魔术：烧不坏的手帕（解释：水分蒸发吸收了燃烧产生的热量，使温度低于手帕的着火点）
3、影响物质燃烧剧烈程度的因素
①可燃物本身的性质 ②O2的浓度 ③与氧气的接触面积
4、灭火的原理：
（1）清理可燃物 （2）隔绝空气 （3）降低温度至着火点以下（着火点不可改变）
二、完全燃烧和不完全燃烧
1、完全燃烧（氧气充足时）
点燃
特征：燃烧很快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成了二氧化碳和水。
碳 + 氧气→ 二氧化碳 （ 充足）
C O2 CO2
2、不完全燃烧（氧气不充足时）
特征：燃烧很慢，放出的热量少，可燃物中部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的碳黑颗粒等物质。
点燃
碳 + 氧气 一氧化碳 （不充足）
C O2 CO
拓展：简介一氧化碳（CO）
物理性质：无色、无味的剧毒气体，密度比空气略小。
化学性质：有可燃性、有还原性、有毒性。
点燃

燃烧的文字表达式：一氧化碳 + 氧气 二氧化碳
CO O2 CO2
空气中一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气的泄漏
促进可燃物充分燃烧的方法：增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积
三、爆炸
1、爆炸的两种情况 2、易燃物与易爆物的安全知识

第二节 定量认识化学变化

一、质量守恒定律
1、内容：在化学反应中参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
2、质量守恒定律的微观实质：
化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、个数、质量都没有改变,所以反应前后物质的总质量不变
即:m参加反应的所有物质= m生成的所有物质
在验证质量守恒时，要注意：若实验中有气体参加或生成，要用密封装置。
归纳出化学变化中的六个一定不变、两个一定改变和两个可能改变。

（宏观上）
物质的质量之和
元素的质量

元素的种类

原子的种类
原子的个数
原子的质量
六个一定不变
（微观上）

两个一定变： 物质的种类
分子的种类
几个可能变：元素的化合价、电子的最外层电子数、分子的个数
3、质量守恒定律的应用：
（1）质量守恒定律适用于一切化学反应
（
2）解释一些实验事实
（3）进行有关的计算
(
4)推测一些物质的组成

1、“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗?
2、根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。

（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

3、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（ )

总质量
总质量
总质量

总质量

C
B

D
时间
时间
时间
时间
A

4、汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素）等燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可以使“水变燃油”，从而解决世界性的能源问题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？
5、黑火药爆炸原理：2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X ， X的化学式是_______
6、在反应2A=3B（A和B是化学式代号）中，若反应中消耗A为2ag，则生成B的质量为（ ）
A.2ag B.3ag C.2a／3g D.1.5ag
7、在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6g，恰好完全反应，生成C和D的质量比
为3:5,则D的质量为_________
点燃

8、该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为： 。
9、在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
2
2
84
5
反应后质量
待测
24
0
14
求反应后X的质量____，该反应属于______反应。
10、已知石蜡在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有__ 元素。
11、在实验室中，某同学取2.16g的某化合物，使其在空气中充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 g, 含碳元素 g。
（2）该物质中（填“含”“不含”） 有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g（若不含氧元素，此空不填）。
二、化学变化的表示方法
1、化学方程式:用化学式来表示物质化学变化的式子。
2、书写化学方程式要遵循的原则
（1）必须以客观事实为基础。（绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。）
（2）要遵守质量守恒定律。（“等号两边各种原子的数目必须相等。）
3、书写步骤：
（1）根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式；
（2）配平化学方程式,将短线改为等号，计量数要最简整数化；
（3）注明化学反应发生的条件，标明 “ ↑” 、“↓”、“ △ ” “点燃”。
4、化学方程式常用的配平方法
（1）最小公倍数法：
两端各出现一次且原子数目相差较大的原子，找到它们的最小公倍数，进行配平。
练习：Fe+ O2- Fe3O4 P+ O2- P2O5 H2+ O2- H2O
（2）奇数配偶法
两端出现次数较多的原子，且其原子个数一边为奇数个，一边为偶数个，将个数为奇数个的化学式前加最小偶数“2”，进行配平。
练习：FeS2+ O2- Fe3O4+ SO2
Fe+ H2O- Fe3O4+ H2
C2H2+ O2- CO2+ H2O
NH3+ O2- NO+ H2O
（3）暂定系数“1”法
对于比较复杂的化学方程式，可以找一个化学式比较复杂的物质，令其计量数为“1”，进行配平。
练习：C2H4+ O2- CO2+ H2O
C2H2+ O2- CO2+ H2O
C2H5OH+ O2- CO2+ H2O
KMnO4- K2MnO4+ MnO2+ O2
（4）观察法
根据反应原理进行配平
练习：CO+ Fe2O3- CO2+ Fe
H2+ Fe2O3-CO2+ Fe
注：注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5）错写或漏写反应必需的条件。
下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
1、4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
2、HgO = Hg + O2
3、2H2O = 2H2 + O2
4、2KmnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
5、 C + O2 =CO2
6、 4H2O2 = 4H2O +2O2
7、Fe+CuSO4 = Cu +FeSO4
8、Mg+O2 = MgO2
5、化学方程式的含义、读法
含义： 1、表明了反应物、生成物和反应条件；
2、表明各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量或相对原子质量乘以前面的系数之比）。
3、表明各物质之间的微粒个数比。
点燃

以磷的燃烧为例 4P +5O2 = 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气反应，生成284份质量五氧化二磷
三、根据化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的步骤为：

（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
2、根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数）
（4）解题的过程要完整，规范。
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
1、实验室用13gZn和足量的稀硫酸来制取H2，最多能制得多少氢气？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

2、二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将CO2通入氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液的质量比原来增加了13.2g。求：
(1)参加反应的氢氧化钠的质量
（2）生成的碳酸钠的质量

3、实验室用100g含杂质15%的大理石煅烧，最多可制得二氧化碳多少？

4、某炼铁厂用含氧化铁75%的赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1000t含铁96%的生铁，需要含氧化铁75%的赤铁矿石多少吨？

第三节 化石燃料的利用
一、化石燃料
1、世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气
二、化石燃料燃烧与环境污染
讲述：化石燃料在燃烧时产生的各种气体、固体废物以及余热造成了对环境的污染。
1、全球气候的变化：
燃料中的碳燃烧后转变为二氧化碳气体进入大气，使大气中二氧化碳的浓度增大，从而导致温室效应
焦炭
2、热污染 3、大气污染
三、化石燃料的综合应用
煤焦油
隔绝空气加强热
1、煤的综合利用
焦炉煤气
分解
（1）煤的干馏 （发生的是化学变化 ） 煤
（2）煤的综合利用
2、石油的综合利用
（1）石油的分馏（发生的是：物理变化）
原理：利用各组份的沸点不同，进行蒸发分离
（2）石油的综合利用
3、新能源：太阳能、风能，地热、潮汐能、核能、氢能源等