广东省广州市南武中学2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（答案）.doc

年级化学 12 月综合练习（问卷）
你可能用到的相对原子质量： H :1 C :12 N :14 O :16 Ca : 40
一、选择题（共 40 分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用把答案写在答题卡上．
（2） 下列变化中，属于化学变化的是

• 风力发电 B. 用自来水制取蒸馏水

C. 酒精挥发 D. 将煤隔绝空气加强热

【答案】D

【解析】

【详解】A、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、用自来水制取蒸馏水程中没有新物质生成，属于物理变化； C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、将煤隔绝空气加强热过程中有新物质生成，属于化学变化。故选 D。
（3） 下列物质中，属于氧化物的是

A. O2 B. HNO3 C. A12O3 D. Mg(OH)2
【答案】C

【解析】

【分析】单质、氧化物和化合物都属于纯净物。单质只由一种元素组成，化合物是由两种种以上的元素组成，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、O2 只含有一种元素，属于单质，故 A 错误；
B、 HNO3 是由氢、氮、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故 B 错误； C、A12O3 是由铝、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故 C 正确；
D、Mg(OH)2 是由氢、镁、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故 D 错误；故选 C。
（4） 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

• 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 氦气密度小，可用于飞艇

C. 氮气熔点低，可用于充入灯泡中，延长灯泡使用寿命 D. CO2 溶于水，可用作气体肥料
【答案】B

【解析】

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故选：B。

（5） 下列化学用语与含义相符的是

• 2Ca 一 2 个钙元素 B.


+1
2 Na


—2 个钠离子

C. FeCl2—氯化铁 D. NH3 一氨分子
【答案】D

【解析】

【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2Ca 可表示 2 个钙原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符；
C、 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个钠离子可表示为：2Na+，故选项化学用语与含义不相符；
C、FeCl2 中铁元素显+2 价，从右向左读，读作氯化亚铁，故选项化学用语与含义不相符；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， NH3 可表示氨分子，故选项化学用语与含义相符。
故选 D。

（6） 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是

• 空气中 0.94%的稀有气体属于混合物

• 氧气具有氧化性，可作为燃料

• 空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质

• 空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

【答案】A

【解析】

【详解】A. 空气中 0.94%的稀有气体包括氦气、氖气等，所以稀有气体属于混合物，此选项正确；

B. 氧气具有助燃性，可作为助燃剂，此选项错误；

C. 空气中的二氧化硫是造成酸雨的主要物质，此选项错误；

D. 空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质保持不变，此选项错误。

故选 A。

（7） 下列实验操作中，正确的是

• 量取液体 B. 滴加液体

C. 连接仪器 D. 验满二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、用量筒量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故 A 选项图中所示操作不正确；
B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，应垂直悬空于容器口上方滴加，故 B 选项图中所示操作正确；
C、将橡皮塞塞进试管的操作方法是左手拿试管，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进橡皮塞，以免压破试管，故 C 选项图中所示操作不正确；
D、二氧化碳的验满要把燃着的木条放在集气瓶口，故 D 选项图中所示操作不正确。故选 B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
（8） 下列区别各组物质的实验方案中，不可行的是

• 通过观察颜色区别硫酸亚铁溶液和稀硫酸

• 用燃烧的木条区别 O2、N2
• 用酚酞溶液区别氨水和蒸馏水

• 用澄清石灰水区别 H2、CO
【答案】D

【解析】

【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此用观察颜色可以区分硫酸铜溶液和硫
酸亚铁溶液，故 A 选项实验方案可行；
B、O2 具有助燃性，能使燃烧的木条燃烧更旺，N2 不能燃烧也不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭，因此用
燃烧的木条可以区别 O2、N2，故 B 选项实验方案可行；

C、氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，蒸馏水显中性，不能使酚酞溶液变红，因此用酚酞溶液可以区别氨水和蒸馏水，故 C 选项实验方案可行；
D、H2、CO 都不能和澄清石灰水反应，因此用澄清石灰水不能区别 H2、CO，故 D 选项实验方案不可行。故选 D。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析判断。

（9） 下列关于水的叙述中，正确的是

• 明矾不能用于对水进行杀菌消毒

• 水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放

• 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢原子、氧原子构成的

• 蒸馏不能将海水淡化

【答案】A

【解析】

【详解】A、明矾溶于水形成一种胶状物，对水中的固体悬浮物能团聚加速杂质的沉淀，但因为不具有较好的氧化性，所以不能对水进行消毒、杀菌，说法正确；
B、水体有一定的自净能力，但工业废水必须集中处理后再排放，说法错误；

C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误；
D、将海水蒸馏可以得到几乎纯净的水，能使海水淡化，说法错误。故选 A。
（10） 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。小苏打中碳的化合价是
A. +1 B. +3 C. +4 D. +6

【答案】C

【解析】

【详解】根据常见元素化合价可知，碳酸氢钠（NaHCO3）中钠元素的化合价为+1 价，氢元素的化合价为
+1 价，氧元素的化合价为-2 价，假设碳元素的化合价为 x，化合物中正负化合价代数和为零，因此，
+1+1+ x + (-2)´ 3 = 0 ，解得 x=+4，故选 C。

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（11） 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KlO3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

• 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是 53

C. 图中 n 的值为 5 D. 碘原子在反应中一般较易失去电子

【答案】B

【解析】

【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，错误；

B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是 53，正确；

C、原子中质子数=核外电子数，故 55=2+8+18+18+n，n=7，错误；

D、碘原子最外层电子数为 7，大于 4，在反应中一般容易得到 1 个电子，错误。故选 B。
（12） 下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是

• 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼

• 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同

• CO2 能从一个容器倾倒至另一个容器中
• CO2 和 CO 都是无色、无味的有毒气体
【答案】C

【解析】

【详解】A、碳在常温下，其化学性质较稳定，一般不与其它物质发生化学反应，故 A 错误；

B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，故其物理性质有较大的差异，故 B 错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，可以像倒水一样将二氧化碳气体从一个容器倾倒到另一个容器，故 C 正确；
D、CO2 和 CO 都是无色、无味的气体，但 CO 有毒，CO2 无毒，故 D 错误；故选 C。

【解析】
【详解】A、控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，可以提高燃料利用率，是节约能源的重要途径，故 A 选项
说法正确；
B、石油是不是化工产品，是一种化工原料，可以加工出许多产品，如汽油、煤油等，故 B 选项说法不正

D. 制得：把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭沼气池中发酵

【答案】A

【解析】

【详解】A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，不是由原子组成的，符合题意；

B、甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；

D、 甲烷由 C、H 元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲烷中含氢元素，故预测其有可能用作制取氢气的原料，不符合题意；
D、把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭沼气池中发酵，可制得甲烷，不符合题意。故选 A。
（1） 下列说法不正确的是

• 硫燃烧的实验应在通风橱中进行

• 钾汞、石墨等物质都是由原子构成的

• 铜丝在酒精灯火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量等于原铜丝质量

• 钠与氯气的反应是化合反应

【答案】C

【解析】

【详解】A、硫燃烧生成污染空气的二氧化硫，实验应在通风橱中进行，故选项说法正确；

B、钾、汞、石墨等物质都是由原子构成的，故选项说法正确；

C、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝质量，原因是氧气参加反应，故选项说法错误； D、钠与氯气的反应生成氯化钠，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选 C。

（2） 下列说法中，不正确的是

• 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径

• 石油是一种化工产品

• 生物质能、氢能、风能均属新能源

• 用炸药爆破拆除楼房，是利用了化学反应产生的能量

【答案】B

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确；

C、生物质能、氢能、风能均属新能源，故 C 选项说法正确；

D、用炸药拆除危房，是利用炸药爆炸放出的能量，是利用化学反应所产生的能量，故 D 选项说法正确；故选 B。
【点睛】本题考查了一些基本的常识性的问题，注意平时的积累，题目难度不大。

（3） 下列对实验现象的描述正确的是

• 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

• 铁丝在空气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成

• 镁条在空气中燃烧，放出大量热，有黑色粉末生成

• 一氧化碳燃烧时，火焰呈黄色

【答案】A

【解析】

【详解】A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，实验现象描述正确；

B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，铁丝在空气中不能燃烧，实验现象描述错误； C、镁条在空气中燃烧，放出大量热，有白色粉末生成，实验现象描述错误；
D、一氧化碳燃烧时，火焰呈淡蓝色，实验现象描述错误；答案：A。
（4） 如图是木炭粉与氧化铜反应的装置，下列说法不正确的是

• 该实验中，可把木炭粉换成活性炭

• 导管口刚有气泡冒出，不能说明反应已经开始

• 实验结束后，先把导管从试管①中撤出，再停止加热

• 实验后，发现试管①内壁附着一层白色固体，用水即可清洗干净

B. 氧元素与氢元素的本质区别是最外层电子数不同
C.
与元素化学性质关系最密切的是其原子的核电荷数
D. 电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子、原子都可再分
【答案】A

正确；

C、实验结束后，应先把导管从试管①中撤出，再停止加热，故选项 C 说法正确；

D、实验后，发现试管①内壁附着一层白色固体，该白色固体是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，用水不能清洗干净，故选项 D 说法错误；
故选：D。

（5） 下列化学方程式中，书写正确的是

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点燃
• S+O2 SO2 ­

点燃
C. H2 +C12 2HCl

• 2Fe +3CuSO4 =Fe2 (SO4 )3 +3Cu

D. CuO+ H2 =Cu+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A、反应物中没有气体，生成了气体才要加气体符号，A 错误；

B、单质铁在发生置换反应生成的是亚铁离子，B 错误； C、化学式，配平，反应条件均没有问题，故 C 正确； D、氢气还原氧化铜所需要的条件是加热，故 D 错误；故选 C
（6） 将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程是

• 无色一红色一紫色 B. 紫色一红色一紫色

C. 紫色一红色一无色 D. 红色一蓝色一无色

【答案】B

【解析】

【详解】石蕊溶液颜色为紫色，将二氧化碳气体通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变化红，碳酸不稳定，加热分解为水和二氧化碳，二氧化碳气体逃逸，溶液颜色又变为紫 色，故选：B。
（7） 下列说法中，正确的是

• 原子中，质子数等于核外电子数，因此，原子不显电性

【解析】

【详解】A、原子中，质子数等于核外电子数，因此，原子不显电性，故选项 A 说法正确；

B、氧元素与氢元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项 B 说法错误；

C、与元素化学性质关系最密切的是其原子的最外层电子数，故选项 C 说法错误；

D、电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子可分、原子不可再分，故选项 D 说法错误；故选：A。
（8） 由下列实验及现象可得出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A
检验氢气的纯度

点燃氢气时发出尖锐爆鸣声

氢气较纯

B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量

反应前后称量结果不同

参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和

C
检验某混合气体的成分

黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊

混合气体中可能含有 CO

【小问 4 详解】
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用

D
粉尘爆炸实验

罐内发生爆炸

面粉具有爆炸性

【答案】C

【解析】

【详解】A. 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，此选项错误；

B. 化学反应都遵守质量守恒定律，称量盐酸和碳酸钠粉末反应后的质量，比反应前减少了，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中去了，此选项错误；
C. 黑色粉末变红，是氧化铜变为铜，澄清石灰水变浑浊，是生成了二氧化碳气体，说明混合气体中可能含有 CO，此选项正确；
D. 罐内发生爆炸，是因为可燃性气体或粉尘在爆炸极限内遇到明火会发生爆炸，此选项错误。故选 C。
二、填空题（共 28 分）
（9） 用化学用语表示。

（1）2 个氮原子 。

（1） 金属银 。

（2） 大理石的主要成分 。

（3） 氯化铝中铝元素的化合价 。

【答案】（1）2N （2）Ag

+3
（3）CaCO3 （4） Al Cl3

【解析】

【小问 1 详解】

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为 2N。
【小问 2 详解】

根据金属都是由原子构成的，用它的元素符号表示这种物质，故金属银表示为 Ag。

【小问 3 详解】

大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3。

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+3
正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铝中铝元素的化合价表示为 Al Cl3 。
【点睛】本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
（10） 能源利用和环境保护是我们共同关注的问题。

（1） 化石燃料主要包括煤、石油和 。

（2） 在汽车发动机里，汽油（含 C8H18 等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是 。
A 减少 O2 消耗量
B 增大汽油与空气的接触面积

C 减少 CO2 生成量
D 使 C8H18 等分子变得更小
（3） 在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）可作为汽车燃料（车用乙醇汽油）。乙醇充分燃烧的化学方程式是 。
（4） 随着人类对能源需求的增长，化石燃料面临枯竭的危险，为此，人们正在利用和开发新能源，请你

列举出 2 种常见的新能源 。
点燃
【答案】 ①. 天然气 ②. B ③. C2H5OH+3O2


2CO2+3H2O ④. 太阳能、氢能

【解析】

【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；

（1） 在汽车发动机里，汽油（含 C8H18 等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，使汽油充分燃烧，故填 B；

点燃
（2） 乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

（3） 常见的新能源有太阳能、氢能、核能、地热能、潮汐能等等。

（11） 人类的生活和工农业生产都离不开水。

27. 下图是自来水厂净水过程示意图。

【小问 3 详解】
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故在盛有软水的试管中
观察到的现象是：泡沫多、浮渣少；
【小问 4 详解】

以上示意图中，使水中的悬浮物沉降的设备是 （填标号）。

A. 反应沉淀池 B. 过滤池 C. 活性炭吸附池 D. 清水池

28. 过滤一瓶浑浊的江水

①实验室里，过滤时需用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 ；生活中，可用 代替实验室中的滤纸来过滤液体。
②过滤操作中要注意“一贴二低三靠”，“一贴”是指用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，这样操作的原因是 。
29. 把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡。在盛有软水的试管中观察到的现象是 。
30. 如图所示活性炭净水器中，活性炭的作用是 。

【答案】（1）A （2） ①. 玻璃棒 ②. 纱布 ③. 加快过滤速率 （3）泡沫多、浮渣少

（4）吸附水中的色素和异味

【解析】

【小问 1 详解】

A、 反应沉淀池能使悬浮的杂质沉降，符合题意； B、过滤池能除去水中的难溶性杂质，不符合题意；
C、活性炭吸附池可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；

D、清水池是除去难溶性杂质、水中的色素和异味后得到的，不符合题意。故选 A；
【小问 2 详解】

①过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；生活中可用纱布代替实验室中的滤纸来过滤液体；
②“一贴”是指用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，这样操作的原因是：加快过滤速率；

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活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。

（12） 生石灰在生活、生产中都有广泛的用途。

（3） 生石灰的用途有 （举一例）

（4） 工业上，煅烧石灰石制备生石灰的化学反应方程式为 。

（5） 小红同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图所示），原因是 。
（6） 塑料试剂瓶修胀破裂后，变质的生石灰中含有碳酸钙，依次写出生石灰变质过程中的有关化学方程式 、 。
【答案】（1）食品干燥剂（或自热食品的加热包等）
高温
（2） CaCO3 CaO+CO2↑

（3） 生石灰能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热

（4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】

【小问 1 详解】

生石灰能和水反应，并放出大量热，因此生石灰在日常生活中可用作食品干燥剂或自热食品的加热包。

【小问 2 详解】

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为

【小问 3 详解】
分别将等量的品红同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，静置一会，观察到的现象是热水先变
红，原因是温度越高，分子运动速度越快。
【小问 4 详解】

CaCO3 CaO+CO2↑。

【小问 3 详解】

装满生石灰的塑料试剂瓶如果密封性差，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。
【小问 4 详解】

生石灰变质是和空气中的水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题考查生石灰的性质及用途，难度不大，根据所学知识进行分析解答。

（13） 对宏观现象进行微观分析，是学习化学的重要思路和方法。

（1） 从宏观角度看，硫酸铜由 组成；从微观角度看，硫酸铜的构成粒子是 和 。

（2）6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，从分子角度看，这是因为 。

（1） 分别将等量的品红同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，静置一会，观察到的现象是

，原因是 。

（2） 在催化剂作用下，二氧化碳（甲）与一种单质（乙）反应，生成甲醇（CH3OH）（丙）和物质丁，该反应的微观图如下图所示。

①在以上方框里，按实际参加反应的粒子数，画出物质甲和乙的微观粒子图 。
②参加反应的乙和生成的丁的质量比为 。

【答案】25. ①. 铜元素、硫元素、氧元素 ②. 铜离子 ③. 硫酸根离子 26. 分子间有间隔

（1） ①. 热水先变红 ②. 温度越高，分子运动速度越快

（2） ①. ②. 13
【解析】

【小问 1 详解】

从宏观角度看，硫酸铜由铜元素、硫元素、氧元素组成；从微观角度看，硫酸铜的构成粒子是铜离子和硫酸根离子；
【小问 2 详解】

6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，部分酒精分子占据了水分子的间隔，部分水分子占据了酒精分子的间隔。

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①根据质量守恒定律，该反应是：CO2+3H2
催化剂


CH3OH+H2O，所以甲是二氧化碳分子，乙是氢分子。

②参加反应的乙和生成的丁的质量比为：（3×2）:18=1:3。
三计算题（共 8 分）
（14） 碳酸铵【（NH4）2CO3】的用途广泛，可用作肥料、灭火剂等。请计算：
（1）（NH4）2CO3 中，氢、氧两种元素的质量比是 。

（2）（NH4）2CO3 中，氮元素的质量分数是 。（计算结果精确到 0.1%）

（3）多少千克（NH4）2CO3 中含有 14kg 氮元素？（写出计算过程）。
【答案】（1）1:6 （2）29.2%

（3）含有 14kg 氮元素的碳酸铵的质量为：14kg ¸æ
14 ´ 2
´100% ö = 48kg

ç 18´ 2 +12 +16 ´ 3 ¸
è ø

【解析】

【小问 1 详解】

碳酸铵中氢、氧两种元素的质量比是：8：（16×3）=1:6；

【小问 2 详解】
14 ´ 2
碳酸铵中氮元素的质量分数是：
18´ 2 +12 +16 ´ 3


´100% » 29.2% ；

【小问 3 详解】见答案。
（15） 足量盐酸与 150g 碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？

【答案】设足量盐酸与 150g 碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是 x，

CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 ­
100 44
150g x

x = 44
150g 100

x=66g

答：足量盐酸与 150g 碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是 66g。

【小问 3 详解】
连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口用水润湿，水起润滑和密封作用，再稍用力把玻璃管插入胶
皮管，故填：用水润湿。
【小问 4 详解】
加 热 高 锰 酸 钾 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：

【详解】见答案。
四、实验与探究（共 24 分）

（16） 以下是实验室制取气体的仪器和装置。

（2） 仪器 B 的名称是 。

（3） 用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ，制取一瓶氢气，应选用的仪器或装置组合是

（填标号）。

（4） 连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口 ，再稍用力把玻璃管插入胶皮管。

（5） 用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；如用 G 装置收集氧气，当观察到 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
（6） 木炭在氧气中燃烧可生成二氧化碳，但该反应不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 。

【答案】（1）长颈漏斗

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（2） ①.
Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ­
②. ABCEG

（3）用水润湿 （4） ①.

2KMnO
Δ K MnO +MnO +O↑ ②. 气泡连续均匀冒出

4 2 4 2 2
（5）气体不纯，不易收集（答案合理即可）

【解析】

【小问 1 详解】

根据仪器特征，仪器 B 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。

【小问 2 详解】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ­；实验室制取氢 气，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选择固液常温型发生装置，氢气难溶于水，可以排水法收集，氢气密度比空气小，也可以向下排空气法收集，所以应选用的仪器或装置组合有 A 试管（反应容器）、C 带 铁夹的铁架台（固定试管）选 E 双孔塞，还需 B 长颈漏斗，收集方法向下排空气法，所以组合起来是： ABCEG。

4 2 4 2 2
2KMnO
Δ K MnO +MnO +O ↑；如用 G 装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，此时氧气已

4 2 4 2 2
比较纯净，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。故填：2KMnO
Δ K MnO +MnO +O ↑；气泡连续均匀

冒出。

【小问 5 详解】

木炭在氧气中燃烧可生成二氧化碳，但该反应不能用于实验室制取二氧化碳，原因有：其一，碳的燃烧有多种反应形式，根据不同条件，碳不完全燃烧可能生成 CO、CO2、炭黑等，生成的气体不纯，杂质不易除去，氧气充足，碳完全燃烧，会有氧气残留而成为杂质，恰好反应不易控制；其二，碳燃烧放出热量，气体易逃逸，也不便收集，故填：气体不纯，不易收集（答案合理即可）。
（17） 过氧化氢的分解速率与哪些因素有关？请你参与探究。

（1） 探究浓度对过氧化氢分解速率的影响。

①设计实验方案：在两支试管中分别加入 5mL5%和 mL %过氧化氢溶液，再分别滴入 2 滴硫酸铜溶液，观察现象。
②上述实验方案中，反应的化学方程式为 。

（2） 把压强传感器接口 A（图 1）与过氧化氢分解的实验装置（图略）连接，测得不同温度下过氧化氢分解的气体压强（图 2）。根据图 2 分析，其它条件一定时，过氧化氢的分解速率与 有关，判断的依据是 。

（3）图书馆内的图书起火，可采用的灭火方法是 。
【答案】（1）有可燃物
（2） ①. 向水中白磷通入氧气
②. 环保，对环境无污染
③. 玻璃管中的白磷燃烧，水中的白
磷不燃烧
④. 玻璃管中的白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）用二氧化碳灭火器灭火

（2） ①. 温度 ②. 由图 2 可知，时间相同时，温度越高，气体压强越多，反应越快

【解析】

【小问 1 详解】

探究浓度对过氧化氢分解速率，应控制单一变量，所以过氧化氢溶液的体积一样，浓度不同故在两支试管中分别加入 5mL5%和 5mL10%过氧化氢溶液，再分别滴入 2 滴硫酸铜溶液。过氧化氢溶液在硫酸铜催
CuSO4
化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2 ­ 。

【小问 2 详解】

由图 2 可知，时间相同时，温度越高，气体压强越多，反应越快。由此可知过氧化氢的分解速率与温度有关。
（18） 懂得燃烧条件和灭火原理，对于我们正确处置火灾和进行自救至关重要。

（2） 用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。该实验可说明燃烧的条件之一是

。

（3） 图 1、图 2 是探究“燃烧条件”的实验装置。

查阅资料：五氧化二磷是白色固体，人体接触或吸入均会危害健康；如与空气中水蒸气反应、还可生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
请回答：

①图 1 中，要使水中的白磷燃烧，可进行的操作是 。

②图 1 装置与图 2 装置比较，图 2 装置的优点是 。

③图 2 实验中，能得到“可燃物燃烧需要氧气（或空气）”这一结论的实验现象是 ，能得到“燃烧需要使温度达到可燃物的着火点”这一结论的实验现象是 。

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【解析】

【小问 1 详解】

小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引 l 发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物。
【小问 2 详解】

①图 1 中，水中的白磷不与氧气接触，无法燃烧。故要使水中的白磷燃烧，可进行的操作是向水中白磷通入氧气。
②白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是有毒物质，图 1 中直接排放会污染环境，图 2 在密闭环境中进行，对环境无污染，环保。
③玻璃管中的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，故玻璃管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此可得到“可燃物燃烧需要氧气（或空气）”这一结论。
玻璃管中白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到着火点，红磷没有达到着火点。白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【小问 3 详解】

图书馆内的图书起火，可采用的灭火方法是用二氧化碳灭火器灭火。

（19） 为验证“二氧化锰在氯酸钾分解反应中可用作催化剂”，小红同学设计了以下实验方案：

①在试管 A 中加入 1.5g 二氧化锰，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。

②取适量氯酸钾于试管 B 中，将氯酸钾加热至熔化，把带火星的木条伸入试管中，木条一段时间后复燃。

③取适量氯酸钾于试管 C 中，加入 1.5g 二氧化锰，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。

④特实验③结束、试管冷却后，向试管中加入些水，将混合物全部移至烧杯，过滤（二氧化锰不溶于水，其它物质均能溶于水），再将固体洗净，烘干，称量。
请回答：

13. 在实验①②的基础上，由实验可得到的结论是 ，反应的化学方程式为 。

14. 实验④的目的是 。

15. 小明同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验。请你把需要补充的实验内容填写在下面实验

报告里。

实验操作
实验现象
解释

【 答 案 】（ 1 ） ①. 二 氧 化 锰 不 能 产 生 氧 气 ， 氯 酸 钾 加 热 后 可 以 产 生 氧 气 ②.

3 2
2KClO Δ 2KCl+3O ­

1. 证明二氧化锰反应前后质量不变

2. ①. 待“实验③”的试管中没有现象发生时，再重新加入适量氯酸钾于试管 C 中，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象 ②. 带火星的木条复燃 ③. 二氧化锰反应前后化学性质不变，反应后，仍能加快加快氯酸钾的分解速率
【解析】

【小问 1 详解】

3 2
在实验①②的基础上，由实验可得到的结论是二氧化锰不能产生氧气，氯酸钾加热后可以产生氧气，氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KClO Δ 2KCl+3O ­ ；
【小问 2 详解】

实验④的目的是证明二氧化锰反应前后质量不变；

【小问 3 详解】

待“实验③”的试管中没有现象发生时，再重新加入适量氯酸钾于试管 C 中，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象，实验过程中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰反应前后化学性质不变，反应后，仍能加快加快氯酸钾的分解速率。
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