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1、2022-2023 学年广东省广州七中九年级（上）期末化学试卷 一、选择题：本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是 A．雕刻精微玲珑的增城核雕 B．剪裁出精美生动的佛山剪纸 C．酿制香醇的梅州客家娘酒 D．缝制精美的潮州刺绣扇子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指
2、没有新物质生成的变化。 【详解】A、雕刻精微玲珑的增城核雕只是一种雕刻艺术，没有新物质生成，属于物理变化； B、剪裁出精美生动的佛山剪纸是将纸张剪出各种形状，没有新物质生成，属于物理变化； C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、缝制精美的潮州刺绣扇子只是一种扇面上的刺绣画，没有新物质生成，属于物理变化。故选 C。 2. 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 第20页/共20页 A. 硒的质子数为 34 B. 硒属于非金属元素 C. 硒的相对原子质量为 78.96
3、 D. X=8 【答案】D 【解析】 【详解】A. 质子数等于原子序数，则硒的质子数为 34，不符合题意； B. 硒属于非金属元素，不符合题意； C. 硒的相对原子质量为 78.96，不符合题意； D. 在原子中，质子数等于核外电子数，即 34=2+8+18+X，X =6，符合题意。故选 D。 3. 在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图， 下列说法正确的是 A. 图甲中活性炭的作用是杀菌消毒 B. 图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效
4、果 C. 图乙中烧杯内水的作用是密封 D. 图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭只具有吸附性，不能杀菌消毒，故 A 错误； B、甲装置中水流下进上出，其目的是使污水中自带的一部分杂质能够自行沉淀、还可以使污水能够较长时间的与活性炭接触，提高吸附效果（提高净水效果)，故 B 正确； C、乙装置中烧杯内的水是为了降低试管内水蒸气的温度，起到冷凝效果，故 C 错误； D、蒸馏后的水中去除了可溶性杂质、不可溶性杂质和微生物，属于软水，故 D 错误； 故选 B。 4. 下列关于数字“2”的意义说法不正确的是 A H2C
5、O3 表示含有氢分子 4 B. SO2- 表示 1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷 C. 2N 表示 2 个氮原子 +2 D. Ca Cl2 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子式中元素符号右下角的数字代表分子所含的该原子的个数，H2CO3 中的数字“2”表示一个碳酸分子含有两个氢原子，故说法不正确； 4 B、粒子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数， SO2- 表示 1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷，故说法正确； C、元素符号前面所带的数字表述该元素的原子个数，2N 表示 2 个氮原子，故说法正
6、确； +2 D、元素正上方标注的以正负号带一个数字的，表示该元素的化合价， Ca Cl2 合价为+2，故说法正确。故选 A。 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 表示氯化钙中钙元素的化 【详解】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，错误； B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火
7、焰，生成有刺激性气味的气体，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确； D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误； 故选 C。 6. 电解水实验如图，下列说法正确的是 A. 试管 1 连接的电源正极一端 B. 试管 2 中得到的气体为 O2 C. 产生氢气与氧气的质量比为 2：1 D. 该实验可说明水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，试管 1 连接的电源负极一端，故选项
8、说法不正确； B、电解水时，产生氧气体积较小，所以试管 2 中得到的气体为 O2，故选项说法正确； C、电解水产生氢气与氧气的体积比为 2:1，质量比为 8:1，故选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法不正确。 故选 B。 7. 在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。下列说法正确的是 A. 过氧乙酸由 9 个原子构成 B. 过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 C. 过氧乙酸属于氧化物 12 ´ 2 D.
9、过氧乙酸中碳元素的质量分数为 12´ 2 +1´ 4 +16 ´ 3 ´100% 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物。 【详解】A、“过氧乙酸”是宏观概念，需要用宏观的概念来解释，应表达为过氧乙酸由 C、H、O 三种元素组成，故说法错误； B、过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为12´ 2 :1´ 4 :16´3 = 6 :1:12 ，故说法错误； C、过氧乙酸由氧元素和另两种元素组成，不属于氧化物，故说法错误； D、化合物中某元素的质量分数是钙元素的相对原子质量乘以个数与该化合物的相对分子质量的百
10、分比， 12´ 2 过氧乙酸中碳元素的质量分数为 12 ´ 2 +1´ 4 +16 ´ 3 ´100% ，故说法正确。 故选 D。 8. 下列化学方程式中，书写正确的是 点燃 A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 D C. 2HgO 2Hg+O2 D. Zn+2H2SO4 =Zn(SO4 )2 +2H2 【答案】C 【解析】 点燃 【详解】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4 ，故 A 不正
11、 确； B、氢氧化铜是沉淀，没有标沉淀符号，正确的化学方程式为2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ¯ +Na 2SO4 ， 故 B 不正确； D C、氧化汞加热生成汞和氧气，化学方程式为2HgO 2Hg+O2 ，故 C 正确； D、硫酸锌化学式错误，正确的化学方程式为Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ，故 D 不正确。故选 C。 9. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体—氦，可用于制造低温环境 B. 空气中的氮气与氧气体积比约为 5:1 C. 氮气可用于食品防腐，是利用了其难溶于水的性质 D. 英国化学家道
12、尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦的沸点很低，蒸发吸热，稀有气体—氦，可用于制造低温环境，故 A 正确； B、正常的空气成分按体积分数计算是：氮约占 78%，氧约占 21%，空气中的氮气与氧气体积比约为 4:1， 故 B 不正确； C、氮气可用于食品防腐，是利用了其化学性质稳定，故 C 不正确； D、法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论，故 D 不正确。故选 A。 10. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是 A. 在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除
13、可燃物 B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击 C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气 D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，提前将一部分树木或可燃物清除掉，从而防止火势扩大，利用的原理是移除可燃物，A 正确； B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，避免因为撞击或碰撞引燃易燃易爆物，B 正确； C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，C 正确； D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，是因为水蒸发降低了可燃物的温
14、度，使其低于着火点从而熄灭。着火点属于物质固有属性，故 D 错误； 故选 D。 11. 下列方案不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证 CO2 不支持燃烧 C. 探究分子在不断运动 D. 检查装置的气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫和氧气反应会生成二氧化硫气体，不会造成压强差，水不能倒流，测定空气中氧气含量， 不能达到实验目的； B、向烧杯中通入二氧化碳,由蜡烛的熄灭,可证明CO2 具有的性质是:不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，能达到实验目标，选项正确； C
15、浓氨水具有碱性，不断运动能使无色酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动 ，能达到实验目的，选项正确； D、检查装置气密性的方法是连接好装置后，将导管的出气端浸入水中，双手紧握试管外壁，如导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，表明装置的气密性良好，选项正确。 故选：A。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是 A. a1℃时甲和乙 饱和溶液，升温到 a2℃时仍是饱和溶液 B. 甲和乙的溶解度相等 C. a1℃时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 D. a2℃时，在 100g 水中加入 60g 甲，形成不
16、饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故 A 错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，故 C 正确；D、a2℃时， 甲物质的溶解度是 50g，所以在 100g 水中加入 60g 甲，形成饱和溶液，故 D 错误考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。 13. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确
17、的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都由分子构成 B. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子、离子、原子均可以直接构成物质，因此分子可以构成物质，但物质不都是由分子构成的，错误； B.燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定都是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误； C.催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能
18、是不参与反应的杂质，错误； D.单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质，正确； 故选 D。 14. 除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B CaCO3 CaO 高温煅烧 C N2 O2 通过灼热的铜粉 D Fe2O3 C 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错
19、误； B. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了 需要保留的物质，不符合除杂原则，错误； C. 氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质， 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D. 氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留 物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误； 故选 C。 15. 制作下列仪器时，要用到合成材料的是 A. 蒸发皿 B. 胶头滴管 C. 燃烧匙 D. 集气瓶 【答案】B
20、 【解析】 【详解】A、蒸发皿是陶瓷制成的（硅酸盐材料），不符合要求。 B、胶头滴管中的胶皮头是由合成橡胶制成的（合成材料），符合要求。 C、燃烧匙是由金属制成的（金属材料），不符合要求。 D、集气瓶是由玻璃制成的（硅酸盐材料），不符合要求。故选 B。 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 45 分） 16. 碳及其化合物应用广泛。 （1） 碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2） 在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)因此得出“CO2 能与 H2O 发生化学反应”的
21、结论，理由是 。 （3） 根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。 ①属于分解反应 化学方程式为 。 ②实现“CO→CO2”转化的化学方程式为 。 （4） 天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体。从微观角 度解释此过程发生变化的是 。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 ；从微观角度看，甲烷由 (填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为 CaO CH3COONa+X Na2CO3+CH4↑，其中 X 的化学式为 。 （5） 小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酞溶
22、液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。 ①一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，产生该现象的原因是 。 ②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？ 请在图中补充完整 (粒子数目不作要求)。 （6） 如图表示一种单质与一种化合物反应生成 CO 的微观过程。 ①请在 A、B 中画出相应的微观粒子图 。②保持 CO 的化学性质的最小粒子是 。 【答案】（1） Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2） ①. 不能 ②. 可能是 CO2 使石蕊变红色 （3） ①. 高温 CaCO
23、3 CaO+CO2 点燃 ②. 2CO + O2 2CO2 （4） ①. 甲烷分子之间间隔变小 ②. 质子数不同 ③. 甲烷分子 ④. NaOH （5） ①. 纸花由无色变红色 ②. 分子在不断的运动 ③. 氧分子、氮分子、氨分子 ④. （6） ①. ， ②. 一氧化碳分子 【解析】 【小问 1 详解】 碳 酸 钠 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。故填： Na2CO3 +2HCl=2N
24、aCl+H2O+CO2 ； 【小问 2 详解】 观察到紫色石蕊纸花变红色，不能得出“CO2 能与 H2O 发生化学反应”的结论，因为该实验中没有进行探究 CO2 是否也能使紫色石蕊纸花变色。可能是 CO2 使石蕊变红色。 【小问 3 详解】 ①高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，其化学方程式为： 高温 CaCO3 CaO+CO2 ；碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，是分解反应，其化学方程式为： H2CO3 =H2O+CO2 ； 点燃 ②一氧化碳燃烧生成 CO2，反应的化学方程式为： 2CO + O2 2CO2 ；一氧化碳还原氧化
25、铜或者氧化 D 高温 铁都可以生成 CO2，其化学方程式为： CO+CuO Cu+CO2 或3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 【小问 4 详解】 分子间存在间隔，天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体，实际上是甲烷分子间的间隔因压强增大，温度降低而变小。 决定元素种类的是质子数或者核电荷数，所以碳元素和氢元素的本质区别是：质子数不同。从微观角度看，甲烷由甲烷分子构成。 化学反应前后，原子的个数不变，根据化学方程式可知，生成物的分子中含有 2 个 Na 原子，2 个 C 原子， 3 个 O 原子，4 个 H 原子，反应物中还缺少 1 个 Na 原子，
26、1 个 O 原子和 1 个 H 原子，推知 X 的化学式为：NaOH。 【小问 5 详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此一段时间后可以观察到实验现象是：纸花由无色变成红色。从微观角度来看， 产生现象的原因是：分子在不断的运动 ②烧杯中原有空气，空气中主要含有氮气分子和氧气分子，浓氨水挥发出氨气，则还有较多的氨气分子。所以倒置的玻璃杯上方主要存在的微观粒子是氧分子、氮分子、氨分子，图示为： 【小问 6 详解】 ①由题目可以推知，单质是碳，化合物是二氧化碳，二氧
27、化碳和碳在一定条件下反应生成一氧化碳，其化学 一定条件 方程式为： C+CO2 2CO 。A 图中是 1 个碳原子， B 图中是 1 个二氧化碳分子， 故图示为 。 ②分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由分子构成的，因此保持 CO 的化学性质的最小粒子是一氧化碳分子。 17. 阅读下面的短文并回答问题。 为应对 CO2 等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030 年前达到碳达峰，2060 年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的 CO2.通过植树造林、海
28、洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中 CO2 浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 CO2 反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将 CO2 转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2 和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1） 化石燃料包括煤、 、天然气。 （2） CO2 可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。 （3） 写出利用 CO2 合成甲醇的化学方程式： ，参加反应的 CO2 与氢气的质量比为
29、 （4） 由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 （5） 下列说法正确的是 （填字母）。 A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B. 大气中 CO2 过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C. 植树造林是利用植物的光合作用吸收 CO2，光合作用属于物理变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少 CO2 的排放 一定条件下 E. 矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3 【答案】（1）石油 （2）二氧化碳能与水反应 （3） ①. 一定条件 CO2 +3H2 CH3OH+H
30、2O ②. 22：3 （4）温度为 210℃，有分子筛膜 （5）DE 【解析】 【小问 1 详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气；故填：石油。 【小问 2 详解】 CO2 可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，因为 CO2 能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以会引起海水酸化；故填：二氧化碳能与水反应。 【小问 3 详解】 由文中信息可知，CO2 和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，可确定液体氧化物为水，则反应的化学方程式为 一定条件 CO2 +3H2 CH3OH+
31、H2O ，由化学方程式可知，参加反应的 CO2 与氢气的质量比为 44： 一定条件 （1×6）=22：3；故填： CO2 +3H2 CH3OH+H2O ；22：3。 【小问 4 详解】 由图可知，在温度为 210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；故填：温度为 210℃，有分子筛膜。 【小问 5 详解】 A. 碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质，错误； B. 大气中 CO2 过多会导致温室效应，但不会造成酸雨，酸雨是 pH<5.6 的雨水，错误； C. 植树造林是利用植物的光合作用
32、吸收 CO2，并生成氧气，光合作用的过程中有其他物质生成，属于化学变化，错误； D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以有效减少 CO2 的排放，正确； E. 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 CO2 反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，则矿 一定条件 石碳化过程中，可能发生反应是MgO+CO2 MgCO3 ，正确； 故选 DE。 18. 如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题： （1） 仪器 b 的名称是 。 （2） 实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的装置组合是 （从装置 A-F 中选
33、填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填编号）。 ①加热前没有进行预热 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 ④收集后，集气瓶中仍有少量水 （3）2021 年 10 月 30 日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸 （HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为 ，若用 F 装置排水法收集 CO，气体应从 端通入。 MnO2 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KClO3 2KCl+3O2 ②. BD ③. ②③ Δ
34、 （3） ①. A ②. d 【解析】 【小问 1 详解】 仪器 b 的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶。 【小问 2 详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 MnO2 2KClO3 2KCl+3O2 ，反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置应选择固固加热型，即装置 Δ B，氧气的密度比空气密度大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，由于要制取较纯净的氧气，则应选用排水法进行收集，即装置 D；若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：①反应前，集气瓶中未装满水
35、②没有等到气泡连续均匀的冒出就开始收集；故填： MnO2 2KClO3 2KCl+3O2 ；BD；②③。 Δ 【小问 3 详解】 实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，反应物是液体，反应条件为加热，则应选用的发生装置为 A，由于 CO 不溶于水，可用排水法进行收集，若用 F 装置排水法收集 CO，气体应从 d 端通入，将瓶中的水从 a 端排出；故填：A；d。 19. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢
36、除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1） 若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现 现象是 。 （2） “洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。 （3） 该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分 H2O2 的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在 4 种溶液中，现象如下表。 已知：10%表示 H2O2 溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为 10：90. 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
37、 20 分钟后布条无明显变化 20 分钟后布条颜色稍变浅 20 分钟后布条颜色明显变浅 1 分钟后布条红色褪去 ①通过以上 4 个实验发现影响 H2O2 溶液漂白性的因素除 NaOH 溶液外，还有 。 ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是 。 ③欲进一步探究 NaOH 溶液的用量对 H2O2 溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到 ℃25mL10%H2O2 溶液+5 滴 NaOH 溶液中，观察实验现象。 【答案】（1）有气泡产生 （2） NaClO+2HCl=Cl2 +NaCl+H2O （3） ①. 过氧化氢浓度和温
38、度 ②. 在其它条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，漂白效果越好 ③. 50 【解析】 【小问 1 详解】 洁厕灵有效成分为 HCl，滴到大理石地板上会发生反应CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O ，所以现象 为有气泡产生； 【小问 2 详解】 根据质量守恒定律和已知条件，该反应为盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、水和氯化钠，方程式为 NaClO+2HCl=Cl2 +NaCl+H2O ； 【小问 3 详解】 ①由Ⅰ和Ⅱ实验可知，漂白性受温度影响；由Ⅱ和Ⅲ可知，漂白性受氢氧化钠影响；由Ⅲ和Ⅳ可知，漂白
39、性还受到过氧化氢浓度影响。故填温度和过氧化氢浓度； ②实验Ⅲ、Ⅳ，变量为过氧化氢的浓度，其它因素均相同，且过氧化氢的浓度越高，布条褪色的时间越短，故可得出结论：在其它条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，漂白效果越好； ③欲进一步探究 NaOH 溶液的用量对 H2O2 溶液漂白性的影响，变量应是氢氧化钠溶液的用量，其它因素均相同，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 50℃25mL 10% H2O2 溶液+5 滴 NaOH 溶液中，观察实验现象。 20. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知： Ⅰ.绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2
40、CO3】，受热易分解。Ⅱ.无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 Ⅲ.碱石灰是CaO 和 NaOH 的固体混合物，NaOH 与 CO2 反应生成碳酸钠和水。 Ⅳ.氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究： 实验操作 现象 实验结论 将少量黑色固体放入试管中，加入 ，充分振荡 猜想②正确 （1） 该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜：③ 。请帮助该同学完成下述实验方案设
41、计与记录。 （2） 对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有 CO2，并选择如图所示装置进行探究。 ①实验步骤： 步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气。 步骤二：关闭活塞，依次连接装置 A→B→ → (填“C”、“D”)。 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。 ②当观察到 ，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了 H2O，根据装置 C 的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2，请写出 C 中反应
42、的化学方程式 。理论上，221 克的碱式碳酸铜能生成 克氧化铜。 ③上述装置 A 中碱石灰的作用是 。 【答案】（1） ①. 碳和氧化铜的混合物 ②. 足量稀硫酸 ③. 黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色 （2） ①. D ②. C ③. 无水硫酸铜变蓝 ④. CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 ¯ +H2O ⑤. 159 ⑥. 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 【解析】 【小问 1 详解】 该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，由于碳粉和氧化铜均是黑色固体，所以该黑色固体还有可能是碳和氧化铜的混合物；根据实验
43、结论：猜想②正确，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验操作是将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，实验现象是黑色固体完全溶解，溶液变为蓝色；故填：碳和氧化铜的混合物、黑色固体完全溶解、溶液变为蓝色； 【小问 2 详解】 ①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水对检验水蒸气会造成干扰， 所以应该先检验水蒸气，再检验二氧化碳，即装置的连接顺序为 A→B→D→C，故填：D、C； ②当观察到 D 中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 H2O，C 中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2，C 中二氧化碳与氢氧化钙反应生
44、成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 ¯ +H2O ；根据实验现象可知，碱式碳酸铜受热分解产物为水、二氧化 碳、氧化铜，化学方程式为： Cu (OH ) CO Δ 2CuO+H O+CO 2 2 3 2 2 设 221 克的碱式碳酸铜能生成氧化铜的质量为 x Cu2 (OH)2CO3 Δ 2CuO+H2O +CO2 221 159 221g x 221 = 221g 159 x x=159g 221 克的碱式碳酸铜能生成氧化铜的质量为 159g 故填：无水硫酸铜变蓝、CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 ¯ +H2O 、159g； ③空气中含有二氧化碳和水蒸气，装置 A 中碱石灰的作用就是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验产生干扰，故填：除去空气中的二氧化碳和水蒸气。
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