中考化学九年级练习【第18讲】酸和碱的中和反应(含答案).doc

九年级化学第18讲　酸和碱的中和反应
一、选择题
1．(2015，淮南市安成镇二模)下列关于中和反应的说法，正确的是( C )
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
2．(2014，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A )
A．5　　　　B．9　　　　C．12　　　　D．13
3．(2014，佛山)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙。如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A )
A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
4．(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( B )

体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
5．(2015，合肥市新站区二模)根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是( A )
A．用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂
C．用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电
6．(2014，重庆)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( D )
A．用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
7．(2015，合肥市高新区二模)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( A )

8．(2014，襄阳)①酸奶；②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列，正确的是( B )
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
9．(2015，芜湖市繁昌县一模)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( B )
A．BaCl2溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液
D．Cu片、Na2SO4溶液
10．(2014，江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )

二、填空题
11．(2014，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_黄色__，其反应的方程式为_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
12．(2014，河北)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_等于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠溶液__(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_盐酸__中。
(3)当滴入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为_红__色。
三、实验探究题
13．(2015，芜湖市鸠江区二模)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红__色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O__。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三：有CaCl2和HCl。
【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)

实验现象
对比标准比

色卡：pH＜7
产生沉淀

实验结论
溶液中

有HCl
溶液中有

CaCl2

【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl－，并不能说明溶液中一定有CaCl2__。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_先有气体产生，后有白色沉淀产生__。
【附加题】
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
要分离的盐
所用试剂
主要操作
CaCl2，NaCl
Na2CO3，HCl
混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液加热蒸发即得NaCl；将固体加盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
14.(2014，泰安)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入_过量CaCl2溶液或BaCl2溶液__
白色沉
淀产生
该反应的化学方程式：_Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓或Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓__
(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_酚酞试液__
_溶液变
红色__
证明猜想Ⅱ成立