复分解反应条件的综合运用.doc

复分解反应条件运用和盐的化学性质
1、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
2.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。则所选试剂的化学式：酸　　　、碱　　　、盐　　　。
3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：
(1)KNO3(KCl)            (2)HNO3(H2SO4)         (3)FeCl2(CuCl2)         (4)NaCl(CaCl2)       
4、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
5. 从水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
① 化合反应：_ __
② 分解反应：______ ____
③ 置换反应：__________ _
④ 复分解反应：
a. 酸和盐的反应____
b. 碱和盐的反应_____
c. 盐和盐的反应___ __
6.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水
根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：
固体乙  ，溶液E ，溶液B ，溶液A 。
写出(1)、(3)中反应的化学方程式：
(1)  (3)
7.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是① ，② ，③ 。
写出有关反应的化学方程式：
① 
②  ③ 
8.在Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①产生可助燃的气体的分解反应：
                                              ②制取可燃性气体的置换反应：
                                              ③能同时产生两种沉淀的复分解反应：
                                              ④能产生白色固体的化合反应：

9.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：
1. 加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
2. 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和B，A可溶于酸；
3. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C。
通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含有 ，可能含有           .
白色沉淀分别是：A           ，B           ，C           .
10.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下：
①向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
②过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
④向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
⑤蒸发④中所得溶液，得到晶体.
请回答下列问题：
(1)实验①得到的沉淀是           ，实验③得到的是           ，实验⑤得到的晶体是           .
(2)实验①为什么要加入过量的Na2CO3溶液?
(3)实验④中为什么要向滤液中加入硝酸?
(4)写出实验①、③、④中的化学方程式.
① ③
④
12、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A + FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C （2）C + D →　E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。
13、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
A溶液
　　④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　②
CuSO4溶液
　　③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
16．有一白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或两种，将此粉末放入水中，充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全不溶解，由此推断白色粉末中：
（1）一定含有的物质是 ；
（2）一定不存在的物质是 ；
（3）可能存在的物质是 ；若要进一步确定是否含有这些物质，应向溶液中再加入 ，当出现 时，说明一定含有 ；当 时，说明一定含有 。

13. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是_ _____（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：
（1）_ _____________
（2）_____ _______
（3） ___________
（4）___ ________
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是  （   ）
　A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-           B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
　C.Cl-、K+、SO42-、Na+             D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （   ）
 　A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-              B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
 　C.Ba2+、H+、Cl-、OH-          D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
 3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是         （   ）
 A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2        B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
 　C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4           D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
 1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（     ）

物 质
杂 质
除杂试剂
提 纯 方 法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
 2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （    ）

物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （      ）

物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
1．下列各组离子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．下列各组离子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-
C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-
3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-
5．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-