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第三章 晶体结构.doc

1、第三章 晶体结构 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是……………………………………………… ( ) (A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大 答:(B) 2. 按顺序(用符号>或<)排列下列各组物质的性质: (1)BaO,CaO,NaI,MgO,NaBr的晶格能大小:______________________________; (2)K,As,Cl,Cs,Ni的电离能大小:__________________________

2、 答: (1) MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI (2) Cs < K < Ni < As < Cl 3. CO2是非极性分子,SO2是_________分子,BF3是__________分子,NF3是_________分子,PF5是_________分子。 答:SO2 极性分子 BF3 非极性分子 NF3 极性分子 PF5 非极性分子 4. 根据电负性的概念,判断下列化合物: AlCl3、Al2O3、Al2S3、AlF3中,键的极性大小顺序是_________________________

3、 答:AlF3> Al2O3> AlCl3> Al2S3 5. 下列分子中属极性分子的是………………………………………………………… ( ) (A) SiCl4(g) (B) SnCl2(g) (C) CO2 (D) BF3 答:(B) 6. 氯苯的偶极矩是1.73D,预计对二氯苯的偶极矩应当是……………………………( ) (A) 4.36 D (B) 1.73 D (C) 0 (D) 1.00 D 答:(C) 7. 下

4、列化合物中,极性最大的是…………………………………………………………( ) (A) CS2 (B) H2S (C) SO3 (D) SnCl4 答:(B) 8. BF3分子的偶极矩数值( D )为…………………………………………………………( ) (A) 2 (B) 1 (C) 0.5 (D) 0 答:(D) 9. 下列物质中,属极性分子的是…………………………………………………………( ) (A) PCl5(g)

5、 (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF2 答:(C) 10. 下列各组判断中正确的是…………………………………………………………… ( ) (A) CH4、CO2非极性分子 (B) CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子 (C) CH4、H2S、CO2非极性分子 (D) CHCl3、BCl3、HCl极性分子 答:(A) 11. CO、HBr、H2O等化合物,在它们各自的分子间作用力分布中,取向力最大的是______,最小的是______;诱导力最大的

6、是______,色散力最大的是______。 答:H2O CO H2O HBr 12. 冰融化要克服H2O分子间的___________________________________作用力。 S粉溶于CS2中要靠它们之间的________________________________作用力。 答:取向力 诱导力 色散力 氢键; 色散力 13. 氢键一般具有_________性和_________性,分子间存在氢键使物质的熔沸点________,而具有内氢键的物质的熔沸点往往是______________

7、 答:方向, 饱和, 升高, 较低 14. 下列各对分子之间,存在的相互作用力分别是: (1) CH3Cl和CCl4分子之间存在______________________________________; (2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在____________________________________; (3) CCl4和CCl4分子之间存在_______________________________________; (4) CH3OH和C2H5OH分子间存在_______________________

8、 答:(1) 诱导力 色散力 (2) 取向力 诱导力 色散力 (3) 色散力 (4) 取向力 诱导力 色散力 氢键 15. 下列稀有气体分子中,分子间作用力最小的是………………………………………( ) (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr 答:(A) 16. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着…………………………( ) (A) 取向力 (B) 诱导力

9、 (C) 色散力 (D) 诱导力和色散力 答:(C) 17. 下列各分子中存在分子内氢键的是………………………………………………… ( ) (A) NH3 (B) C6H8 (C) (D) 答:(D) 18. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… ( ) (A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s) 答:(B) 19. 下列化合物中,不存在氢键的是……………………

10、……………………………… ( ) (A) HNO3 (B) H2S (C) H3BO3 (D) H3PO3 答:(B) 20. 下列化合物中,有分子内氢键的化合物是……………………………………………( ) (A) H2O (B) NH3 (C) CH3F (D) HNO3 答:(D) 21. 下列各物质的摩尔质量近乎相等,其中沸点最高的可能是…………………………( ) (A) C2H5OC2H5 (

11、B) CH3CH2CH2SH (C) (CH3)2NC2H5 (D) CH3CH2CH2CH2OH 答:(D) 22. SO2分子之间存在着………………………………………………………………… ( ) (A) 色散力 (B) 色散力加诱导力 (C) 色散力加取向力 (D) 色散力加诱导力和取向力 答:(D) 23. 不存在氢键的物质是…………………………………………………………………( ) (A) H3BO3

12、 (B) (C) C2H5OH (D) AsH3 答:(D) 24. 下列物质中,存在分子内氢键的是……………………………………………………( ) (A) NH3 (B) C2H4 (C) HI (D) HNO3 答:(D) 25. 下列各对分子型物质中,沸点高低次序不正确的是…………………………………( ) (A) HF > NH3 (B) S2(g) > O2 (C) NH3 > PH3 (D) SiH4 > PH3 答:(D) 2

13、6. 下列各晶体中,熔化时只需克服色散力的是…………………………………………( ) (A) K (B) H2O (C) SiC (D) SiF4 答:(D) 27. 下列物质熔沸点高低顺序正确的是………………………………………………… ( ) (A) He > Ne > Ar (B) HF > HCl > HBr (C) CH4 < SiH4 < GeH4 (D) W > Cs > Ba 答:(C) 28. 比较下列

14、各组物质的熔点,正确的是…………………………………………………( ) (A) NaCl > NaF (B) CCl4 > CBr4 (C) H2S > H2Te (D) FeCl3 < FeCl2 答:(D) 29. 金属原子(或负离子)堆积方式 金属原子(或正负离子)配位数 晶胞中原子或离子数 体心立方金属晶格 NaCl型晶格 CsCl型晶格 其中堆积最紧密的是_____________________________。

15、答: 金属原子(或负离子)堆积方式 金属原子(或正负离子)配位数 晶胞中原子或离子数 体心立方金属晶格 体心立方堆积 8 2 NaCl型晶格 面心立方堆积 6:6 4,4 CsCl型晶格 简单立方堆积 8:8 1,1 面心立方堆积 30. Ag+ 半径126 pm,I- 半径216 pm,按半径比规则AgI应具有__________型晶格,正、负离子的配位数之比应是__________;但它却具有立方ZnS型晶格,正、负离子配位数之比__________,这主要是由于______________________造成的。 答:Na

16、Cl 6:6 4:4 正、负离子相互极化 31. 金刚石属_______________晶格。单位晶格中的结点数是_______________,单位晶胞中的碳原子数是_____________。 答:面心立方,4 ,8 32. 在氯化钠的一个晶胞中,Na+ 的个数是________,Cl- 的个数是_________,故化学式为_____________________,其中Na+ 和Cl- 的配位数都是__________。 答: 4,4 NaCl, 6 33. (1) BBr3熔点-46℃,属________晶体

17、晶格结点上排列的粒子是_______,微粒之间的作用力为__________________________________________________。 (2) KF熔点880℃,属________晶体,晶格结点上排列的粒子是_________和________,微粒之间的作用力为_____________________________________。 (3) Si熔点1423℃,属________晶体,晶格结点上排列的粒子是________,微粒之间的作用力为__________________________________________________。

18、 答:(1) 分子 分子 范德华力 (2) 离子 正离子和负离子 离子间的静电引力 (3) 原子 原子 共价键结合力 34. 金属Ni为面心立方密堆积结构,晶胞参数a = 3.52 Å(10-8cm),金属Ni原子配位数为______,晶胞中原子数为__________,金属Ni原子半径为_____________,晶胞的密度等于___________________________ g·cm-3 。 答:12,4,r = 1.24 ´ 10-8 cm(或1.24),8

19、94 g·cm-3 35. Na2O晶体具有反萤石结构。其中O2- 和Na+ 分别相当于CaF2中的Ca2+ 和F-。它属于_____________晶格。其中O2- 离子的配位数是____,Na+ 离子的配位数是________。在一个Na2O晶胞中有_________个Na+ 和__________个O2- 离子。如果把O2- 离子看成在空间呈球密堆积结构,则Na+ 离子占有了其中的_____________空隙位置。 答:面心立方,8,4,8,4,全部四面体 36. 原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是__________________,这类晶体一

20、般熔沸点________,例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。 答:共价键力,高,金刚石,二氧化硅(或立方氮化硼等) 37. 一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是……………………………………… ( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 答:(B) 38. 在NaCl晶体中,Na+ (或Cl-)离子的最大配位数是……………………………………( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D

21、) 8 答:(C) 39. 试判断下列化合物熔点变化顺序,正确的一组是……………………………………( ) (A) MgO > BaO > BN > ZnCl2 > CdCl2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl2 > ZnCl2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl2 > CdCl2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl2 > CdCl2 答:(C) 40. 下列物质的熔点由高到低的顺序为………………………………………………… ( ) a. CuCl2 b

22、 SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a > b > c > d (B) b > a > c > d (C) b > a > d > c (D) a > b > d > c 答:(B) 41. 下列物质中不属于“无限分子”的是…………………………………………………( ) (A) 金刚砂 (B) 食盐 (C) 石英 (D) 淀粉 答:(D) 42. 下列元素的单质中熔点最高的是……………………………………

23、……………… ( ) (A) C(金刚石) (B) Ca (C) Al (D) Si 答:(A) 43. 已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ,则晶胞中碳原子数是 ( ) (A) 4 (B) 8 (C) 12 (D) 6 答:(B) 44. 下列物质熔点高低顺序正确的是…………………………………………………… ( ) (A) He > Kr (B) Na < R

24、b (C) HF < HCl (D) MgO > CaO 答:(D) 45. 下列各组判断中,不正确的是…………………………………………………………( ) (A) CH4,CO2,BCl3非极性分子 (B) CHCl3,HCl,H2S极性分子 (C) CH4,CO2,BCl3,H2S非极性分子 (D) CHCl3,HCl极性分子 答:(C) 46. 固体金属钾为体心立方结构,在单位晶胞中钾原子的个数是………………………( ) (A) 1

25、 (B) 9 (C) 2 (D) 6 答:(C) 47. 通过X射线衍射,测得在铜晶体中,4个铜原子占据边长为0.363 nm的立方体的体积。设铜的密度为8.92 g·cm-3,计算1 mol Cu中所含原子数目。(Cu的相对原子质量 63.5)。 答:一个铜原子所占据的体积 : V == 1.196 ´ 10-23 (cm3) 一个铜原子的质量为 1.196 ´ 10-23 ´ 8.92 = 1.067 ´ 10-22 (g) N0 ´ 1.067 ´ 10-22 = 63.5 N0 =

26、5.95×1023 48. CsI晶体结构与CsCl相同,假定相邻的Cs+ 离子和I- 离子彼此接触,Cs+ 离子半径为165 pm,I-离子半径为220 pm,Cs和I的相对原子质量分别为132.9和126.9。计算CsI 晶体的密度。 答:CsI具有简单立方的晶格形式,其中8 个I- 位于立方体的顶角,体心处有1个Cs+。由于相邻的Cs+ 与I- 彼此接触,所以 立方体的体对角线为 2(R(Cs+) + R(I-)) = 2 (165 + 220) = 770 (pm) 所以立方体的边长a为= 445 (pm) 立方体的体积 V = a

27、3 = 8.81 ´ 107 (pm3) 因为每个晶胞内有一对CsI,所以m == 4.31 ´ 10-22 (g) = 4.89 (g·cm-3) 49. Ag的密度为10.6 g·cm-3,其立方晶胞边长为0.408 nm,Ag的相对原子质量是107.9,通过计算确定Ag的晶格类型。 答:= 4.0 故晶格类型为面心立方。 50. 钨具有体心立方格子,每个格子顶点被一个原子占据,试计算钨原子的金属半径(钨的密度为19.30 g·cm-3,相对原子质量183.9)。 答:设晶胞的棱长为a (cm),其中有二个钨原子,因此1 m

28、ol钨原子所占体积为: cm3 所以钨的密度为:= 19.30 (g·cm-3) 因而 a = 3.163 ´ 10-8 cm 在体心立方格子中,在顶角上的原子和体心原子相接触,因此钨原子的金属 半径等于晶胞对角线长度的1/4,即 r =a = 0.1370 (nm) 51. 金属钾具有体心立方晶格,已知K原子半径为0.231 nm,相对原子质量39.1,计算: (1) K原子的空间利用率;(2) K的密度。 答:(1) K:体心立方晶格 3a2 = (4r)2 r =a 所以空间利用率为 ´ 2 ´ 100% = 68.0%% (2) ´68.0 % = 8.56 ´ 102 (kg·m-3) 52. 铁为面心立方晶格,如Fe原子半径为127pm,试求铁金属晶体中的晶胞边长。 答:设晶胞边长为 a 则:2a2 = (4r)2,a =´ 127 = 359 (pm)

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