广东省广州市越秀区华侨外国语学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（答案）.doc

九年级（上）期末化学复习试卷
一、选择题
（1） 下列前者为物理性质，后者为化学性质的是

• 汽油易挥发，氧气微溶于水 B. 铜绿受热易分解，氧气具有助燃性

C. 石墨能导电，钢铁易生锈 D. 酒精能燃烧，金刚石很硬

【答案】C

【解析】

【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【详解】A、汽油易挥发，氧气微溶于水，都是物理性质，不符合题意； B、铜绿受热易分解，氧气具有助燃性，都是化学性质，不符合题意； C、石墨能导电是物理性质，钢铁易生锈是化学性质，符合题意；
D、酒精能燃烧是化学性质，金刚石很硬是物理性质，不符合题意。故选 C。
（2） 钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是

• 元素符号为 PO B. 质子数为 84

C. 相对原子质量为 209 D. 属于金属元素

【答案】A

【解析】

【详解】A. 一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，错误；B. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，正确；C. 相对原子质量为 209 ，正确；D. 属于金属元素，正确。故选 A。
（3） 下列过程中发生了化学变化的是

• 活性炭除去水中的异味 B. 用干冰做制冷剂

C. 风力发电 D. 天然气爆炸

【答案】D

【解析】

【分析】

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【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中异味，，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、干冰作制冷剂过程中，只是干冰的状态发生改变，利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属物理变化，错误；
C、风力发电只是通过风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属物理变化，错误； D、天然气爆炸的过程中有新物物二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。
故选 D。

（4） 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，下列装置中不能检查气密性的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、检验装置气密性的原理是构成封闭体系，改变体系内压强，装置中右边的导管未封口，没有构成封闭体系，不能检查气密性，故 A 错误；
B、该装置构成封闭体系，推动左边的注射器，若气密性良好，可以观察到右边注射器移动相同的距离，能检查气密性，故 B 正确；
C、该装置构成封闭体系，紧握试管，导管口冒出气泡，放开试管，水进入导管并形成一段稳定液柱，即表明装置气密性良好，能检查气密性，故 C 正确；
D、该装置构成封闭体系，关闭止水夹，向长颈漏斗中注液，液面稳定不下降，即表明装置气密性良好，能检查气密性，故 D 正确。
故选 A。

（5） 将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ）

• ①中液体无色浑浊

• 经上述处理后，②中液体为纯净物

• ②中液体无色澄清

• 若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水

【答案】C

【解析】

【详解】A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；

B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；

C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确； D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；
故选 C。

（6） 下列各选项中，解释与事实不吻合的是

• 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红：稀盐酸、稀硫酸中都含有大量的 H+

• 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显变化：二氧化碳不与氢氧化钠反应

• 向酸性土壤里撒熟石灰可起到改良的作用：利用的是中和反应原理

• 工业上可采用蒸馏法淡化海水：利用的是海水中各成分沸点不同

【答案】B

【解析】

【详解】A、稀盐酸和稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含有阳离子 H+，故选项正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成可溶于水的碳酸钠和水，所以没有明显的反应现象，故选项错误；
C、向酸性土壤里撒熟石灰，因为熟石灰能与土壤里的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，所以利用的是中和反应原理，故选项正确；
D、蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低，从而进行分离的，故选项正确；
故选 B。

（7） 滨海新区坚持生态优先、绿色发展。下列举措不正确的是

• 天更蓝——加强大气治理 B. 水更清——防治水体污染

C. 土更净——填埋废弃电池 D. 景更美——提高绿化覆盖

【答案】C

【解析】

【详解】A、加强大气治理，改善空气质量，故选项举措正确；

B、防止水体污染，可以保护水资源，故选项举措正确；

C、废旧电池含有有毒的重金属等，填埋能够引起土壤、水体的污染，故选项举措不正确； D、提高绿化覆盖，可以美化环境，故选项举措正确；
故选 C。

（8） 化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是

• 搅拌溶液 B. 过滤引流

C. 转移固体 D. 蘸取液体

【答案】C

【解析】

【详解】A、在固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，用途正确；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流用途正确；

C、 蒸发过程中，玻璃棒作用是通过搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，不是转移固体，用途错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，用途正确；
故选 C。

（9） 下列有关物质的燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）

• 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体

• 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体

• 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

• 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，不符合题意；

B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不是黑色固体，不符合题意；

C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，发出黄白光，生成大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故选 C。

（10） 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH＝ 2Na2CO3 + 6H2O，其中 X 的化学式为
A O2 B. CO C. CO2 D. H2

【答案】A

【解析】

【详解】由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，原子的个数相等；反应前的原子个数：碳原子 2 个，氢原子 12 个，氧原子 6 个，钠原子 4 个；反应后的原子个数：碳原子 2 个，氢原子 12 个，氧原子 12 个，钠原子 4 个，由此可知 3X 中含有 6 个氧原子。故 X 的化学式为 O2。
故选 A。

【点睛】本题是运用化学中的基本思想中的质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的推断的方法，同时也考查了学生的分析和应变能力。
（11） 已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为 152，

铕（Eu）原子的质量为
• 152m g 16
【答案】A

152m
•
16

• 152m g 12

152m
•
12

【解析】
1
【分析】原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳 12 原子质量
12


的比值。

1 mg
【详解】氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16，碳原子的质量的 为
12 16
对原子质量为 152，铕（Eu）原子的质量为152 ´ mg = 152m g ，故选 A。
，铕（Eu）原子的相

16 16
【点睛】相对原子质量的单位为 1，原子的实际质量为克。

（12） 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20

A a=5

B. 甲和乙为反应物

C. 丙可能是催化剂

D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为 2：1：2

【答案】D

【解析】

【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；

B、 由表格信息可知反应后甲质量减少了 16 克，是反应物；乙质量减少了 4 克，是反应物；故说法正确； C、反应后丁质量增加了 20 克，是生成物；甲质量减少了 16 克，是反应物；乙质量减少了 4 克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为 16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选 D。

（13） 化学上规定，有化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列实验室制取气体的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
• 加热高锰酸钾制 O2 B. 用双氧水和二氧化锰混合物制 O2
C. 用大理石和稀盐酸制 CO2 D. 用金属锌与稀硫酸反应制 H2
【答案】C

【解析】

【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的化合价由+7 价变为+6 价、

+4 价，氧元素的化合价由﹣2 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故 A 正确；

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧元素的化合价由﹣1 价变为﹣2 价、0 价，属于氧化还原反应，故 B 正确；
C、用大理石和稀盐酸制 CO2，反应的化学方程式CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 ­ ，属于复分解反应，反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 C 不正确；
D、用金属锌与稀硫酸反应制 H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ­ ，锌元素由 0 价变为+2价，氢元素由+1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故 D 正确。故选 C。
（14） 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是

C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO

A. CO 是有毒气体 B. CO2 不是空气污染物
C. H2CO3 受热易分解 D. CaCO3 可直接转化为 Ca(OH)2
【答案】D

【解析】

【详解】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选 D。
二、非选择题
（15） 请用化学用语回答下列问题：

（1）3 个二氧化氮分子 。

（2）2 个钠离子 。

（1） 氦气 。

（2） 五氧化二磷 。

（3） 氧化铝 。

（4） 四氧化三铁 。

（5） 氢氧化钙 。

（6） 硝酸铵 。

（7） 地壳中含量最多的金属元素是 。

（8） 氯酸钾（KC1O3）中氯元素的化合价为 。
【答案】（1）3NO2
（2）2Na+ （3）He

（4）P2O5 （5）A12O3
（6）Fe3O4 （7）Ca（OH）2
（8）NH4NO3 （9）A1

+5
（10） K Cl O3

【解析】

【小问 1 详解】

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 3 个二氧化氮分子可表示为：3NO2；
【小问 2 详解】

由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故 2 个钠离子可表示为：2Na+ ；
【小问 3 详解】

由化学式的正确书写可知，氦气的化学式为：He，则填：He；

【小问 4 详解】

由化学式的正确书写可知，五氧化二磷的化学式为：P2O5，则填：P2O5；
【小问 5 详解】

由化学式的正确书写可知，氧化铝的化学式为：Al2O3，则填：Al2O3；
【小问 6 详解】

由化学式的正确书写可知，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，则填：Fe3O4；
【小问 7 详解】

由化学式的正确书写可知，氢氧化钙的化学式为： Ca（OH）2 ，则填： Ca（OH）2 ；

【小问 8 详解】

由化学式的正确书写可知，硝酸铵的化学式为：NH4NO3，则填：NH4NO3；
【小问 9 详解】

地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学式为 Al，则填：Al；

【小问 10 详解】

根据化合物中元素正负化合价代数和为 0 可知，氯酸钾（KC1O3）中氯元素的化合价为+5 价。则填：

+5

K Cl O3 。

（16） 在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为 。反应一段时间
后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究 1、产生的气泡成分是什么？

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。

【提出猜想】A 同学：氧气 B 同学：二氧化硫 C 同学：二氧化碳 D 同学：氢气经讨论，同学们一致认为 C 同学的猜想是不合理的，理由是 。

【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

（1） 反应一段时间后，A 同学将带火星的木条放在 a 处，观察到 ，则她的猜想错误。

（2）B 同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ，则她的猜想也错误。

（3）D 同学将图Ⅰ中的 a 端导管与图Ⅱ中的 端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究 2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。

【猜想与假设】硫酸铜溶液可能显 性。

【实验】请设计实验验证猜想正确 (写出实验操作及现象)。

【反思与评价】验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。

【答案】 ①.
Fe+CuSO4═FeSO4 +Cu
②. 反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不

应出现含有碳元素的产物 ③. 木条不复燃 ④. 品红溶液不褪色 ⑤. c ⑥. 酸 ⑦. 用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若 pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性
【解析】

【分析】

【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为

Fe+CuSO4═FeSO4 +Cu 。

提出猜想：

反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而 C 同学的猜想中出现了二氧化碳，C 同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物。
进行实验：

（1） 反应一段时间后，A 同学将带火星的木条放在 a 处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）B 同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误，因为二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
（3）D 同学将图Ⅰ中的 a 端导管与图Ⅱ中的 c 端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想正确。 猜想与假设：
根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。实验：
设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若 pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性。
（17） 某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下完成表中实验：

编号
氯酸钾质量

/g

催化剂
催化剂质量

/g
收集 50mL 氧气所需时间/s
编号

1

5

—

—

171
编号

2

5
二氧化锰

0.5

49
编号

3

5

氧化铁

0.5

58
编号

4

5

氯化钾

0.5

154

（1） 设计实验 1 的目的是 。

（2） 表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是 。

（3） 由实验 1 和实验 4 可知，氯化钾 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集 50mL 氧气，所需时间明显少于 171s，解释原因： 。

（4） 实验小组同学利用数字化实验研究氯酸钾分解过程如图 1 所示，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图 2 所示。（夹持装置略）

由图 2 可知，氯酸钾分解温度 （填“高于”“等于”或“低于”）其熔点（356℃）。

【答案】（1）对照实验

（2） 二氧化锰##MnO2
（3） ①. 有 ②. 氯酸钾加热生成的氯化钾对实验有催化效果

（4） 高于

【解析】

【分析】

【小问 1 详解】

通过对比说明实验 2，3，4 中加入药品后有无催化作用，设置实验 1 的目的是为了与实验 2、3、4 进行对比实验，故填：对照实验
【小问 2 详解】

根据对比可知，收集 50mL 氧气时，实验 2 所用时间最短，说明二氧化锰的催化效果最好；

【小问 3 详解】

由实验 1 和实验 4 可知，收集 50mL 氧气时，实验 4 所用时间比实验 1 短，说明氯化钾有催化作用；

维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50mL 氧气，所需时间明显少于 171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用，
故填：有；氯酸钾生成的氯化钾对反应起了催化作用；

【小问 4 详解】

根据数据可知氧气的百分比从 B 点开始增高说明开始反应，此时的温度高于氯酸钾的熔点，故填：高于。

（18） 复习伊始，小明整理了一些化学知识，请你帮他把空格补充完整．

A 鸡肉 B 米饭 C 苹果 D 菜油

1. 糖类俗称“碳水化合物”，如图食物中富含“碳水化合物”的是 ．

2. 体检时，医生会拿出酒精、生理盐水、食醋等液体让你闻．从微观角度说明能通过嗅觉感觉到的原因 ．
3. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是 ．

4. 喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，铁生锈是铁与 共同作用引起．

5. “立夏”一过，气温升高，蚊虫开始增多，人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 （填序号），痛痒便会消失．
A 色拉油 B 食盐水 C 肥皂水 D 糖水．

【答案】 ①. B ②. 分子在不停的运动 ③. 隔绝氧气（或空气） ④. 水和氧气（或空气）

⑤. C

【解析】

【详解】（1）米饭、红薯等富含糖类（碳水化合物）；鸡肉中富含蛋白质；苹果中富含维生素；菜油中富含脂肪；如图食物中富含“碳水化合物”的是 B；
（2） 能闻到气味是因为分子在不停的运动；；

（3） 燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理是破坏燃烧的条件，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空
气）；

（4） 铁生锈的条件是是与氧气和水同时接触，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，是隔绝了水和氧气

（或空气）；

（5） 人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，因此应该在皮肤上涂上碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒。
A、 色拉油显中性，不符合题意； B、食盐水显中性，不符合题意； C、肥皂水显碱性，符合题意； D、糖水显中性，不符合题意。 故选 C。
（19） 2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P） 是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（3） 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。

（4） 草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到 0.1%）

（3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

【答案】 ①. 9:20 ②. 18.3% ③. 6.2g

【解析】

【详解】（1）分子中含 3 个碳原子和 5 个氧原子，草甘膦分子中碳元素与氧元素的质量比为

(12 ´ 3) : (16 ´ 5) = 9 : 20

（2）草甘膦的相对分子质量为12 ´ 3+1´ 8+14+16 ´ 5+31=169 ，所以磷元素的质量分数为
32 ´100% » 18.3%
169
（3）33.8 克草甘膦中含有磷元素的质量为33.8g ´18.3% » 6.2g