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几种重要的金属化合物教案.doc

1、§3.2 几种重要的金属化合物（教案）（第1课时）两英中学吴喜璇 [教学目标] 1、知识与技能（1）了解氧化钠和过氧化钠的性质,掌握过氧化钠的性质（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 2、过程与方法（1）培养学生实验观察和动手能力,学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法（2）培养学生掌握学习化学物质的方法：透过化学物质的组成和结构分析其性质和用途之间的关系 3、情感、态度和价值观通过本节的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感 [教学重点]（1）过氧化钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的性质及

2、其鉴别方法 [教学难点] 过氧化钠的性质 [教学模式] 实验探究法。即设疑激趣—→实验探究—→归纳小结—→运用创新。 [教学用具] 试管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品 [教学过程] [引入]设疑：同学们见过水能生火吗？二氧化碳能生火吗？ [演示实验] ①滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。　 ②吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。 [过渡] 水和二氧化碳为什么能点火？ [联系] 钠的氧化产物为：Na2O和Na2O2 [介绍]

3、Na2O的性质 [类比] Na2O2的性质 [讲述] 滴水生火的原因 [合作实验] 实验3-5 操作+现象初步结论 ①往Na2O2滴入几滴水，将带火星的木条放在试管口，现象：手触摸试管外壁，现象： ②加1~2滴酚酞溶液，现象: ：振荡后，现象： [提问] 溶液褪色的原因化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ (氧化还原反应) [讲述] Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂。 [联系] “吹气生火”的现象 [分析] Na

4、2O2和CO2的反应 [投影] 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 [评价] Na2O2的类别及其用途和保存 [小结] 氧化钠与过氧化钠的性质 [投影] 表一：氧化钠（ Na2O）与过氧化钠（Na2O2）名称氧化钠过氧化钠色态类别生成条件性质化学与H2O反应与CO2反应与HCl反应用途 [承接] 以“苏打饼干”的命名来由，引导学生对两种不同的钠盐——Na2CO3和NaHCO3性质的探究 [科学探究]

5、 Na2CO3和NaHCO3的性质比较 [合作实验]（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加5mL水 ③加1~2滴加酚酞溶液初步结论： [演示实验1] （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，同时加热，观察烧杯中的现象（内装有澄清石灰水）。现象：装置 Na2CO3固体 NaHCO3固

6、体澄清石灰水 A B 结论 [演示实验2]（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象。现象：装置 A B 结论化学方程式:Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ [思考] Na2CO3和NaHCO3与酸反应速率的快慢的原因

7、 [小结] Na2CO3和NaHCO3的性质 [投影] 表二：碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（ NaHCO3） Na2CO3 NaHCO3 俗名色态溶解性热稳定性与酸反应用途 [课堂小结] 1、过氧化钠与水、二氧化碳反应。 2、Na2CO3 和NaHCO3 的性质比较 [习题1] 下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( ) A. Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)

8、2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl [习题2] 下列离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+==H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O [习题3] 根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定。 [作业] 课本P62

9、 13 板书设计 §3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）Na2O2与水反应（1）在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性（2）Na2O2与二氧化碳反应（2）热稳定性（3）与酸反应第 4 页共 4 页