基础化学(上)8.doc

一、填空（ 1×30=30分）
1、 误差分为 系统 误差和 偶然 误差两大类，砝码受腐蚀是 系统 误差。
2、反应速率分为 平均 速率和 瞬时 速率。
3、吸热反应：CO2(g)+C(s)==2CO(g),要使反应向正反应方向移动，须 降低 压力， 升高 温度。
4、一反应体系达到平衡时的特征为 V正=V逆 。
5、酸碱指示剂属于 有机弱酸 或 有机弱碱 。
6、稀释定律 弱电解质浓度越稀、离解度越大 。
7、在HAc溶液中加入NaAc,HAc的离解度 变小 ，称 同离子

效应，加入NaCl,HAc的离解度 增大 ，称 盐 效应。
8、质子理论认为 凡能给出质子的物质 都是酸， 凡能接受质子的物质 都是碱。
9、化学计量点是指 加入的标准溶液与被测组分正好作用完全的这一点 ，
滴定终点是指 滴定时、指示剂刚好发生颜色突变的转变点。
10、沉淀-溶解平衡是指 溶解和结晶的速度相等 ，这时的溶液为 饱和 溶液。
11、H2PO4-的共轭碱为 HPO42- ，共轭酸为 H3PO4 。
12、符号4f表示 第四电子层f亚层 ，2p2表示 第二电子层p亚层两个电子 。
13、称量形式为Mg2P2O7,被测组分为P2O5; MgSO4·7H2O,它们的化学因数
表示式分别为 F=M(P2O5)/M(Mg2P2O7) ， F=2M(MgSO4•7H2O)/ M(Mg2P2O7) 。
14、元素周期表有 7 个周期， 16 个族， 5 个区。
二、选择题（2×10=20分）
1、0.01mol/L Na2SO4溶液中[Na+]是 （ B ）
A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0 D 0.005mol/L
2、温度升高能加快化学反应速度，其原因是 （ C ）
A 活化能减低 B 活化分子减少 C 活化分子增加 D有效碰撞减少
3、0.01mol/L NaOH溶液中[H+]对0.001mol/L NaOH溶液中[H+]对倍数是
A 106 B 101 C 10-1 D 1010 ( C )
4、酸碱滴定中选择指示剂的原则是 （ D ）
A Ka=KHIn B 指示剂应在PH=7.00时变色 C 指示剂的变色范围与化
学计量点完全符合 D 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH
突跃范围内。
5、标定NaOH溶液常用的基准物是 （ B ）
A 无水Na2CO3 B 邻苯二甲酸氢钾 C CaCO3 D 硼砂
6、某25℃的水溶液，其PH=4.5 ,则此溶液的OH- 浓度为 （ A ）
A 10-9.5mol/L B 10-4.5mol/L C 104.5mol/L D 10-2.5mol/L
7、在含有0.01mol/L的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出
现的沉淀是（KspAgcl＞KspAgBr＞KspAgI） ( C )
A Agcl B AgBr C AgI D 同时出现
8、要得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生，
应采取的措施是 （ D ）
A 采用边搅拌边加沉淀剂的方法 B 沉淀时加入适量电解质
C 沉淀应在较浓的溶液中进行 D 采用均相沉淀法
9、SiF4,NH4+ 和BF4+具有相同的空间构型，其构型是 （ B ）
A 三角锥形 B 正四面体形 C 正方形 D 四边形
10、下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是 （ A ）
A Br2(L) B H2O C NH3(L) D C2H5OH
三、判断题（每小题1分 共10分）（对打√，错打╳ ）
1、 分子量的法定计量单位是g/moL ( × )
2、在0.1mol/L NH4Cl溶液中，除水外，粒子浓度最大的是Cl- (√ )
3、 25℃时，AgBr的Ksp=5.0×10-13，则AgBr在水中的溶解度(g/L)是
1.3×10-4 。(AgBr的分子量是1878) ( √ )
4、酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 （ × ）
5、缓冲溶液在任何PH值条件下都能起缓冲作用。 （ × ）
6、强碱滴定一元弱酸的条件是Cka≥10-8 ( √ )
7、沉淀转化是由一种难溶化合物转化为另一种更难溶化合物。 （√ ）
8、莫尔法中与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子均不干扰测定。 （× ）
9、电子云是电子运动的轨道。 （× ）
10、HF的沸点比HCl、HBr、HI反常的高，是因为分子间存在氢键。（ √ ）
四、叙述题（10分）
1、原子核外电子的排布遵循哪些原则？举例说明。
答：能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则
如：24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1
2、 解释:用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/LNaOH 溶液可以选用 甲基橙指示剂,而0.01mol/L的HCl溶液滴定0.01mol/LNaOH 溶液则选用甲基红,而不用甲基橙作指示剂?
2. 答：指示剂本身就是一类有机弱酸或弱碱，有一个变色范围，指示剂的选用原则是其变色范围在酸碱滴定曲线突跃范围内，酸碱滴定曲线的突跃范围大小与酸碱的浓度有关，浓度大突跃范围大，反之亦反，所以，用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/LNaOH 溶液，甲基橙的变色范围在酸碱滴定曲线的突跃范围内，而0.01mol/L的HCl溶液滴定0.01mol/LNaOH 溶液，甲基橙的变色范围不在酸碱滴定曲线的突跃范围内，所以不能选用甲基橙，而只能选择变色范围在酸碱滴定曲线突跃范围内的甲基红作指示剂。
五、计算题 （ 每题10分，共30分）

1、 已知Mg(OH)2的Ksp=1.80×10-11,计算
(1) Mg(OH)2 在水中的溶解度
(2) 在饱和溶液中的[OH-]和[Mg2+]

(3) 在饱和溶液中加入MgCl2 溶液，其浓度恰好为0.01mol/L时的[Mg2+]
(4) 在饱和溶液中加入NaOH溶液，其浓度为0.01mol/L时的[Mg2+]
（Mg(OH)2分子量为 58.32） (8分)
解：（1）1.65×10-4mol/L S=9.57×10-3g/L
a) [OH-]=3.30×10-4mol/L [Mg2+]=1.65×10-4mol/L
b) Mg(OH)2 == Mg2+ + 2OH-
S+0.01≈0.01 2S
Ksp=0.01×4S2=1.8×10-11
S2.12×10-5mol/L
c) Mg(OH)2 == Mg2+ + 2OH-
X 2X+0.01≈0.01
Ksp=X×0.012=1.8×10-11
X=1.8×10-7mol/L
2、 计算C(Cu2+)=0.00100mol/L, 电对Cu2+/Cu的电极电势。
（φ0Cu2+/Cu =0.337V）
解： Cu2+ +2e- = Cu
φ Cu2+/Cu = φ0Cu2+/Cu – 0.0592/2 lg 1/C(Cu2+)
= 0.337 - 0.0592/2 lg 1/0.00100
= 0.248V
3、 解：
ωCaO = C EDTA V EDTA(2)m CaO = 0.0100x14.25x56.037
V 100.00x10-3

= 79.8mg/L

ωMgO = C EDTA V EDTA(1)mMgO
V

= 0.0100x(25.40 - 14.25)x 40.304 = 44.6mg/L

100.00x10-3
3、 测水中钙镁时，取100.00ml水样，调节PH10.0,用EBT作指示剂，
用去0.0100mol/LEDTA25.40ml, 另取一份100.00ml水样，调节PH12，
用钙指示剂指示终点，耗去EDTA14.25ml，问每升水中含CaO和MgO
各多少毫克？
解：
ωCaO = C EDTA V EDTA(2)m CaO = 0.0100x14.25x56.037
V 100.00x10-3

= 79.8mg/L

ωMgO = C EDTA V EDTA(1)mMgO
V

= 0.0100x(25.40 - 14.25)x 40.304 = 44.6mg/L
100.00x10-3

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