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金属及其化合物知识点梳理
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考纲要求
ü 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。（B）
ü 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。（B）
ü 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B）
ü 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（B）
ü 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B），掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。Cc）
ü 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法。（B）
ü 了解钠、钾的焰色反应（B）
ü 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用（A）
知识点梳理
一、 钠 Na
1、单质钠的物理性质： 。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）
加热时：
（钠先 后 ，发出 色火焰,生成 色固体）
②钠与H2O反应
Na＋H2O＝ 离子方程式： （注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；熔——钠熔点低；游——生成氢气；响——反应剧烈； (红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 、
总的方程式：
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
3、钠的存在：以 态存在。
4、钠的保存：保存在 中。钠着火用 灭火
5、久置的钠在空气中最终变为

(二)钠的化合物
名 称
氧化钠
过氧化钠
化学式

氧元素的化合价

电子式

颜色 状态

与水反应

与CO2反应

用 途

保 存
密封保存
远离易燃物 密封保存
（三）碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3
NaHCO3
俗称

水溶性比较

溶液酸碱性

与酸反应剧烈程度
较 （二步反应）
较 （一步反应）
与酸反应

热稳定性

与CO2反应

与NaOH溶液反应

与Ca(OH)2溶液反应

也能反应生成CaCO3沉淀
与CaCl2溶液反应
有CaCO3沉淀
不反应
用途
洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
相互转化

二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：（括号内填离子方程式，下同）
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （ ）
与氢氧化钠溶液反应 （ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu （ ）
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
化学式
Al2O3
Al(OH)3
属类

颜色状态
色固体，天然产称为 （红宝石、蓝宝石）
色胶状沉淀
溶解性

热稳定性
稳定

与强酸反应

与强碱反应

制备方法

注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应： （现象： ）
②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ ）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ ）
④与水蒸气反应：
3、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋ HCl = Fe2O3＋ HCl＝
4、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（ 色）和氢氧化铁Fe(OH)3（ 色）
①都能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2＋ HCl＝ （ ）
Fe(OH)3＋ HCl＝ （ ）
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
. （现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3： Fe(OH)3
5、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：
①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
FeCl3＋ Fe＝ （ ） (价态归中规律)
FeCl3＋ Cu＝ （ ）（制印刷电路板的反应原理）
亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
FeCl2＋Cl2＝ （ ）
②Fe3＋离子的检验：a.溶液呈 色；b.加入 (硫氰化钾)溶液变 色；
c.加入NaOH溶液反应生成 沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀最后变成红褐色沉淀。
补充：1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金属的 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的
3、合金材料的应用：（1）铁合金：① 生铁：含碳量为2% ~ 4.3%。硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料 ②钢：含碳量为0.3% ~ 2%。有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具
(2)铝合金:硬铝密度小、强度大、抗腐蚀广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。
4、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。
焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。
钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。
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