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课题：1.4几种重要的盐

课型：新知识课

课时：3（第3课时为学生实验）

教学目标：1、了解某些盐的性质。
2、学习物质鉴定和检验方法。
3、从元素分析角度了解某些盐（化肥）对农作物生长的作用。

教学重点：了解某些重要的盐的性质

教学难点：了解常见盐的典型反应及其化学方程式

教学用具：碳酸钠溶液、酚酞试液、汗液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸；试管、滴管

教学方法：实验法、图表法、提问法、讲授法、练习法

课时1
教学过程：
复习：什么是酸
什么是碱 发生中和反应 生成了盐和水
请学生写出已经写过的几种中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu (OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
问： 请你指出哪些物质是盐？
生答：氯化钠、氯化铝、硫酸铜、氯化钙
师： 我们知道氯化钠是食盐的主要成分，且平常也称为盐。
思考：有人讲，食盐是盐，盐就是食盐，你认为对吗？
生答：不对，方程式中另三个也是盐
师： 那么能否也给盐下个定义？
生答：能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物。
板书：一、什么是盐
1、盐：能电离出金属阳离子 和酸根阴离子的化合物
问： 那你能将思考题的话改成正确的吗？
生答：食盐是盐，盐包括了食盐
师： 除了金属阳离子，还有铵根离子和酸根阴离子也是盐，如硝酸铵，硫酸铵，氯化铵。
板书：铵根离子
图片：各种盐的晶体
问： 你还见过其他盐的晶体吗？
生答：
练习：给硫酸铜，氯化铜，碳酸氢铵，氯化钠，氯化氢，硝酸，氧化镁，二氧化碳，氢氧化铁，氢氧化钾，分别填到酸，碱，盐中。
师： 盐是数量很大的一类物质，我们主要来看看比较常见的几种盐。
板书：二、几种盐的性质
展示；碳酸钠粉末
介绍：俗称纯碱或苏打
板书：1、碳酸钠Na2CO3：俗名：纯碱或苏打
个性：白色粉末
实验：在一试管中加入少量碳酸钠粉末，再加入水，现象：很快溶解。
师： 可知它是一种可溶性的盐，且易溶于水。
板书： 易溶于水
介绍：当它从水溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，变成了十水面碳酸钠。
展示：十水碳酸钠
讲解：这种物质因结构中含有水，称为结晶水合物。是一种纯净物，“.”表不结合，计算相对分子质量时，表示加。常温下，干燥的空气里，十水碳酸钠易失去结晶水成为碳酸钠粉末，这种失去结晶水的现象称为风化。
问： 还学过哪种物质也是结晶水合物？
生答：五水硫酸铜
实验：用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：变红
可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。
板书： 碱性
实验：往碳酸钠溶液中分别加入盐酸，和硫酸：均有气泡生成
师： 请同学们写出这个两反应的化学方程式。
学生活动：
板书：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+CO2 +H2O
问： 你知道这有何作用吗？
生答：
师： 在做馒头时除去酸味，且多孔松软
实验：在碳酸钠溶液中加入少量的澄清石灰水。现象：有白色沉淀生成。
师： 请写出化学方程式
学生活动：
板书：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
介绍：这个反应可以用来制取少量的烧碱
问： 你知道纯碱在生产生活中有何用吗？
生答：
板书：用途：制玻璃、制肥皂、制洗涤剂
图： 含有碳酸钙的物质
问： 你知道这些物质中主要含有什么物质吗？
生答：碳酸钙
板书：2、碳酸钙CaCO3
介绍：碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石也可直接用于建房，但石灰石主要的用途是生产水泥。
板书： 汉白石，大理石，石灰石
实验：致于水中，现象：不溶
板书： 个性：难溶于水
讲解：碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
板书：H2CO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3
实验：在碳酸钙中加入盐酸：碳酸钙溶解，并有气泡生成
板书：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制二氧化碳）
实验：加热碳酸钙，将点燃的火柴放在试管口（可将一内壁有少量澄清石灰水的烧杯放在试管口），现象：火柴熄灭；烧杯内壁有白色沉淀生成。
板书： 高温
CaCO3====== CaO+ CO2 （工业制二氧化碳）
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
生答：滴加稀盐酸，如能产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该物质含有碳酸根离子。
图： 食盐
板书：3、氯化钠NaCl：俗称：食盐
个性：白色固体
问： 你还知道食盐的哪些性质？
生答：易溶于水
板书： 易溶于水
问： 在自然界中那里会存在食盐？
生答：海水
介绍：食盐主要来自海水，内陆有的地方也用进水制盐，有的地方还有干涸的盐湖。
问： 你知道食盐的哪些作用？
生答：食物、清洗伤口等
师： 食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。日常生活中可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。而在工业上，它可以作为制氢氧化钠、钠、氯气等的原料。
实验：收集一些汗液放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？出现沉淀
问： 你能写出该反应的化学方程式吗？
学生活动：
板书：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
问： 用这个方程式可以用来检验什么离子？
生答：
板书： 检验氯离子
讨论：参照酸和碱性质的推断方法，你能说说盐有哪些性质？
生答：
板书：盐的性质：1、能与酸反应
2、能与某些盐反应
3、能与碱反应
4、能使指示剂变色
小结：

板书设计：一、什么是盐
1、盐：能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物
二、几种盐的性质
1、碳酸钠Na2CO3：俗名：纯碱或苏打
个性：白色粉末，易溶于水
碱性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+CO2 +H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
用途：制玻璃、制肥皂、制洗涤剂
2、碳酸钙CaCO3：汉白石，大理石，石灰石
个性：难溶于水
H2CO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制二氧化碳）
高温
CaCO3====== CaO+ CO2 （工业制二氧化碳）
3、氯化钠NaCl：俗称：食盐
个性：白色固体
易溶于水
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl （检验氯离子）
盐的性质：1、能与酸反应
2、能与某些盐反应
3、能与碱反应
4、能使指示剂变色

课时2
教学过程：
复习：盐的定义、盐的性质、方程式的书写
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+CO2 +H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
H2CO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
高温
CaCO3====== CaO+ CO2
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
师： 盐又可以分为可溶性盐和不可溶性盐。请你说说已经学过的盐中哪些是可溶性的，哪些是不要溶的。
生答：碳酸钠和氯化钠是可溶的，碳酸钙是不可溶的。
师： 还有一些盐我们也可以根据它们的结构来判断是哪种盐，请打开书本P192页。仔细研究一下这张表，看看能否有规律的记住它们是否可溶。
学生活动：
学生回答：
屏幕：口诀：
练习：判断溶解性：硫酸钡、氯化钡、碳酸钙、碳酸钠、氯化铜、碳酸银、碳酸钡、氢氧化锌、氯化银、硝酸钠、碳酸钾、硫酸铵。
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管里加入氯化钙溶液，可发现：生成了白色沉淀
图： P25
讲解：碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新的盐：由钠离子与氯离子，钙离子和碳酸根离子重新组合成两种新的盐。
板书：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3 +2NaCl（AB+CD=AD+CB）
师： 这种反应为复分解反应，你能用语言来描述一下什么是复分解反应吗？
生答：两种化合物相互交换生成两种新的化合物的反应。
板书：复分解反应
师： 酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
思考：中和反应和复分解反应的关系如何？
生答：

讲解：复分解反应不一定是中和反应，但中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应的一种。
板书：三、盐的制取
师： 有些盐如纯碱是天然存在的，可以从内陆盐湖中提取，也有些盐是用化学方法生产的。
问： 你知道有哪些方法可以制得盐吗？
生答：1、金属跟酸反应
2、金属氧化物跟酸反应
3、酸跟碱反应
4、酸跟盐反应
5、碱跟盐反应
6、盐跟盐反应
师： 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。你知道他制得的是什么物质吗？
生答：碳酸钠（纯碱）
学生阅读：P26 侯德榜
图： 正常和缺少某种元素的植物
问： 为什么这些植物会这样？
生答：缺少某种元素
问： 这些元素从哪来？
生答：化肥
师： 农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种营养元素作养料。这些养料，有些来自于自然界的一些物质，如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等；有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，即化肥。所以这些植物不正常是少了一些盐。
板书：四、盐与化肥
化肥是人工合成的盐
介绍：含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥。含有其中两种或两种以上主要营养元素的叫复合肥料。
读图：P27 分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
学生活动：
板书：氮肥
师： 氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。工业上常用酸与氨气制氮肥。
板书： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+HNO3==NH4NO3
实验：1、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？有气泡生成，放出有刺激性气味的气体
2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生了变化？变蓝。变化的原因是什么？放出的气体溶于水显碱性。
板书：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2 H2O+2NH3 (检验铵盐)
问： 使用铵盐作肥料时能不能与碱性物质接触？
生答：不能，会发生反应
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
生答：氮肥与碱反应生成了氨气，有气味的说明是氮肥
师： 除铵盐作氮肥外，最常用的氮肥还有含氮的有机物。人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气。
板书：磷肥
师： 磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的有过磷酸钙。它是硫酸钙与磷酸二氢钙的混合物
板书：过磷酸钙
钾肥
师： 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的有硫酸钾，氯化钾，草木灰。
板书：硫酸钾，氯化钾，草木灰
问： 那是不是说用化肥越多越好呢？
生答：长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，因此常需要施一些农家肥料。农家肥含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
小结：

板书设计： 三、盐的制取
Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3 +2NaClAB+CD=AD+CB）
复分解反应
四、盐与化肥
化肥是人工合成的盐
氮肥： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+HNO3==NH4NO3
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2 H2O+2NH3 (检验铵盐)
磷肥：过磷酸钙
钾肥：硫酸钾，氯化钾，草木灰

课时3
学生实验：二、碱和盐的性质

目标：1、用已学过的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。
2、通过实验认识常见盐的一些性质。
3、学习含硫酸根或含氯离子化合物的检验方法。
4、巩固试管和滴管的操作方法。

器材：试管、胶头滴管、玻璃棒、多孔瓷板、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、二氧化碳发生装置、导管、橡皮管。

过程：1、根据已学过的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
2、认识盐的一些性质
（1） 取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象：有白色沉淀生成。再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象：前两支沉淀不溶解，最后一支沉淀溶解并有气泡生成。
（2） 取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察其现象：前两支无现象，最后一支有气泡生成

讨论：1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？用指示剂或试纸；酚酞
2、我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含硫酸根和氯离子的化合物？反应的实际是钡离子与硫酸根离子结合；银离子与氯离子结合。