物质的检验.docx

人教版高中化学选修6第三单元 课题一 物质的检验 同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）
A. Na+、I﹣、SO32﹣                                             B. Na+、Br﹣、SO32﹣
C. Fe3+、Br﹣、NO3﹣                                           D. Na+、Br﹣、NO3﹣
2.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（　　）
A. 一定没有CO2 ， 肯定有H2                                 B. 一定有CO、CO2和水蒸气
C. 一定有H2、CO2和HCl                                        D. 可能有CO2、NH3和水蒸气
3.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（   ）
A. 至少存在5种离子                                                B. Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
C. SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在     D. CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
4.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（   ）
A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D. 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
5.乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
A. 测定蒸气的摩尔体积                                           B. 与银氨溶液反应，分析产生银的量
C. 与钠反应，分析产生氢气的量                             D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
6.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（   ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl   
④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．
A. ①                                         B. ②                                         C. ③                                         D. ④
7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO，NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（   ）
A. 肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种                 B. 肯定只有NO
C. 可能有Cl2和O2                                                   D. 肯定没有Cl2、O2和NO2
8.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A. Na＋                                  B. SO42-                                  C. Ba2＋                                  D. NH4+
9.现有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
A. NaOH                              B. Ba（OH）2                              C. AgNO3                              D. HCl
10.某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（   ）
A. 稀H2SO4                     B. Na2SO4溶液                     C. Na2CO3溶液                     D. Na2SiO3溶液
11.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（   ）
A. 澄清石灰水、浓硫酸                                           B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸                                                     D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
12.能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（   ）
A. 澄清石灰水                       B. 品红溶液                       C. 紫色石蕊试液                       D. 氯化钡溶液
13.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨           B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦              D. 检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩
14.下列关于实验内容与结论相符合的是（    ）

实验内容
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中有SO
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中有Cl﹣
C
向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中有Fe3+
D
向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀
溶液中有Al3+
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
15.下列实验不能达到目的是（　　）
A. 用KSCN溶液检验Fe2+                                        B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气                      D. 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl﹣
二、填空题（共4题；共12分）
16.某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是　 ________　，一定不能大量存在的离子是　 ________，不能确定是否存在的离子是　 ________　，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ________
17.鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是________．
18.鉴别CO2和SO2 ， 使品红试液褪色的是________，或者使橙色溶液________褪色的是SO2 ， 反应的离子方程式为________．
19.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A ________B ________C ______D ________
三、实验探究题（共1题；共8分）
20.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________ 
（2）出Al（OH）3溶于强碱的离子方程式：　________ 
通过上述实验分析：
（3）一定不存在的离子是________ 
（4）不能确定是否存在的离子是________ 
（5）通过计算试确定K+是否存在________ （填“是”或“否”）；检验K+的方法是________ 
（6）请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：________ 
（7）请写出③步反应的离子方程式：________ 
四、综合题（共2题；共11分）
21.有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+、MnO4﹣请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2 ， 得黄色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：________．
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：________．
（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：________（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，________．
22.水煤气的主要成分是CO、H2 ， 还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 ． 试回答：

（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→________（点燃尾气）
（2）各装置的作用是：
A．乙装置________．
B．丙装置________．
C．丁装置________．
D．戊装置________．
（3）写出丙中的离子方程式________．写出丁中的离子方程式________．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br﹣ ， 无气体生成说明无HCO3﹣ ， 说明一定不含HCO3﹣；氯气能将可能存在的SO32﹣氧化为SO42﹣；
②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子，生一定不含有Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定无I﹣；
综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣；一定不含Fe3+、I﹣；NO3﹣的存在不能确定．
故选B．
【分析】①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br﹣ ， 无生成气体说明含无CO32﹣ ， 其能将可能存在的SO32﹣氧化为SO42﹣；
②橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I﹣ ．
2.【答案】C
【解析】【解答】②氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明含有CO2；①澄清石灰水（无浑浊现象），说明除了含有CO2外，还含有HCl，故一定不含有NH3；③浓H2SO4（无现象），吸收水分；④灼热氧化铜（变红），说明可能含有H2、CO；⑤无水硫酸铜（变蓝），生成了水，说明一定含有H2；故该混合气体一定含有H2、CO2和HCl，可能含有CO和水蒸气，一定不含有NH3 ，
故选C．
【分析】根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH3是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，二氧化碳一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．
3.【答案】B
【解析】【解答解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+ ， 且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+ ， 1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+ ， 一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣ ， 物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣ ， 至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣ ， 故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+ ， 一定没有CO32﹣；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误； B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；
C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；
D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
故选D．
【分析】均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．
5.【答案】A
【解析】【解答】A．测定蒸气的摩尔体积，可计算出混合气体的摩尔质量，即可得到平均相对分子质量，但因乙醇和乙醛的式量只相差2，在测定误差范围内相对难以进行定量分析样品的纯度，故A错误；
B．因只有乙醛能与银氨溶液反应生成银，可分析产生银的量，进而分析样品的纯度，故B正确；
C．因只有乙醇与钠反应生成氢气，分析产生氢气的量，可知乙醇的量，进而可以分析样品的纯度，故C正确；
D．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褐色，利用消耗的高锰酸钾的物质的量和原液体混合物的质量，可分析样品的纯度，故D正确；
故答案为：A．
【分析】A．根据气体的摩尔体积，可以求算气体的摩尔质量；
B．乙醛能与银氨溶液反应，乙醇不与银氨溶液反应；
C．乙醇能与钠反应产生氢气，而乙醛不能；
D．乙醇与乙醛均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色．　
6.【答案】C
【解析】【解答】解：①BaCl2与Na2SO4、K2CO3都生成沉淀，不能鉴别，故错误；②AgNO3与其它物质都生成沉淀，不能鉴别，故错误；③CuSO4为蓝色溶液，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应生成白色沉淀，可鉴别，故正确；④Ba（NO3）2与其它物质反应都生成沉淀，不能鉴别，故错误．故选C． 【分析】不用其他试剂就能一一鉴别出来，先观察试剂的颜色，再结合试剂之间的反应现象来鉴别，以此解答该题．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2 ． 把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2 ， 原混合气体成分肯定没有Cl2、O2和NO2 ，
故选D．
【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2 ， 气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2 ， 剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2 ．
8.【答案】D
【解析】【解答】用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH4+ ， 可能有SO42-、I－、S2－；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I－、S2－ ， 故一定有SO42- ， 则无Ba2＋ ， 故还需检验的是Na＋。
【分析】本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等，题目难度中等，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键​。
9.【答案】B
【解析】【解答】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4 ， A不符合题意；
B．NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B符合题意；
C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不符合题意；
D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】只用一种试剂鉴别多种物质，需要根据阴阳离子的特点判断出试剂的阳阴离子，使其反应现象各不相同即可.
10.【答案】C
【解析】【解答】解：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀， 故选C．
【分析】比较S、C、Si的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，以此解答该题．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：A．澄清石灰水不与甲烷和乙烯反应，无法鉴别和除杂，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液能够鉴别甲烷和乙烯，由于酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳，反应后又生成的新的杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．溴水可以鉴别甲烷和乙烯，还可以除去甲烷的乙烯，然后用浓硫酸干燥，故C正确；
D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故D错误；
故选C．
【分析】甲烷为饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，但是除去甲烷的乙烯，不能使用酸性高锰酸钾，原因是酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳，反应后又生成的新的杂质，据此进行解答．
12.【答案】B
【解析】【解答】解：A．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；
B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；
C．SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D．SO2和CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误．
故选B．
【分析】SO2具有还原性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．
13.【答案】D
【解析】【解答】茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，C不符合题意；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D不符合题意。
【分析】本题考查茶叶中铁元素的检验方法的设计，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键​。
14.【答案】C
【解析】【解答】解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；
C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；
D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；
故选C．
【分析】A、根据硫酸根离子的检验方法判断；
B、利用氯离子的检验方法进行分析；
C、根据检验铁离子的方法进行判断；
D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子．
15.【答案】A
【解析】【解答】A、先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+ ， 只加KSCN不能验证亚铁离子的存在，故A错误；
B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C正确；
D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子对氯离子检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子，故D正确，故选A．
【分析A、先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+；
B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝；
C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；
D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子．
二、填空题
16.【答案】H+、Mg2+、NO3﹣；Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣；K+；H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．
【解析】【解答】某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+ ， 则溶液中一定不含OH﹣ ，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；
溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；
通过以上分析知，溶液中一定含有H+、Mg2+、NO3﹣ ， 一定不含Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣、可能含有 K+
， 要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，
（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
故答案为：H+、Mg2+、NO3﹣； Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣；K+；H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．
【分析】某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+ ， 则溶液中一定不含OH﹣ ，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；
溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；
通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有K+ ，

17.【答案】先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
【解析】【解答】解：因己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲苯与溴水不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则鉴别己烯中是否有少量甲苯，可先加足量溴水，除去己烯，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，如褪色，可说明含有甲苯．
故答案为：先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．
【分析】己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲苯与溴水等不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．
18.【答案】SO2；溴水；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
【解析】【解答】解：二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能够与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，可以使溴水褪色，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 二氧化碳不具有此性质，所以可以用溴水、品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫； 故答案为：SO2 ， SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ．
【分析】依据二氧化硫具有还原性，能够与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，可以使溴水褪色的性质，二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色解答．
19.【答案】AgNO3；Na2CO3；BaCl2；CuSO4
【解析】【解答】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3 ． Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4 ， Na+对应CO32﹣为Na2CO3 ． 即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3 ．
①中由于D盐是蓝色的，所以D为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液为AgNO3；而B生成无色气体，则为二氧化碳，即B为Na2CO3 ．
综上所述：A为AgNO3；B为Na2CO3；C为BaCl2；D为CuSO4；
故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；CuSO4 ．
【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3 ． Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3 ． 即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3 ．
三、实验探究题
20.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2​CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+
（4）Cl﹣
（5）是；焰色反应
（6）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3﹣
（7）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】【解答】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；
②在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32﹣ ，
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42﹣ ， 物质的量是0.05mol，一定不含Ba2+ ， n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n（SO42﹣）=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl﹣ ， 钾离子的最小物质的量是0.02mol，
依据分析可知：一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+ ， 一定存在的离子有：K+、SO42﹣、NH4+、Al3+ ， 不能确定的是Cl﹣ ，
（1）实验室采取加热熟石灰与氯化铵的混合固体制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）Al（OH）3溶于强碱生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣2H2O；
通过上述实验分析：
（3）依据分析：一定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+ ， 故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+；
（4）不能确定是否存在的离子是：Cl﹣ ， 故答案为：Cl﹣；
（5）依据电荷守恒得出一定存在钾，利用焰色反应可以证明钾是否存在，故答案为：是；焰色反应；
（6）偏铝酸根与碳酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3﹣ ， 故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3﹣；
（7）钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．
【分析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；
②在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32﹣ ，
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42 ， 物质的量是​=0.05mol，一定不含Ba2+ ， 根据溶液中的电荷守恒确定钾离子是否存在．
四、综合题
21.【答案】（1）Na+、SO32﹣、SO42﹣、I﹣
（2）CO32﹣、Cl﹣
（3）I2；加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质
【解析】【解答】解：Fe2+在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO32﹣ ， 生成SO2 ， 可能有CO32﹣ ， 生成CO2 ， 往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO42﹣ ， 生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D，溶液变为黄色，说明一定含有I﹣ ， （1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：Na+、SO32﹣、SO42﹣、I﹣ ， 故答案为：Na+、SO32﹣、SO42﹣、I﹣；（2）溶液中可能存在的阴离子是：CO32﹣、Cl﹣ ， 故答案为：CO32﹣、Cl﹣；（3）Fe2+在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+ ， 氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质，故答案为：I2；加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质． 【分析】该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+、MnO4﹣ ， 由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO32﹣ ， 生成SO2 ， 可能有CO32﹣ ， 生成CO2 ， 往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO42﹣ ， 往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．溶液变为黄色，说明一定含有I﹣ ， 据此分析即可解答．
22.【答案】（1）丙→戊→甲→乙→丁
（2）通过检验产生的水，来检验氢气；除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；通过检验产生的二氧化碳来检验一氧化碳；除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验
（3）CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；CO2+Ca2++2OH﹣=H2O+CaCO3↓
【解析】【解答】解：1．（1）确定装置顺序：由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分，所以应先除去CO2 ， 再除去H2O，然后使除去CO2和H2O后的气体通过灼热的CuO．反应后生成的混合气体，先通过无水
CuSO4验证H2O的生成，再通过澄清的石灰水验证CO2的生成．如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验．所以装置顺序应为：丙→戊→甲→乙→丁，
故答案为：丙→戊→甲→乙→丁；
（2）A、无水硫酸铜遇水变蓝，如果无水硫酸铜变蓝，就说明有水生成，也就是说，水煤气中含有H2 ，
故答案为：通过检验产生的水，来检验氢气；
B、为除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验，我们可选用丙装置，其中的氢氧化钠溶液可吸二氧化碳，
故答案为：除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；
C、澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以我们可以利用丁来验证CO2的生成，进而证明水煤气中有CO，
故答案为：通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳；
D、浓硫酸可吸收水分，我们可以用戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验，
故答案为：除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
（3）丙中用氢氧化钠