酸碱性--离子共存和除杂.doc

酸、碱、盐的化学性质
一、酸、碱、盐的化学性质网络（宏观）
酸（ ）

（ ）碱

二、复分解反应
1.复分解反应的条件： 。
2.酸碱盐的溶解性口诀：
酸全溶； K、Na、Ba、Ca碱可溶； K、Na、NH4、NO3全都溶；
氯化物不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4 ； 碳酸盐只溶K、Na、NH4
【例1】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写方程式，不反应的说明理由？
⑴Ba(NO3)2+H2SO4 ⑵CaCl2+KNO3 ⑶Ca(OH)2+HNO3

⑷BaCO3+HCl ⑸ AgCl+ＨNO3 ⑹BaSO4 +ＨNO3

【练习1】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写方程式，不反应的说明理由？
（1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）氢氧化镁与盐酸

（4）硝酸钾与氯化亚铁 （5）盐酸与碳酸钠 （6）氢氧化钠与氯化铁
【例2】完成下列复分解反应的化学方程式。
1、 +Na2CO3= +NaOH 2、AgNO3 + = + HNO3
3、HNO3 + = + NaNO3 4、BaCl2 + = + HCl
5、Fe2O3+ = +Fe2(SO4)3 6、NaOH+ = +NaCl
【练习2】问在K2CO3、NaOH、BaCl2、CuSO4、HCl五种物质中，两两之间能发生哪些复分解反应？

3.复分解反应的微观解释： 。
H+
SO42-
H+
⑴
⑴
Na+
OH-
OH-
Na+
Na+
Na+
SO42-
H2O
H2O

Cl-
Cl-
Ba2+
⑶
BaCO3↓
Cl-
Cl-
⑶
Na+
Na+
CO32-
Na+
Na+
CO2↑

Na+
Cl-
Na+
⑵

CO32-
Na+
H2O
Cl-
Na+

⑵

三、离子反应网络图

H+

【例3】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
①Ca2+ Cl- Na+ CO32- ②H+ K+ NO3- OH-
③H+ Na+ SO42- CO32- ④K+ Na+ NO3- SO42-
⑤Cu2+ NO3- Na+ OH- ⑥ OH- Na+ NO3- Fe3+
⑦Ag+ K+ CO32- Cl- ⑧SO42- OH- K+ Ba2+
【变式】甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？
A．MgSO4、 NaCl
B．H2SO4、 Ba(NO3)2
C．H2SO4、 MgCl2
D．HCl 、 BaCl2
【例4】除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）
KNO3溶液（KCl） HNO3溶液（H2SO4） NaCl溶液（Na2CO3） NaCl溶液（HCl）

【练习4】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：碳酸钙 （碳酸钠） 乙：氢氧化钠（碳酸钠） 丙：氯化钠（碳酸氢钠） 丁：炭粉（氧化铜）
可选用的试剂及操作方法有： ①加适量盐酸，搅拌，过滤； ②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发； ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发，下列组合正确的是：
A．甲—②，乙—④ B．乙—③，丙—① C．丙—①，丁—② D．丙—③丁—①
【检测题】
1、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ）
A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3
2、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）
A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
3、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+
C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ H+
4、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是________。
A. CuO → Cu B. CuO → Cu(OH)2 C. CuCO3 → CuCl2 D. Cu(NO3)2 → NaNO3
5、除去下列物质中的杂质，应选什么试剂 ？写出有关反应方程式？
①NaOH［Ca(OH)2］ ②HCl（H2SO4）
③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl）
⑤BaSO4（BaCO3） ⑥NaCl（MgSO4）
二、选择题：
（ ）1．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，
则其他连线的产物也都是盐和水的是
（ ）2．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．食盐水
（ ）3．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂
的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红
（ ）4．以下化学药品保存或实验操作正确的是

A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
（ ）5．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
（ ）6．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是
A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KClO3 (观察颜色)
（ ）7．滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A.CO2 B.H2SO4 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液
（ ）8．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是

（ ）9．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是

液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
（ ）10．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
固体NaOH
NH3
Cu
CO2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
H2O
稀盐酸
NaOH溶液
稀硫酸
（ ）11．向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是

（ ）12．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
（ ） 13．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是

（　　）14．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象 及结论合理的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水后过滤，向滤液中加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
二、实验与探究：
1．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴
酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断
搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：
酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙
有哪些相似的化学性质。（任写两点）① ②
2．某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能是氢氧化
钙溶液
方案Ⅰ：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴__________溶液
__________
该溶液是_________
化学方程式：___________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）_________
_________
该溶液是_______________，
化学方程式：_________________
3.学习了碱的性质后，校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了如下探究活动：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。
①取上层清液，滴入无色酚酞试液。
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸。
①无色酚酞试液变红②
部分变质
①无色酚酞试液不变红②

① ②没有气泡产生

⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
娄底4．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有 生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用]
氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例 。
5．CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，
如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，
可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由
是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
6．（哈尔滨）据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了 同学猜想正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

8